浙江省温州市2011届高三八校联考化学 - 图文

2010学年温州市高三八校联考化学试卷

审核人：陈亮 校对人：张浩

时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共24分） 1．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 ．．．

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 ．

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 ．．

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 ．．5．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba (NO3) 2溶液中 6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA

个电子转移时，阴极析出6.4g金属 C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

7．某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：

－

－

n(NO3)： n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为

－

－

A．Fe2+ B．Mg2+

－

＋

C．Cl

－

－

D．Ba2+

8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2＋H3O

HS＋H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2

2MnO 4＋5NO 2＋6H = 2Mn＋5NO 3＋3H2O

－

－

＋

＋

－

9．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数

之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 10．下列说法正确的是

A．合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率 B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂 C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 11．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

1,4-二甲基丁烷 3-甲基丁烷

二氯乙烷 3-甲基丁烯 Z X Y W 12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金

为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共18分） 13．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

－

－

－

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序

为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

14．下列说法错误的是

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

B．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 15．关于下列实验装置说法中正确的是

[来源学科网ZXXK]

① ② ③ ④

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D．用图④提取海带中的碘

16．某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是

A．若溶液中c(A) = c(Na)，则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在：c(Na)>c (A)>c(OH)>c(H)

C．若c(OH)>c(H)，溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH) 17．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

＋＋－－

下列叙述错误的是

A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

18．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶

液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是

A

B

C

D

三、非选择题（本题包括个小题，共58分）

19．(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：

（1）整个过程中充当还原剂的是 。

（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果计量数是1，不用填写)：

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2 、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 20．（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、

Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3

—

—

份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号 a[来源学§科§网]实验内容 加AgNO3溶液 加足量NaOH溶液并加热 实验结果 有白色沉淀生成 收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） b c 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀第一次称量读数为6. 27g，第二次 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀称量读数为2.33g 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是 。 （2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。 （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号 物质的量浓度（mol·L1） — （4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。

21．（10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：

溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3 依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。 ①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 （3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。

（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。

22．（10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 能 量

ΔH2 0.2molSO2(g) 0.8molSO3(g) 0.6molO2(g) Ⅲ 2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）

Ⅰ 1molS(s),2molO 2 (g) ΔH1 =－297 KJ·mol1 － v Ⅱ 1molSO2 (g),1molO 2 v(逆) v(正) v(正) v(正) v(逆) t3 图2

图1

反应过程 v(逆) t1 t2 t4 t5 t6 t7 t0 请回答下列问题：

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