浙江工业大学2007年研究生入学考试物化复习资料(2)

b11/2p11/2b21/2p21/2（b） ?1? ?2? 1/21/21/21/21/21/21/21/21?b1p1?b2p21?b1p1?b2p2b2p2b11/2p11/2（c） ?1? ??21/21/21/21/21?bp?bp1?b1p1?b2p21122（d）

?1?b1p1b2p2 ??21/21/21/21/21?b1p1?b2p21?b1p1?b2p2d??0 负吸附 d?d??0 负吸附 d?51、在水中加入肥皂液后，将发生_______。

d??0 正吸附 （b） d?d??0 正吸附 （d） （c） d?（a）

52、已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开活塞后_______。

（a） 两泡的大小保持不变 （b） 两泡均变小

（c） 大泡变小，小泡变大 （d） 小泡变小，大泡变大

r1r2 53、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是 。 .

（a） 水蒸气分子量比O2、N2小 （b）水蒸气分子的极性比O2、N2要大 （c）水蒸气的凝聚温度比O2、N2高 （d）水蒸气在空气中含量比O2、N2要少 54、用非离子型表面活性物质作乳化剂制备Ｗ／Ｏ型乳状液，在外电场作用下,分散相粒子______。

（a） 向正极移动（b） 向负极移动（c） 不作定向运动 （d） 静止不动 55、雾属于分散系统，其分散介质是________

(a) 液体 (b) 气体 (c) 固体 (d) 气体或固体 56、对溶胶的以下描述中，不正确的是_______

(a) 均相系统 (b) 多相系统 (c) 热力学上属不稳定系统 (d) 动力学上属稳定系统 57、对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成

[(AgI)m?nI?,(n-x)K+]x??xK+，则被称为胶粒的是指_______

(a) (AgI)m?nI (b) (AgI)m

(c) [(AgI)m?nI?,(n?x)K+]x??xK+ (d) [(AgI)m?nI?,(n?x)K+]x

58、对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl、CaCl2、K2SO4、CaSO4的聚沉能力顺序为 ________

(a) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (b) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (c) CaCl2 > CaSO4 > K2SO4 > KCl (d) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl

??59、溶胶扩散的主要原因是______

(a) 胶粒与反离子的静电作用 (b) 粒子带电

(c) 分散相分子热运动 (d) 分散介质分子热运动 60、一个烧杯中，盛有某种溶胶 20×10-6 m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m-3的 NaCl 溶液 20×10-6m3, 或浓度为1 mol·m-3的 Na2SO4溶液 100×10-6 m3，由这些数据得出的结论是________

(a) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值小 (b) 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大 (c) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大 (d) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na2SO4的聚沉能力强 61、溶胶的稳定性与温度的关系是______

(a) 随温度升高而增加 (b) 随温度升高而降低 (c) 随温度升高先增加后下降 (d) 与温度无关

62、发生电渗现象时，某一液体介质运动的方向主要决定于_________

(a) 介质运动的速度 (b) 多孔固体的本性 (c) 外电场强度 (d) 多孔固体的吸附能力 63、某液体在毛细管中呈凹球面，原因是_______。

（a） 液体能够润湿毛细管壁（b） 液体的表面张力较大（c） 液体的温度较高 （d） 附加压力?p较大

统计热力学部分： 64、在统计热力学中，对系统的分类按其组成的粒子能否被分辨进行，按此原则：_________ (a) 气体和晶体皆属定域子系统 (b) 气体和晶体皆属离域子系统(c) 气体属离域子系统而晶体属定域子系统(d) 气体属定域子系统而晶体属离域子系统 65、分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是________

(a) 振动能 > 转动能 > 平动能 (b) 振动能 > 平动能 > 转动能 (c) 平动能 > 振动能 > 转动能 (d) 转动能 > 平动能 > 振动能 66、线型刚性转子的最低能级与相邻能级间隔是 ______

