鲁科版2017-2018年高中化学必修2同步练习章末系统总结含解析

章末系统总结

一、重点知识梳理

二、实验专项探究——元素性质递变规律的实验探究 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

(Ⅱ)乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

思考探究

(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？ 提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。

钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。

(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？

提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。

(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。

－提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O CO2＋SiO23＋2－－H2O===H2SiO3↓＋CO23或2CO2＋SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋

2HCO－3。

(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？

提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，说明元素非金属性N＞C＞Si。

即时训练

1．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ) 中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。

实验方法(Ⅰ) A.钠与冷水反应 实验现象(Ⅱ) a.溶液变红色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃H2S D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 E.NaI溶液中加入溴水 F.镁带与沸水反应 G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 H.NaCl溶液中加入溴水 I.镁带在空气中燃烧 J.NaBr溶液中加入氯水 K.铝片与2 mol/L盐酸反应 c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 f.产生大量气泡、气体可以燃烧 g.溶液变棕黄色 h.发出耀眼的强光，生成白色物质 i.发出淡蓝色火焰 j.观察不出什么现象 k.溶液变橙色 解释在同一周期内(从左到右)同一主族(从上到下)金属性逐渐减弱的原因：

序号 (1)同周期 Ⅰ Ⅱ (2)同主族 解析：判断金属性强弱的依据：①看金属与水反应的剧烈程度，②金属与氧气反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H2化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

答案：

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