2013年高考电化学

2013年全国各地高考电化学

1.（北京卷7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 ( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 2. （北京卷9）用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是 ( ) A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 3.（北京卷26（4））通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . 4. （江苏卷9）．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 ( ) A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动

5.（福建卷11）.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，

其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式_____________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式______________________。

9.（广东33（2））能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中

组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 ③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的

是 ，其原因是 。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。

10.（全国新课标一10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。说法正确的是 ( ) A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11. （全国新课标一27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池

下列说法不正确的是 ( ) A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH-— 2e- = CO32-+2H2O 6. （福建卷23（2））

1

正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

＋

－

(4）电解制铝的化学方程式是 ，

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。

14.（上海卷8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ）

A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

3+

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe

-C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

15.（天津卷6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电

解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 （ ）

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化 学方程式____________；

可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因________________。在整个回收工

艺中，可回收到的金属化合物有_____________(填化学式)。

12.（全国大纲卷4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处

－

理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋14H

＋

＋

2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3

＋

＋

＋

16.（山东卷28）（3）右图为电解冶炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是 。

17.（四川卷11）(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种

新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 18．（重庆卷11）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于

治理水中硝酸盐的污染。

2

形式除去，下列说法不正确的是（ ） A．阳极反应为Fe－2e

－

Fe2

＋

B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原

－

13.（全国大纲卷29）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔

融电解制得。

⑵电化学降解NO3的原理如图所示。

①电源正极为 （填A或B），阴极反应式为

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为 克 19.（2013海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg+ 2Ag +2Cl。有关说法正确的是 ( )

A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl

膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电

20.（2013海南卷）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 ( )

选项 A． B． C． D． MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3 X Y B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是 ( )

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH

— —

—

—

—

—

－

激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合 物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 ( ) A．正极反应式：Ca+2Cl- 2e＝CaCl2

B．放电过程中，Li向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

-＋

-

-

2+-

22.（2013浙江卷）11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

23.（2013全国新课标卷1）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气

（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

3

-1

21.（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热

1.A 2.A 3.?还原 ? NO + O 2- －2e-

= NO2 4.C 5.C 6. ②增大反应物接触面积，使反应更反分

H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2＋

+ 2H＋

通电2Fe3＋

+ H2↑

7.B 8.

9.（2）①；②电极逐渐的溶解；③装置15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。 9.B 10.

（1）+3；（2）2Al+2OH—+6H—

2O＝2Al(OH)4+3H2↑ （3）2LiCoO △ △ 2＋3H2SOLi 4＋H2O2

2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O 2

2H2O＋O2↑；有氯气生

成，污染大

（4）CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1-xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C

（6）Li+

从负极中脱出，经电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 11.B 12. （4）2Al2O3

4Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）

14.D 15.D

16.（3）a NO―＋ e- + 2H＋

3 = NO2↑ ＋ H2O

（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池 17. Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2

18.（2）①A 2NO?－

－

3+10e+6H2O = N2↑+ 12OH；②14.4 ； 19.D 20.D 21. D 22. D

23.（5）CHOCH－＋

33－12e＋3H2O＝2CO2＋12H；12

4

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