3h2h25h2(a) (b) (c) (d) 28?2I4?2I4?2I8?I

67、当平动量子数nx,ny,nz可分别取1、2、3时，能级的简并度为______

(a) g?3 (b) g?4 (c) g?5 (d) g?6 68、设一粒子系统由三个线性谐振子组成，体系的能量力

h211h?，三个谐振子分别在 2个固定点a、b、c上振动，系统总的微观状态数为_________。 (a) 12 (b) 15 (c) 9 (d) 6

69、玻耳兹曼分布 _______

(a) 是最概然分布，但不是平衡分布 (b) 是平衡分布，但不是最概然分布 (c) 即是最概然分布，又是平衡分布 (d) 不是最概然分布，也不是平衡分布

70、下列热力学函数的单粒子配分函数q统计表达式中，与系统的定域子或离域子无关的是_________

(a) H (b) S (c) A (d) G

71、与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是______

(a) 振动配分函数 (b) 平动配分函数(c) 转动配分函数 (d) 电子配分函数 72、转动特征温度定义为________

(a) ?r?8?2IKh2 (b)?r?2(c)?r? (d)?r?2 2h8?I8?Ik

8?2Ih2h273、对于 N 个粒子构成的独立可辨粒子系统熵的表达式为_______

(a) S?Nklnq?NkT(?lnq/?T)V,n(b) S?kln(qN/N!)?NkT(?lnq/?T)V,n (c) S?NkT2(?lnq/?T)V,n(d) S?Nklnq?NkT2(?lnq/?T)V,n 74、对理想气体分子的平动，下面的结果中正确的是______

(a) Um,t?533RT (b) Hm,t?RT(c) Um,t?RT (d) Um,t?RT 222计算题部分：

电化学部分：

1、三种盐 NaCl、KCl与KNO3分别溶于水，其极稀溶液的摩尔电导率?m/(10-4S·m2·mol-1)

分别为：126 、150和145。且 NaCl 溶液中 Na+迁移数为 0.39 。求NaNO3极稀溶液的

摩尔电导率与此溶液中 Na+的迁移数。

2、计算AgBr饱 和 水 溶 液 在25 ℃ 时的电导率。已知其在此温度下的溶度积 KSP=4.81×10-13 mol2?dm-6；AgNO3, KBr, KNO3的无限稀释摩尔电导率分别等于133.3×10-4 S·m2·mol-1，151.9×10-4S·m2·mol-1，144.9×10-4S·m2·mol-1，所用水的电导率为4.40×10-6 S·m-1。 3、某电池，其反应为：Pb(s)+Hg2Cl2 (s)＝ PbCl2 (a)+ 2Hg(l)，在25℃电动势为 0.5357V；

－4

温度升高 1℃，电动势增加 1.45×10V，计算：

(1) 1mol Pb 溶解后，电池最多能做多少功？ (2) 25℃ 时，电池反应的 ΔH与 ΔS。 (3) 1mol Pb 可逆溶解时，电池吸热多少？ 4、已知水的活度积常数 Kw＝1×10-14, 求25℃时电极 OH-(H2O)│H2的标准电极电电势 E?。 5、已知298 K时，E(Hg22+|Hg)=0.7959 V，E(Hg2+|Hg)=0.851 V，Hg2SO4(s)的活度积

??为8.20×10-7。试计算E( Hg2SO4|Hg) 及E(Hg2+| Hg22+|Pt) 。 6、欲从镀银废液中回收金属银，废液中 AgNO3的浓度为 1×10-6mol·kg-1(设??＝1)，还含

??有少量 Cu2+。今以银为阴极，石墨为阳极用电解法回收银，要求银的回收率达 99％，试问阴极电位应控制在什么范围之内？ Cu2+离子浓度低于多少才不至使 Cu(s) 和 Ag(s) 同时析出？已知 E?(Ag+/Ag) ＝ 0.799V、E?(Cu2+/Cu) ＝ 0.337V。

7、298K、P时，以 Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含 CdCl2(0.01mol·kg-1) 和 CuCl2 (0.02mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，试问：(设活度系数均为1，已

?知E(Cd2+/Cd)＝-0.402V、E (Cu2+/Cu)＝0.337V、E (Cl2/Cl-)＝1.36V、E (O2/H2O,H+) ＝ 1.229V )

（甲）何种金属先在阴极析出？

（乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？

（丙）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？

（丁）事实上 O2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为 0.6V，则阳极上首先应发生什

????么反应？

8、N2O5在惰性溶剂中?CCl4?分解是一级反应： N2O5? 2NO2?1 22O 2NO2 4 NO 2?分解产物NO2，N2O4都能溶于CCl4中，而O2则不溶，在恒温、恒压下测定O2的体积，

