1化学-成静
（说明：主提升、输电工为1~6章；瓦检工、重介选煤为1~5章和7~8章内容） 一、填空
1.1、原子是由位于中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成， 原子核由 和 构成， 带正电， 不带电，整个原子呈 。 答：原子核 电子 质子 中子 质子 中子 中性
2.1、质子和中子的相对质量相对取近似整数值相加得到 。 答：质量数
3.1、最多容纳32个电子的电子层是第 层。 答：4
4.1、同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 答： 减小 减弱 增强 减弱 增强 5.1、现有2
412
Mg、25
12Mg
、40
19K
、40
20Ca
、2311Na等原子，其中互为同位素的是
和 ；质量数相等，但不能互称为同位素的是 和 ；中子数相等，但质子数不相等的是 和 。 答：2
412
Mg 25
12Mg
40
4024
19K 20Ca 12Mg 2311Na
6.1、元素周期表有 个周期，有 主族， 个副族，一个 族，一个 族。 答：7 7 7 Ⅷ 0
7.1、主族元素的最外层电子数与它们所在的 相等。 答：族序数
8.1、某一元素所在的周期数与它们的 相等。 答：电子层数
9.1、同周期元素从左到右 性渐强，同主族元素从上到下 性渐强。 答：非金属 金属性
10.1、在周期表中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。 答：钫（Fr ） 氟（F）
11.1、同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 答：增大 增强 减弱 增强 减弱
12.2、摩尔是表示 的单位，每摩尔物质中含有 个基本微粒，使用摩尔时必须指明 。
答：物质的量 6.02×1023 微粒名称
13.2、摩尔质量的符号用 表示，常用的单位是 。 答：M g/ mol
14.2、49g硫酸的物质的量是 mol . 答：0.5
15.2、物质的量浓度是指在 溶液中所含溶质的 ，用符号 表示，单位为 。
答：单位体积 物质的量 C mol/L
16.2、称取2g固体氢氧化钠，配制成500ml溶液，该溶液的物质的量浓度为 mol/L，从中取出5ml 溶液，则其物质的量浓度为 mol/L。 答：0.1 0.1
17.3、化学反应速率是以单位时间内 的减少或 的增加来表示的，其单位是 。
答：反应物浓度 生成物浓度 mol/LS
18.3、影响化学反应速率的外界因素有 、 、 和 。 答：浓度 温度 压强 催化剂
19.3、可逆反应是指在 条件下，既能向一个方向进行，又能向 进行的反应。 答：相同的 相反
20.4、在水溶液中能 电离的电解质称为强电解质，只能部分电离的电解质称为 。 答：完全 弱电解质
21.4、在298K时，水的离子积常数为 。 答：10-14
22.4、PH值用来表示 的强弱。 答：溶液酸碱性
23.4、强电解质通常包括 、 和 ，它们在水溶液中能 电离。例如，NaOH属于 ，其电离方程式为 。
答：强酸 强碱 大多数盐 完全 强电解质 NaOH = Na+ + OH-
24.4、盐类的水解反应可以看成是 反应的逆反应，NH4NO3属于 盐，其溶液显 性，Na2CO3 属于 盐，其溶液显 性，K2SO4属于 盐，其溶液显 性。 答：中和 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 强酸强碱盐 中性
25.4、当溶液的PH=6时，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂分别显现 色、 色、 色。 答：黄 紫 无
26.5、卤素位于周期表中第 族，包括 、 、 、 和 五种元素，它们的最外层都有 个电子。
答：氟 氯 溴 碘 砹 7
27.5、氯气是 色、有 气味的气体，吸入少量的氯气会对 产生刺激，引起胸
部疼痛及剧烈的咳嗽 ，吸入大量的氯气会因 及肺部 水肿而窒息死亡，故不能直接用 闻氯气。
答：黄绿色 刺激性 呼吸道黏膜 呼吸道 鼻子
28.5、氧族元素位于周期表中第 族，包括 、 、 、 碲 、 钋五种元素。氧族元素（除氧外）最高正化合价为 价，最低负化合价为 价。
A 氧 硫 砷 +6 -2
29.5、氧的两种 同素异形体的化学式分别为 和 。 答：O2 O3
30.5、硫化氢是一种无色、有 气味的气体，是一种大气污染物。硫化氢在充足的空气中燃烧，生成 ；在空气中能将银、镍等很稳定的金属 。 答：臭鸡蛋 二氧化硫 腐蚀
31.5、浓硫酸具有很强的 性、 性和 性。 答：吸水 脱水 氧化
32.5、磷有多种同素异形体，其中常见的是 和 。 答：红磷 白磷
