2018年石景山区高三化学一模 图版及答案

2018年石景山区高三统一练习

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 6．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是 ．．．A．石油 B．氢能 C．太阳能 D．煤 7．有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性 D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是

A．中子数为32，质子数为27的钴原子： 27 Co

B．H2O2的电子式：

32

C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3

9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子 C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10％的NaC1溶液100 g，乙同

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学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g）。下列说法正确的是

A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同

[

D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

11．从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

物质 密度/g·cm-3 沸点/℃ Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217 —

甲

乙

丙

下列说法不正确的是 ．．．

A．甲装置中Br发生的反应为：2Br + Cl2 === Br2 + 2Cl

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B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

12．探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：

实验现象： 时间 试纸Ⅰ 试纸Ⅱ 试纸Ⅰ：0.01mol/L Na2SO4

试纸Ⅱ：1mol/L Na2SO4

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1min 10min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近…… 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相两极颜色范围扩大不明显，试纸大部遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 分仍为黄色 下列说法不正确的是 ．．．A．d极附近试纸变蓝

B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O + 2e === H2↑+2OH

C．对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH的迁移

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D．试纸Ⅰ的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH快

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25．（17分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

已知：R、R′、R''为H原子或烃基

OH

稀NaOH溶液R′CHO + R\CHO Ⅰ．R'2CHCH

R\

O CH2OH无水HClCH2RCHRCHO +Ⅱ．

CH2OHCH2 O

CHOR'CHCR\CHORCHOH+/H2OCH2OHCH2OH（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为_____________。 （2）已知A→B为加成反应，则X的结构简式为______；B中官能团的名称是______。 （3）反应①的化学方程式为___________________________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是______________。 （5）反应③的化学方程式为________________________________________________。 （6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______________________。 （7）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为__________。

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26．（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。

NH3 饱和食盐水 氨化 CO2 沉淀池 过滤 煅烧 NaHCO3 纯碱 滤液A

—

（1）写出CO2的电子式__________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3的生成__________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。 （4）滤液A中最主要的两种离子是__________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，

试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后

质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。

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