3实验在46?C时进行，当O2的体积为10.75cm时，开始计时(t?0)，当t?2400s时，O2的体积为29.65cm，反应完后(t??)，O2的体积为45.50cm，试求反应的k及t12。 9、对于反应 NH4CNO ? CO?NH2?2 已知实验数据如下表示：

33?NH4CNO?0mol?dm?3 半衰期h 37.03 19.15 9.45 0.05 0.10 0.20 试求反应的级数。

10、某物质气相分解反应为平行一级反应：

12?R A???S A??kk298K时，测得

k1k=24，试估算573K时1的数值。 k2k211、物质A的分解反应为一级反应, 已知300K下其半衰期为1800s。试求：

（1）该一级反应的速率系数； （2）若该反应的活化能为80kJ?mol，试求反应在500K时的速率系数？ 12、某一级平行反应

?1Ak2k1BC

反应开始时cA0?0.50mol?dm?3 , 已知反应进行到30min时，分析可知

cB?0.08mol?dm?3 , cC?0.22mol?dm?3 ，试求：

（1）该时间反应物A的转化率(用百分号表示)； （2）反应的速率系数k1?k2??及 k1 / k2????

?13、反应 A+2B

P的可能历程如下：

A?k?B?k1??? ???Ik?1?P I?B?2?

其中I为不稳定的中间产物。若以产物P的生成速率表示反应速率，试问：

(1) 什么条件下，总反应表现为二级反应 (2) 什么条件下，总反应表现为三级反应 。 14、实验测得N2O5气相分解反应的反应机理为：

k1????N2O5????k?1NO2+ NO3

NO2k2 + NO???3 N2O+2 O+ NO

k3NO + NO3???2NO2

其中NO3和NO是活泼中间物。

d[N2O5]?k[N2O5] dt?3?115、20℃时，汞的表面张力为483?10N?m，体积质量（密度）为13.55?10 3 kg?m?3。

试用稳态法证明N2O5气相分解反应的速率方程为 ?把内直径为 10m的玻璃管垂直插入汞中，管内汞液面会降低多少？已知汞与玻璃的接触角为180°，重力加速度g?9.81 m?s?2。

16、由于天气干旱，白天空气相对湿度仅56％(相对湿度即实际水蒸汽压力与饱和蒸汽压之比)。设白天温度为35?C(饱和蒸汽压为5.62?10Pa)，夜间温度为25?C(饱和蒸汽压为

3?33.17?103Pa)。试求空气中的水分夜间时能否凝结成露珠？若在直径为0.1μm的土壤毛细管中是否会凝结?设水对土壤完全润湿，25?C时水的表面张力?=0.0715N?m?1，水的密

度?=1g?cm?3。

17、25?C时乙醇水溶液的表面张力? 随乙醇浓度c的变化关系为：

?10?3N?m?1?72?0.5?c/c???0.2?c/c??

2?ldm试分别计算乙醇浓度为0.1mol?dm 和0.5mo时，乙醇的表面吸附量

(c?1mol?dm)

18、某聚合物摩尔质量50 kg?mol，比容 v?0.8 dm?kg（即 1/?粒子），溶解于某一溶剂中，形成溶液的密度是 1.011 kg?dm?3?13?1??3?3?3，将溶液置于超离心池中并转动，转速

15000 min?1。计算在 6.75 cm 处的浓度与在 7.50 cm 处浓度比值，温度为310 K。

19、在300 K时，由N个分子组成的理想气体，气体分子的能级?1?6.0?10?21J，相应的

简并度g1?1，能级?2?8.4?10?21J，这两个能级上分子数之比N1/N2?0.595，求能级

?2相应的简并度g2。k?1.38?10?23J?K?1。

20、CO2分子有四种简正振动方式，相应的四个振动波数为1351 cm，2396 cm，672

?1?1 cm?1，672 cm?1。

(1) 求各简正振动的特征温度；

(2) 300 K ，CO2分子以基态为能量零点的振动配分函数 已知h?6.626?10

?34J?s, k?1.38?10?23J?K?1，c?3?108m?s?1。

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