2016年高三第二次月考化学试题

四川省江安中学校教学督导与试题研究处

江安中学2016---2017学年上期 高2014级第二次月考考试化学试卷

考试时间50分钟 总分：100分

命题人：蒲艳 审题人：刘桂兰

可能用到的相对原子质量： O 16 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第I卷 选择题(共70分)

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率 B．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火

C. SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路 8、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A. 标准状况下，22.4 LH2S与22.4 LH2O中所含的分子数均为NA B．由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA C．10g49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA D．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

9、下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是 （ ）

A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好 B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀 C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体 D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

10、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是（ ）

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A．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃 B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面 C．1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应 D．酚酞的分子式为C20H14O4

11、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同

一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）

A．元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物 B．由三种元素Y、Z、R形成的化合物只含离子键

C．五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态 D．热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR

12、2015年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

13、取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各

1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、

2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

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A. HA是强酸，HB是弱酸 B. X是HB，Y是HA

C. 常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)

一

第II卷 非选择题（共 58分）

26. （14分）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ①4NO2(g)+2NaCl(s)②2NO2(g)+NaCl(s)③ 2NO(g)+Cl2(g)

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1 NaNO3(s)+ClNO(g) K2 2ClNO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。 （2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)和浓度的关系如下表：

序号 ① ② ③ c(ClNO)/mol·L-1 0.30 0.60 0.90 v/mol·L-1·s-1 3.6×10-8 1.44×10-7 3.24×10-7 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO)，测得速率

n=____________；k=

（4）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：

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①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ； a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变 d．气体颜色保持不变 ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是____________点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的____________点。

27、(15分)已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________________________________。 (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

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据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____ __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为： ___________________________________________________________。

(4)、该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

28、（14分）γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、

Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：

（1）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；

（2）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是______（填化学式）。

（3）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。

（4）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。

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