章末系统总结
一、重点知识梳理
二、实验专项探究——元素性质递变规律的实验探究 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
(Ⅱ)乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
思考探究
(1)甲同学设计实验的目的是什么?反应最剧烈的烧杯是哪个? 提示:甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。
钾最活泼和水反应最剧烈,c烧杯中的反应最剧烈。
(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么?
提示:硝酸常温下可与铜反应,所以A是硝酸,根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3,C为可溶性硅酸盐。
(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。
-提示:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O CO2+SiO23+2--H2O===H2SiO3↓+CO23或2CO2+SiO3+2H2O===H2SiO3↓+
2HCO-3。
(4)结合乙同学设计实验的现象分析,你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何?
提示:根据实验现象可知,最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3,说明元素非金属性N>C>Si。
即时训练
1.验证周期表中元素性质的变化规律:(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱;(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ) 中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写在空格中(不一定全选)。
实验方法(Ⅰ) A.钠与冷水反应 实验现象(Ⅱ) a.溶液变红色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃H2S D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 E.NaI溶液中加入溴水 F.镁带与沸水反应 G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 H.NaCl溶液中加入溴水 I.镁带在空气中燃烧 J.NaBr溶液中加入氯水 K.铝片与2 mol/L盐酸反应 c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧 d.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动 e.生成白色胶状沉淀,后又溶解 f.产生大量气泡、气体可以燃烧 g.溶液变棕黄色 h.发出耀眼的强光,生成白色物质 i.发出淡蓝色火焰 j.观察不出什么现象 k.溶液变橙色 解释在同一周期内(从左到右)同一主族(从上到下)金属性逐渐减弱的原因:
序号 (1)同周期 Ⅰ Ⅱ (2)同主族 解析:判断金属性强弱的依据:①看金属与水反应的剧烈程度,②金属与氧气反应的剧烈程度,③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;判断非金属性强弱的依据:①与H2化合的条件,②对应氢化物的稳定性,③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
答案:
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