配套K122018 - 2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第(2)

小初高试卷教案类

(1)其中属于化合反应的有_______，属于置换反应的有_______。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变

(6)根据反应?，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？ ______________________________________________________。

答案：(1)①④⑩? ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨? (5)C (6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应

8．(20分)Ⅰ.(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：

(1)生成物A的化学式是________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：____________________________________________。

Ⅱ.(10分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：

______________________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：

______________________________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。

解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。

Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由＋5价→＋4价，生成1 mol NO2，转移1 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。

答案：Ⅰ.(1)KHCO3 (2)是 氧元素化合价由－1价降为－2价，被还原 Ⅱ.(1) K12小学初中高中

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(3)6

9．(11分)下面实验是探究氧化还原反应的实质的实验，按要求填空回答。 (1)实验步骤：

①把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。

②按下图所示连接装置进行实验。将锌片和石墨电极插入到CuSO4溶液中，观察实验现象。

(2)实验现象：①锌粒表面________。②电流计的指针________；石墨电极上附着了红色的固体。

(3)现象分析：红色固体是Cu，其生成说明Zn与CuSO4发生了化学反应，反应的化学方程式为_____________________________。

电流计的指针________，说明电路中有电流流过，金属和石墨导体中有电子流过。 (4)实验结论：Zn与CuSO4发生了氧化还原反应，此过程中有________。

解析：通过电流计指针发生偏转，说明整个电路中有电流产生，即所有固体导体中有电子的定向移动；通过石墨电极上附着红色固体且是铜，说明CuSO4溶液中Cu向石墨电极定向移动且在石墨电极上获得了电子，从而得出(4)的实验结论。

答案：(2)①形成了红色固体 ②发生偏转 (3)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 发生偏转 (4)电子转移

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