1化学-成静(3)

56.7、（ √ ）苯酚的酸性比碳酸还要弱。

四、问答题：

1.1、解释能量最低原理。（5分）

答：电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

2.1、什么中同位素？（5分）

答：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 3.1、同主族元素性质递变的规律是什么？（6分）

答：同主族元素，随着核电荷数的递增，（1分）电子层数增加，（1分）原子半径逐渐增大，（1分）金属性逐渐增强，（1分）非金属性逐渐减弱。（2分） 4.2、什么是物质的量。（4分）

答：物质的量是表示组成物质的基本单元数目多少的物理量。 5.2、什么是摩尔质量？（4分）

答：我们把1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 6.2、解释物质的量浓度。（4分）

答：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶质的物质的量浓度。 7.3、化学反应的速率用什么来表示？（4分）

答：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 8.3、影响化学反应的速率有哪些？（6分）

答：首先是参加反应的物质本身的性质，（3分）其次是浓度、压强、温度、催化剂等外界因素。（3分）

9.3、浓度对化学反应速率有何影响？（4分） 答：增大反应物的浓度，化学反应的速率会变快。 10.3、温度对化学反应速率有何影响？（4分） 答：升高反应的温度，化学反应的速率会变快。 11.3、什么叫化学平衡？（6分）

答：在一定条件下，当密闭容器中可逆反应进行到正、逆反应速率相等时的状态，称为化学平衡。 12.3、化学平衡有何特征？（6分）

答：1、等 V正=V逆 （2分） 2、定 C反、C生不变 （2分）3、动（1分） 4、变 （1分） 13.3、浓度对化学平衡的移动有何影响？（6分）

答：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向增大生成物浓度的方向移动。（3分）增大生成物的

浓度，平衡向增大反应物浓度的方向移动。（3分） 14.3、温度对化学平衡的移动有何影响？（6分）

答：当其它条件不变时，升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；（3分）降低温度会使平衡向着放热反应的方向移动。（3分）

15.3、将相同质量的锌粒分别投入到相同的热盐酸和冷盐酸溶液中,哪一个产生氢气的速率快?解释理由。（5分）

答：热的产生氢气快。（1分）因为升高反应的温度，化学反应的速率会变快。 16.4、强、弱电解质电离情况有何不同？（4分）

答：强电解质在水溶液中可以完全电离，（2分）弱电解质在水溶液中只能部分电离。（2分） 17.4、什么叫水的离子积？（4分）

答：在一定的温度下，纯水中H+浓度和OH - 浓度的乘积是一个常数，这个常数称为水的离子积。 18.4、什么是酸碱指示剂？（4分）

答：有很多物质在不同的PH范围内显示不同的颜色，这些物质就是酸碱指示剂。

19.4、用氨水和醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗，如果将两种溶液混合再做实验，则灯泡明亮。这是为什么？（6分）

答：因为氨不和醋酸都是弱电解质，导电能力差，所以灯泡较暗。（3分）而混合生成强电解质醋酸铵，导电能力强，所以灯泡明亮。

20.5、氯气能使湿润的有色布条褪色的原因是什么？（6分）

答：因为氯气遇水生成盐酸和次氯酸，（3分）次氯酸见光会分解放出氧气，（3分）因此氯气具有漂白作用。

21.5、如何检验单质碘？（4分）

答：根据碘遇淀粉溶液显蓝色的特性，可以用淀粉溶液检验单质碘。 22.5、简述工业生产硫酸的过程。（6分）

答：1、原料燃烧 ；（2分）2、催化氧化；（2分）3、吸收成酸；（1分）4、尾气处理（1分） 23.6、金属的物理通用性是什么？（6分）

答：1、金属光泽； （2分） 2、延展性；（2分） 3、导电导热性。（2分） 24.6、金属的防腐有哪些方法？（6分）

答：1、物理方法；（2分） 2、化学方法；（2分）3、电化学保护法。（2分） 25.6、金属腐蚀的种类有哪些？（4分）

答；1、化学腐蚀；（2分） 2、电化学腐蚀。（2分） 有机部分

26.7、同分异构现象与同分异构体有何不同？（6分）

答：把化合物具有相同的化学式，但结构和性质不同的现象，称为同分异构现象。（3分）具有同分异构

现象的化合物互称为同分异构体。（3分）

五、综合题、计算题

1.1、某主族元素位于周期表中的第二横行，最外层有6个电子，试判断该元素是第几周期、第几主族的元素；其最高正化合价和常见负化合价各为几价；是几号元素；写出其元素名称、符号、氢化物分子式，并画出其原子结构简图。（10分） 答：第二周期、第六主族（或ⅥA

