辽宁省鞍山市第一中学2019届高二下学期期中考试化学试题

一、选择题（每小题3 分，共20 题， 共60 分。每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关表述正确的是最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 榜定题名。

（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应 （2）石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

（3）Fe2+的离子结构示意图：

（4）CO2的比例模型图：

（5）丙烷的分子球棍模型图：

A.(1)(2) B.(2)(4) C. (1)(5) D.(1) (3) 2、下列说法正确的是

A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3P2表示3P能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3S 电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇

相互分离的最佳方法是

物质 乙二醇 丙三醇 熔点 -11.5℃ 17.9℃ 沸点 198℃ 290℃ 密度 1.11g·cm-3 1.26g·cm-3 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精任意比互溶

A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 4、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B.原子半径大小：Na>S>O C稳定性：H2S>HCl>HBr>HI D.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

5、资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是

A、HCl、CS2、H2S、SO2 B、BF3、CCl4、BeCl2、CO2 C.N2 、NH3、H2O、CCl4 D、CH4、SO3、NH3、H2O 6、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

图甲 图乙 图丙 图丁

A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

C.在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D.在碘晶体(图丁) 中，碘分子的排列有两种不同的方向 7、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A B C D

实验室制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去粗苯甲酸中的不溶性杂质

用苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 8、某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是

A.该分子结构中一定有10个碳原子共面 B.能使溴水褪色

C.该分子可以发生聚合反应

D.在加热和催化剂作用下，lmol 该物质最多能与4molH2反应 9、分予式为C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构)

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

10、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子

数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C C.AD2 的电子式为

D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60 11、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯；催化剂加热条件下通入H2； ②除去溴苯中的溴，氢氧化钠溶液洗涤，分液； ③除去工业酒精中的水，足量生石灰，蒸馏； ④除去乙炔气体中的H2S杂质； CuSO4溶液，洗气；

⑤提纯苯甲酸；加热溶解、趁热过滤；冷却结晶、过滤、'洗涤、干燥； A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①③④⑥

12、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、

B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是 A.元素C核外电子占据10个原子轨道 B.B元素在周期表中的d区

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键 D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

13、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物

溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是 A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+为中心离子，NH3为配体，配位数为4

B.沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子为平面正方形结构 C.向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O D.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变的 15、下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯

B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氧甲苯 C.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

16、现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周

期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是 A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道

B.T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2 C.分解温度DAC3>EAC3

D.A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物 17、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个 C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12 D.空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周

期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

A.a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

B.b、c、d中电负性最大的是d C.e的价层电子排布图为

D.这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

19、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

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