第九章 酸碱平衡习题(3)

第九章 酸碱平衡习题

18. 105AC02 增大 盐效应 19. 105AC03 左 同离子效应 20. 209BC04 SiO2 CaO中的O?

21. 210CC06 8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1) 22. 102AC05 小 增大 23. 104AC04 红 大于

24. 210BC06 基本不变 丧失缓冲能力

三．问答题

1. 107BD05 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相

互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:

Al2S3+6H2O??2Al(OH)3↓+3H2S↑

2. 107BD06 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成

弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.

酸根离子的水解常数K??K?/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K?越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.

3. 209BD05 答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性.

使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐) 4. 209BD09 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸

是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4 mol·L?),其溶液呈弱酸性.

5. 210BD03 答: 选择pK?与pH(pOH)相近的弱酸(弱碱)及其盐组成溶液。调整

C酸C碱C酸C碱

或 比,使pH?pKa?? 或pOH?pK??? 。 C盐C盐C盐C盐

6. 210BD04 答: 在HAc?NaAc缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,

这时[HAc]和[Ac?]浓度都很高,而[H?]浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAc??H?+Ac?平衡左移,使溶液[H?]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H++OH???H2O,使HAc??H?+Ac-平衡右移,溶液中[OH?]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。 7. 210BD07 答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离：

H2O+H2O??H3O?+OH?

因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH?或H3O?不能抵抗强酸或强

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无机化学习题

碱的作用,故纯水没有缓冲作用。

8. 210BD09 答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3?,H2PO4-—HPO4?等复杂的缓冲体系。

9. 211CD03 答: <1> MgNH4PO4(S)??Mg?+NH4?+PO4? ---(1)

NH3·H2O??NH4?+OH? -----------(2)

由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。

<2> NH4Cl+H2O??NH3·H2O+HCl -------(3)

PO4?+H+??HPO4? ------------(4)

由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。 10. 315BD09 答：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,

3

如AB型:S?K? , A2B型 : S=K?

等。若K?(A2B)小于KSP(AB),则往4

往S(A2B) > S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言,可以用K?的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。 11. 102BD07 答：(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离

子H?的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。

(2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。

12. 101BD02 答：HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。

而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。

四．计算题

1. 211CE08 解: 当Ag2CrO4开始沉淀时,[Ag+]??

[Ag+]=

K?(Ag2CrO4)

[CrO?]

9.0×10-12

=9.5×10? mol·L?

0.001

溶液中同时存在: AgCl(s)??Ag+ + Cl-平衡

[Ag+][Cl-]?K?(AgCl) (在同一溶液中Ag+为一个值)

K?(AgCl)

[Cl-]? ?1.6×10? mol·L?

[Ag?]

答: Ag2CrO4开始沉淀时,[Cl?]为1.6×10? mol·L? 2. 312CE10 解: H3BO3的电离平衡为:

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第九章 酸碱平衡习题

H3BO3+H2O??H?+B(OH)4? K?

[H?][B(OH)4?]

[H3BO3]

其中 [B(OH)4?]?[H?]

(7.75×10?)?

所以: K= =6.01×10-10

0.1

C碱

3. 313CE03 解: ∵pOH?pKb?? C盐

∴ 14-9=-?1.8×10?-?

CNH1

3

CNH =0.55(mol·L?)

3

设需浓氨水X毫升,则

X×0.904×26%

=0.55

(17×0.5)

X=19.9(ml)

1.0×500

WNHCl = =26.8 (克)

1000×53.5

4

4. 314BE10 解: NO2?+H2O??HNO2+OH?K??

[HNO2][OH?]

[NO2?]

1.0×10-14

[HNO2]?[OH?] = =4.8×10?mol·L?

2.1×10?

[NO2?] = 0.010-4.8×10? ≈ 0.01 mol·L?

(4.8×10?)?Kh = = 2.3×10-11

0.01K?1.08×10-14

Ka = = =4.3×10?

Kh2.3×10-11

5. 315BE10 解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L?AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1

则: Ag2CrO4?? 2Ag?+CrO4? (2S+0.001) S (2S+0.001)?S = K? ∵ 2S+0.001 ≈ 0.001

K?9×10-12

∴ S = = = 9×10?(mol·L?)

(0.001)?10?

6. 315BE01 解: 设饱和溶液中[Mg?]为X ,则[OH?]为2X

Mg(OH)2??Mg?+2OH?

X 2X

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无机化学习题

(2X)?X=K?

3

X = K?

=4

3

4.5×10-14

= 2.24×10?(mol·L?) 4

[OH?] = 2X = 4.48×10? pOH = 4.35

pH = 14-4.35 = 9.65

7. 105BE02 解: H2S ?? H? + HS?

始: 0.1 0.3 0

平: 0.1-X 0.3+X X [H?][HS?]K?? [H2S]C酸

由于 >400,故可近似计算

K?0.3XK?= =1.3×10?

0.1

1.3×10?×0.1X= =4.3×10? (mol·L?)

0.3

8. 210CE09 解: 在HAc?NaAc体系中存在: HAc??H?+Ac?,加入HCl后,

平衡左移,可使所加HCl全部转化为HAc.

0.05×1.0

则: CHAc = 0.10+ =0.101(mol·L?)

50+0.050.05×1.0

CNaAc = 0.10- = 0.099(mol·L?)

50+0.05CHAc

pH?pKa?? CNaAc0.101

= 4.74-? = 4.73

0.099

9. 312CE05 解: 由于K2,K3很小,所以溶液中的H?浓度由K?决定,设这X,

H3PO4??H?+ HPO4?

平: 0.1-X X X X? ?K?=7.5×10? 0.1-X

X=2.4×10?(mol·L?)

即溶液中的[H?]是2.4×10? mol·L?.

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第九章 酸碱平衡习题

10. 313BE06 解: ∵ pH?pK??

C酸

C盐

[H2CO3]

∴ pH?pK???

[HCO3?]1.25×10?

=6.37-?

2.5×10?

= 7.67

11. 313CE05 解: 设需NH4Cl为X克，根据公式:

pOH?pK???

CNHCl

43

4

CNH

3

1.5×0.35

依题意: pOH=14-10=4 CNH = =0.525 mol·L? CNHCl = X/53.5

1即: 4=-?1.8×10? -?X 53.50.525

4=4.74-?

28.1

X

28.1

=5.5 X=5.1(克) X

补充题一：

1．根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。 SO42-; S2-; H2PO4-; NH3; H2O; [Cr(H2O)5(OH)]2- 答：共轭酸 ＋ H+ 共轭碱

HSO4- ; HS- ; H3PO4 ; NH4+ ; H3O+ ; [Cr(H2O)6]3+

2．根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。 NH4+; H2PO4-; H2S; HCO3-; H2SO4; H2O; [Fe(H2O)6]3+ 答：NH3 ; H2PO4- ; H2S ; HCO3- ;H2SO4 ; H2O ; [Fe(H2O)6]3+

3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？

HS-; CO32-; H2PO4-; NH3; H2S; NO2-; HCl; Ac-; OH-; H2O

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