新课标三年高考化学试题分类解析金属及其化合物(6)

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（3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3

—2—

解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

【点评】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。

40．（09年山东理综·30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。

a．KMnO4

b．(NH4) 2S

c．H2O2

d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

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答案：（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3·H2O b

（4）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

解析：（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe 选择SCN （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等 41．（09年山东理综·31）（8分）（化学－化学与技术）

金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。

a．冰晶石

b．氧化铝

c．铝锭

d．硫酸铝

970℃ 750℃～ 3AlF6 通电，Na

3+

-

4Al+3O2↑

答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c 解析：Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度 （2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。 （3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。 【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题

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