（２分）

最高正化合价为＋６价，常见负化合价为－２价； （２分） 是８号元素；元素名称为氧，元素符号为Ｏ；氢化物分子式为H２O； （4分） 原子结构简图为：

（２分）

1.2、计算90g水的物质的量是多少？含有多少个水分子？（7分）

解：水的摩尔质量是18g/mol （2分） 则 90克水的物质的量为：

n(H2O) = m (H2O) ÷ M(H2O) = 90÷180 = 5 ( mol ) （2分） 其中含有的水分子个数为： 5 × 6.02×10 = 3.01×10(个) （ 2分）

23

24

答： （1分 ） 3.2、0.5mol 硫酸的质量是多少克?（5分）

解:硫酸的摩尔质量是：98g/mol （1分） m (H2SO4) = n (H2SO4)× M(H2SO4) = 0.5 × 98 = 49 (g) （3分）

答： （1分） 4.3、将20gNaOH溶于水中配成250mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？（7分）

解：NaOH的摩尔质量是：40g/mol （2分） n( NaOH) = m (NaOH) ÷ M(NaOH) = 20÷40 = 0.5 ( mol ) （2分） 溶液中溶质的物质的量浓度为：c(NaOH) = n( NaOH）÷ V = 0.5÷0.25 = 2 (mol/L) （2分） 答： （1分）

5.4、配制 2 mol/L的HCI 溶液500 mL ，需要12 mol/L的浓HCI溶液的体积是多少？（7分）

解：根据 C1V1 = C2V2 （3分） V1 = C2V2 ÷ V1 = 2 × 500 ÷ 12 = 83.3 (mL) （3分）

答: （1分） 6.5、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL.计算该市售浓硫酸的物质的量浓度. （8分）

解一:硫酸的摩尔质量为98g/mol ,则1L浓硫酸中硫酸溶质为： （1分） m (H2SO4) = m ×ω(H2SO4) = PV×ω (H2SO4) = 1.84×1000×98% =180.32(g) （2分） n (H2SO4) = n (H2SO4) ÷ M (H2SO4) = 1830.2÷98 = 18.4( mol ) （2分）

c (H2SO4) = n (H2SO4)÷ V = 18.4( mol )÷1L= 18.4( mol /L) （2分） 答: （1分） 解二: 硫酸的摩尔质量为98g/mol （1分）

c (H2SO4) = P × ω ÷ M （3分） = 1.84g/mL×98%÷98g/mol （2分）

= 18.4( mol /L) （2分） 答: （ 1分） 7.3、已知： N2 + 3H2

2NH3

起始浓度( mol /L) ： 1 3 0 1S后浓度( mol /L)： 0.9 2.7 0.2

试用N2 、H2 、NH3分别来表示该反应的化学速率。 （7分） 解：用N2表示： V(N2 ) =| 1 — 0.9 |÷ (1— 0 ) = 0.1 ( mol /L．S) （2分） 用H2表示： V (H2 ) =| 3 —2.7 |÷ (1— 0 ) = 0.3 ( mol /L．S) （2分） 用NH3表示： V(NH) ) = | 0.2 — 0 |÷ (1— 0 ) = 0.2( mol /L．S) （2分） 答： （1分） 8.3、当可逆反应N2 + 3H2

2NH3 （放热）达到平衡时， （1）增大H2浓度； （2）减小

NH3浓度； （3）升高温度； （4）加大压强时化学平衡将向何方向（正方向或逆方向）移动。（8分） 答：（1）增大H2浓度，化学平衡向正反应方向移动； （2分） （2）减小NH3浓度，化学平衡向正反应方向移动； （2分） （3）升高温度，化学平衡向逆反应方向移动； （2分） （4）加大压强时化学平衡将向正反应方向移动。 （2分） 9.4、比较酸性、中性、碱性溶液中[ H ] 与 [ OH ]浓度的相对大小。 （6分）

答：酸性溶液中 [ H ] 〉[ OH ] [ H ] 〉10 mol /L （2分） 中性溶液中 [ H ] = [ OH ] [ H ] =10 mol /L （2分） 碱性溶液中 [ H ]〈 [ OH ] [ H ] 〈10 mol /L （2分） 10.5、写化学方程式：(10分)

+

-+

-7

+

-+

-7

+

-+

-7

+

-

（1） CI2 + H2O HCI + HCIO （2分）

（2） Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O （2分） (3) NH3 + HCI = NH4 CI （2分）

(4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ （2分） (5) AI2O3 + 2 NaOH = 2 NaAIO2 + H2O （2分） 有机部分

11.7 CH2=CH2 + HCI → CH3CH2CI 12.8 C2H5OH CH2=CH2 ↑+ H

2O 2分） 2分）

（（

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