专题十九 盐类的水解(2)

???)＋2c(H2CO3) C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L

－

－1

的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

?c(CH3COO?)＋c(OH?)＜c(CH3COOH)＋c(H)

3水解和水的电离所出成的，但是这些都是微解析：B 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO

－

弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO

－

－－

)+C(OH?)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将

＋

＋

－

＋

－

?两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH?)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO

－

?)+C(OH?) －C(H) － C(CH3COOH)= C(H)－C(OH?)，因为

???pH=4.75，故C(H)－C(OH?)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

答案：AC

【变式训练3】（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

?A．c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH)

??B．c(ClO)＞c(HCO3)＞c(H)

－

＋

??C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) ?D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH)

＋

＋

???【例11】（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中

常见的物质。下列表述正确的是 （ ）

2?A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-

B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度

由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

2??解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO3会发生水解，生成HCO3，所以A错； 2??电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(OH) 2??物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+ C(CO3)+C(H2CO3)

2?两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO3）+C(OH) 所以B错误。

??C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。 答案：C

＋－＋－【变式训练4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。

则下列描述正确的是 ( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO?)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

＋

＋

??D．加入适量氨水，c(CH3COO?)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

＋

解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性； 物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H和OH总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。

??

1.（08北京卷）下列叙述正确的是 ( )

2??A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4)＞c(NH4)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L

－1

的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

?2.（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液

体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

3.（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al，阴离

??2?2?2?3?C1?,OH?,CH3COO?,NO3?,SO42?,CO32?，现将它们分别配成0.1mol?L?1的溶液，进

行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .

1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）

A．（NH4）2SO4

B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4

2. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）

A. HS B. CO3 C. Fe D.Br 3. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 A．NH3 + H2O B．NH4 + H2O C．Al + 3H2O

?D．AlO2 + 2H2O

3+—-2-3+

-

（ ）

NH4 + OH NH3?H2O + H

++

+-

Al（OH）3 + 3H Al（OH）3 + OH?

4. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）

A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4

5. 下列说法中正确的是 （ ）

A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应

C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2

6. 为了配制C(NH4)和C(Cl)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH （ ） A.①② B.③ C.③④ D.④

7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ） A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4

8. pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ） A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO3 9. 制取Al2S3的正确的方法是（ ） A.加热铝粉和硫粉混合物

+

-

B.向氯化铝溶液中通入足量H2S气体 C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加热氯化铝和硫粉混合物

10. 能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是

（ ）

A. pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3?H2O

11. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按

pH由大到小的顺序排列，正确的是：

A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 12. 25℃时，在浓度均为1mol·L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶

?液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（mol·L），则下列判断正确的是（ ）

-1

-1

A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b 13. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）

A. c(OH)＞c(H+)

?B.c(NH3·H2O)+c(NH4)=0.1mol/L

?C.c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H+) ?D.c(OH)=c(NH4)+c(H+)

???14. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）

A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S－

－

2?) +c(H2S)

－

B．c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S－

2?)

C．c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)

－

?D．c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)

－

?15. 在0.1mol·L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

2?A．c(Na)＝2c(CO3) B．c(OH)＝2c(H)

+

-+

-1

2???C．c(HCO3)＞c(H2CO3) D．c(Na)＜c(CO3)＋c(HCO3)

+

16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 ( ) A．c(HCOO-)＜c(Na+) B．c(HCOO-)＞c(Na+)

C．c(OH-)＞c(HCOO-) D．c(OH-)＞c(HCOO-)

17. 在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO?)>c(Na+)，则下

列关系式中正确的是 （ ） A．c(H+) > c(OH) B．c(H+) < c(OH)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO?)

??

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO?) =0.2mol/L

18. 0.1mol?L1CH3COOH溶液和0.1mol?L1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是

―

―

（ ）

A.c(CH3COO?)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO?)>c(OH)=c(H+)

19. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A==H++HA；HA

－

????H++A2

－

回答下列问题：

?Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是： （用离子方程式表示）

?在0.1mol·L

－

－1

的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。

－

A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA)

－

? C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)

－

－

－

－

??已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

－

是

0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：

－

?0.1mol·L

－1

NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 20. 明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方

程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。 21. 有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3

⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _

22. 现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)

理由是：

-

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