2011闸北区高三年级化学二模(4)

（1）写出A的结构简式 ， 反应①的类型 ；

（2）写出化学反应方程式： 反应③ ； 反应

④

（3）H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与

NaHCO3溶液反应的所 有可能同分异构体的结构简式 。 29、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

M可以用烃X为原料，通过如下图所示的路线合成：

已知：

②

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：X ，A .

（2）注明反应类型：反应① ，反应② 。 （3）写出下列反应的化学方程式：

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①

磷酸的结构 M的结构简式

① D→F ，②C→G ， ③生成E： 。 （4）写出一种能同时满足以下所有条件的G的同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应

七、(本题共16分)

30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃

酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：

实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；

实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少。

（2）通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。 31、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则

浓硫酸与水的体积比约为1： 。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计

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如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 。 （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿

矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋→10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋

22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋→5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

①V的取值范围为 ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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闸北区高考化学质量抽查试卷

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项 题号 答案 1 D 2 B 3 A 4 C 5 A 二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项 题号 答C A C C A B - 19 -

6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D C B D D 案 三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 题号 答案 18 BD 19 AD 20 AB 21 D 22 BD 四、(本题共24分) 23、(共8分)

（1）第六周期第IA族； 5s25p 5 ； 25 （各1分，共3分） （2）17，,S＞Cl＞F （各1分，共2分） （3）bd （2分） （4）d （1分） 24、（共8分）

（1）Cr2O72－?? Cr3＋ （2分）

(书写、配平、方向和数目各1分，

共4分)

（3）13.9 （2分） 25、（共8分）

（1分）

（2）①放热 ；增大 （各1分，共2分） ②（1分）

（3）①de （2分）； ② 大于（1分）； ③ A （1分） 五、(本题共24分) 26、（共12分）

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