33.5、氨的水溶液称为 ，常温下1体积水中大约可溶解 体积的氨。 答：氨水 700
34.5、王水是由 和 按体积比 混合后得到的氧化性很强的混合酸。 答：浓硝酸 浓盐酸 1：3
35.5、HNO3 极不稳定，容易分解，故必须用 瓶盛装，在 的地方保存。 答：棕色 黑暗且阴凉
36.5、硅在地壳中的含量仅次于 ，晶体硅的结构与 晶体的结构相似，是良好的 材料。
答：氧 金刚石 半导体
37.5、煤气中毒是由于 的不完全燃烧产生的 与人体血红蛋白中的氧结合，使红血球缺氧造成的。 答：C CO
38. 6、硬水是含有较多的 和 的水。 答：钙离子 镁离子
39.6、铝热剂是 和 的粉末的混合物。 答：铝粉 金属氧化物
40.6、铁位于周期表中第 周期，第 族。 答： 四 Ⅷ
41.6、过渡金属元素是指周期表中第 族到第ⅢA 族之间的金属元素，它们都是 。
ⅡA 金属元素
42.6、铜和银属于周期表中第 族，锌和汞属于周期表中第 族。
ⅠB
B
43.6、铜在干燥的空气性质 ，但在潮湿的空气中受到 的作用，表面会生成一层绿色的 ，俗称 。
答： 稳定 CO2 碱式碳酸铜 铜绿 127空 有机部分
44.7、仅有 和 两种元素组成的物质，称为 。 答：碳 氢 烃
45.7、饱和链烃（或称烷烃）中，碳原子之间都以 结合成链状，碳原子剩余的价键 全部跟 相结合。
答：共价单键 氢原子
46.7、具有相同的分子式，但结构和性质不同的化合物，互称为 ，这种现象称为 。
答：同分异构体 同分异构现象
47.７、链烃分子中含有一个碳碳双键的不饱和烃称为 ，烯烃的通式是 。 答：烯烃 ＣnH2n(n≧2)
48.７、苯是 色、带有 气味的液体， ，故使用时要小心。 答：无 特殊 有毒 二、选择题
1.1 、 （ B ） 决定元素原子种类的是原子的 。 A 核外电子数 B 质子数 C 质量数 D 中子数 2.1、 （ D ） 同位素的基本含义是 。 A、不同元素，具有相同的质子数和相同的中子数 B、不同元素，具有相同的电子数和相同的中子数 C、同种元素，具有不同的电子数和不同的中子数 D、同种元素，具有不同的中子数
3.1、（ Ｂ ）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是 型。 A AB Ｂ A2B C AB2 D A2B2
4.1、（ B ）、关于3517CI，下列判断正确的是 。 A、它有35个电子，18个中子，17个质子 B、它有17个质子，17个电子，18个中子 C、它有17个中子，18个电子，17个质子 D、它有35个中子，17个电子，17个质子
5.1、（ D ）下列微粒互为同位素的是 。
A、4018Ar 和4019K B 、 4220Ca 和 4019K C、 178O 和3517CI D 、 3517CI 和 3717CI -
6.1、（ C ）具有相同的电子层数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排成的一个横行，就是一个 。
A、主族 B、副族 C、周期 D、序列 7.1、（A ）金属性最强的元素在元素周期表的 。 A、左下方 B、右下方 C、左上方 D、右上方 8.1、（A ）元素的化合价与原子的 最有关。
A、最外层电子数 B、电子数 C、核电荷数 D、序数 9.1、（ D ）最外层电子数在数值上等于 。
A、电子层数 B、横行数 C、负化合价 D、族序数 10.2、（ C ）硫酸的摩尔质量是 。
A、49 B、 49g C、 98g/mol D、98g 11.2、（ D ）44gCO2的物质的是 。 A、44g B、44mol C、1g D、1mol
12.2、（ B ）0.5mol氧气与 氮气含有相同的分子数。 A、14g B、0.5mol C、28g D 、1mol
13.2、（ B ） 0.5mol水分子中含 有的水分子个数是 个。 A、2 B、 3.01×1023 C、 6.02×1023 D 、9 14.2、（ B ）摩尔是 。
A、物质质量的单位 B、物质的量的单位 C、1mol 的量 D 、物质的量 15.2、（ B ）在100ml 0.1mo/L的NaOH溶液中，含NaOH的质量是 g。 A、4 B、0.4 C、0.04 D 、40
16.2、（ D ）配制10ml 1mo/L的NaCI溶液，应称量NaCI g。 A、0.54 B、1 C、 3 D 、0.585
17.2、（ C ）在10ml 1mo/L的NaCI溶液中取出2ml ，这2ml 的浓度是 。 A、0.5 mo/L B、2 mo/L C、1mo/L D 、0.2 mo/L
18.2、（ C ）在体积、物质的量浓度相同的酸中，必然相等的是 。
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