2011闸北区高三年级化学二模(2)

浓度0.1 0.5 0.9 (mol/L) 电离0.3 0.15 0.1 0.3 10 度% 电离常1 1 Ki1 数 Ki2 Ki3 Ki4 Ki5 A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3 C．NaZ溶液中c（H+）= c（OH-） D．HX+Y-→HY+X- 16、下列过程，最终能够实现的是：

17、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，

在蒸馏釜中煅 烧。反应的化学方程式为：

。其

中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的

- 6 -

是

A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42- C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选

项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18、下列离子方程式书写正确的是

A．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫： SO2+2OH-→ SO32-+H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→ BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O→ 5Al(OH)3↓＋Al3＋

19、某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2

＋

－－2＋

、SO24、Cl、Ba、

I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分

- 7 -

液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋ C．原溶液一定显中性

－－

D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2＋、SO24、I 20、下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．10 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

c?Na+?＝c?Cl??＞c?OH??＞c?H+?

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

D．已知0.1mol/L的H2A溶液，其pH＞1；则0.1mol/L pH=5的NaHA溶液:

c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

21、关于下列各图的叙述正确的是

- 8 -

A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3(g)→CH2=CH2 (g) + H2(g)+Q

（Q＜0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4(g)中，

各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和

溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随

加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

22、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用

酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是

A. 算出NaHCO3

B.15.9 g固体是纯净物

- 9 -

第一份 第二份 20.8 混合物的质量（g） 9.2 反应后固体的质8.3 量（g） 15.9 根据表中数据不能计第一份 混合物 中的质量分数

C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量 D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%

第II卷（共84分）

四、(本题共24分)

23、日本福岛核电站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘-131

和铯-137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。 （1）铯元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外层电子

排布式为 ，为 。

（2）某元素与碘元素同一主族，该元素的原子核外共有5种不同能

级的电子，则该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

（3）碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有

关说法正确的是 。

a．单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次升高 b．氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降低 c．离子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强

d．单质与水反应按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序由难变易 （4）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可

表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 。

- 10 -

原子的中子数和质子数之差

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2011闸北区高三年级化学二模(2)在线全文阅读。