[高二化学复习教学案]第2节 电能转化为化学能-电解

高二化学复习教学案

第一章 化学反应与能量转化

第2节 电能转化为化学能－电解

【复习目标】

① 理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理；会书写电极方程式；

核心知识点及知识点解读 一、电解的原理 1、概念

使电流通过 而在阴阳两极引起 的过程叫电解。 2、装置

电解池－－借助 反应，把 能转化为 能的装置. 构成条件:

(1) (2) ： (3) 3、原理

(1)电子的流向: 电子从外加电源的 流出，流到电解池的 ，再从 流回电源 。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） (2)离子定向移动的方向:

阳离子向 移动, 阴离子向 移动. (3)电极反应

接电源正极的为 ，发生 接电源负极的为 ，发生 4、产物判断

阳极：金属电极或电解质溶液中的阴离子失电子而得。

阳极常见放电顺序：活泼金属（阳极）> 阴极：由阳离子得电子被还原而得。

阴极常见放电顺序： 二、电解原理的应用

1、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 阳极的电极反应： 阴极的电极反应： 总反应式： 2、铜的电解精炼

_____________作阳极，阳极的电极反应： _____________作阳极,，阴极的电极反应： 电解质溶液为： 3、电镀

电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 ①电极：

阳极——

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阴极——

②电镀液：

4、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表： 电解类实例 型 H2SO4 电解水 NaOH NaNO3 电解自身 生碱析NaCl 氢 生酸放氧 CuSO4 HBr CuCl2 通入HBr气体 加入CuCl2固体 通入HCl气体 加入CuO固体或CuCO3固体 加H2O 阴极 阳极 电解反应式 pH 溶液恢复 三、知识总结：（1）书写电极方程式的要点：①先看电极；②再将溶液中的离子放电顺

序排

队，依次放电；③注意要遵循电荷守恒，电子得失的数目要相等；

（2）计算时的注意点：①写出电极方程式；②依次带入电荷守恒、得失电子的数目相等且

等于所带电荷的数目；

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