浙江省温州市2011届高三八校联考化学 - 图文(2)

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )比图1所示情况增大的有______。

A．升高温度； B．充入He气 C．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”

“小”或“相等”)

（4）某SO2 (g)和O 2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间

t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

23．（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验

按以下步骤进行： 硫酸 水 ①双氧水 ②过量氢氧化钠溶液 [来源学科网]

样品a g 操作Ⅰ 250.00 操作Ⅱ mL 25.00mL 溶液 过滤 洗涤 沉淀 灼烧 红棕色 固体 请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ， （2）操作II用到的仪器是 。

A．碱式滴定管 B．50mL量筒 C．10mL量筒 D．25mL移液管 （3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）。

（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。 a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；

b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数； c滴定并记录读数； d根据数据进行计算

①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。 。 ②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。

。

24．（10分）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味

品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81．8％。 （1）1个Y分子中应该有 个氧原子。

（2）X的分子式是 。

（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式 。

②E→F的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为 。 ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。 i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基。

ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应。

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

参考答案

一、选择题 1 D

2 C

3 C

4 B

5 B

6 C

7 B

8 D

9 D

10 D

11 B

12 A

二、选择题 13 D

14 B

15 A

16 A

17 D

18 D

三、非选择题

19．每空2分（1） KI I2 。 （2）I2 + 5Cl2 + 6H2O == 2HIO3 + 10HCl （3）橙红(橙、红棕) ；HBrO3 > Cl2 > HIO3。

20．除表格每空1分其他每空2分（1） Mg2+、Cu2+、Ba2+ 。

△ （2） NH+ + OH- == NH+ HO。

4

3

2

（3）

阴离子符号 SO42- CO32- 物质的量浓度（mol·L1） —0.1 0.2 （4） 有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有K+ 。 21．每空2分（1）C D （2）⑤；① （3）2Cl2+CO32+H2O=CO2↑+2Cl+2HClO

－

－

（4）

22．每空2分（1） 略 。 （2） C 。 （3） 大 。 （4） 升温 _； t3~t4 。 23．每空2分（1） 250mL容量瓶、胶头滴管 。 （2） D 。

（3） 1120（W1-W2）/160a 。

（4）① 无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色） 。

② 重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信(并可提高精确度) 。

24．化学方程式和同分异构体每个2分，其他一空1分 （1）2 （2）C11H12O2

（3）①

[来源学科网]

②消去，

③

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