第九章 酸碱平衡习题(5)

第九章 酸碱平衡习题

CPb2+=

0.58481000×=0.1 (mol·L-1) 58.48100 QC= CPb2+·CCl- = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2

因此有PbCl2沉淀生成

4．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影

响，并解释之。

1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水

解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。

(2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大。

(4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大

5．在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？。 解：查表可知，Ksp,AgCl=1.56×10-10

Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12

AgCl开始沉淀所需[Ag+]为

1.56?10?10-9 -1

[Ag]===1.56×10(mol·L) ?0.1[Cl]+

Ksp,AgClAg2CrO4开始沉淀所需[Ag+]为 [Ag]=

+

Ksp,Ag2CrO49.0?10?12==9.5×10-6 (mol·L-1) 2?0.1[CrO4]因此，首先满足溶度积的AgCl先沉淀。

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无机化学习题

当Ag2CrO4开始沉淀时，:[Ag+]=9.5×10-6 (mol·L-1)

1.56?10?10-5 -1

此时，[Cl]===1.64×10(mol·L) ?6?9.5?10[Ag]-

Ksp,AgCl

6．AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是

多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初浓度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；Ksp,Ag2S=6.69×10-50） 解：转化反应如下 ： 2AgI + S2- ? Ag2S + 2I-

转化0.10 mol AgI后，溶液I-浓度为：[I-]=0.010/1=0.010 (mol·L-1)

K2sp,AgI(8.51?10?17)2[I?]2[I]2[Ag?]217

K=2?=2?===1.08×10 ?50?2K6.69?10[S][S][Ag]sp,Ag2S根据平衡常数K值可求出S2-平衡浓度:

2[I?]20.010K=2?=2?=1.08×1017

[S][S][S2-]=9.2×10-20 mol·L-1

S2-最初浓度为：1/2×0.010 + 9.2×10-20=5.0×10-3 (mol·L-1)

7．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向。

-（1） PbS + 2HAc?Pb2+ + H2S + 2Ac（已知Ksp,PbS=9.04×10-29，Ka,HAc=1.76×10-5）

（2） Cu2+ + H2S ?CuS（S） + 2H+（已知Ksp,CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×

10-8，K2=1.1×10-12）

解：(1)反应 PbS + 2HAc?Pb2++H2S+2Ac-

[Pb2?][H2S][Ac?]2[Pb2?][H2S][Ac?]2[H?]2[S2?]K= =

[HAc]2[HAc]2[H?]2[S2?]22

第九章 酸碱平衡习题

=

Ksp,PbS?K2a,HAcK1K29.04?10?29?(1.76?10?5)2-19==2.8×10 ?8?129.1?10?1.1?10因为K很小，所以反应逆向进行的程度较大。 (2) 反应 Cu2+ + H2S ?CuS + 2H+

[H?]2[H?]2[S2?]K== 2?2?2?[Cu][H2S][Cu][H2S][S]K1K29.1?10?8?1.1?10?12===7.88×1014 ?361.27?10Ksp,CuS因为K很大，所以反应正向进行的程度较大。

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