中南大学普通化学标准考试题

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学 院 专业班级 学 号 姓 名

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??中南大学考试试卷

??2009 ~2010 学年2学期 普通化学 课程 时间110分钟 线封 48 学时， 3 学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 70 % 密题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合 计 卷评 得 分 ???评卷人 ??复查人 ?

理处得 分 一、单选题(本题20分，每小题2分)

分0按评卷人 1 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，下列哪种物理量不具绩有确定的值 ( ) 成 A W(Q = 0 ) B Q C Q(W = 0 ) D Q－W

试考2. 往HAc溶液中加入NaAc晶体并使它溶解，会发生 ( )

者违 （A）HAc的理解度值增大；? （B）HAc的平衡常数值减小；

， （C）溶液的pH值增大； （D）溶液的pH值减小。

息信3. 反应Ca(OH)2(s) CaO(s)＋H2O(l)在常温下不能自发进行而在高温下能自发进生考行，这意味着该反应的 （ ）

写填A △rHmo ＞0，△rSmo ＞0 B △rHmo ＜0，△rSmo ＞0 准C △rHmo ＜0，△rSmo ＜0 D △rHmo ＞0，△rSmo ＜0

不外4下列各种含氢化合物中，不含氢键的是 ( ) 线封（A）CH4; （B）HF; （C）H2O; (D) NH3

密，5 对于溶液中A(aq) B(aq) + C(aq)的平衡体系，标准平衡常数为1.0。若A的起题始浓度是1.0mol·dm-1；则平衡时B的浓度为 （ ） 答要 A 0.38 mol·dm-1 B 0.50 mol·dm-1

不内C 0.62 mol·dm-1 D 1.00 mol·dm-1

线6 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （ ） 封密A 增加了分子总数 B 增加了活化分子的百分数 ?C 降低了反应活化能 D 促使平衡向吸热方向移动

??7 下列分子中非极性分子是 （ ）

??A CO B CH3OH C CH4 D NO2

?8 反应A(g)＋B(g) C(g)的速率方程式为：V = K·C2(A)·C(B)，若使密闭的反应容 线封器增大一倍。则此时的反应速率为原来的 （ ） 密A 1/8 B 8 C 1/4 D 4

卷评9 角量子数l = 2的某一电子，其磁量子数m （ ） ? A 可以有三个数值 B 只有一个数值

?? C 可以有七个数值 D 可以是五个数值中的任一个

?10 核外电子中只有2个p电子的元素是： （ ）

A O B N C P D C

1

得 分 评卷人 二 填空题（共20分，每空1分）：

?U＝ ，p?V＝ 。1、298K下，1mol理想气体恒温向真空膨胀100mL时，

2自发过程的判据有两种，分别是： 、 ；化学平衡的热力学标志是： ；系统内物质微观粒子混乱度的量度是 。

3 原子（原子序数29）的核外电子分布式为 。铁原子（原子序数26）

的核外电子分布式为 。某元素的+2价离子的3d电子数为3个，该元素的原子序数为 。

4 分子间普遍存在范德华力，它包括 、 、 。 5 描述电子核外运动的四个量子数为 、 、 、 。

6 对于简单反应： A + B C + 3D，反应的级数为 ，按照质量作用定律，反应速率与浓度的关系可写为 。

7酸碱电子理论认为，凡是 的物质为酸；凡是 的物质为碱。 得 分 评卷人 三 是非题（每小题1分，共7分，对，打“√”；错，打“×”）

1功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。 （ ） 2 极性键组成的分子不一定是极性分子。 ( )

3 p轨道是“8”字形，表明p轨道电子是沿“8”字形运动的。 （ ） 4电动势的数值与电池反应的写法无关。 （ ） 5 根据H2S的电离平衡H2S=2H++S2-,在H2S溶液中[H+ ]=2[S2-]。 （ ） 7 两种分子酸HX和HY溶液具有同样的pH值，说明它们的浓度是相同的。 （ ） 得 分 评卷人

2、冰灾期间，为什么要在路面和桥面上泼洒食盐。（3分）

2、什么是催化剂？催化剂能显著加速化学反应速率的原因是什么？（5分）

四．简答题（13分）

1、试用杂化轨道理论分析NH3的分子空间构型。（5分）

6. 任一过程的Gibbs自由函变小于0或者熵变大于0时，则该过程必然能自发进行。 （ ）

2

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分，第2、3题各10分， 得 分 五 计算题（40分，其中第1题5??第4题15分）

?评卷人 1阿波罗登月火箭采用N?2H4（l）作燃料，N2O4（g）作氧

线化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O（l），计算1mol N2H4（l）燃料提供的热量。 封△θ

fHm (KJ·

mol-1): N2H4（l） 50.63; N2O4（g）9.16；H2O（l）-285.84

密卷 评 ?? ?? ? ? 理 处 分0 按绩 成 试考 者违 ，息 信 生考 写填 准

不外线2 计算298.15K时0.05 mol·dm-1次氯酸（HClO）溶液的pH值和HClO的α。封已知K密a(HClO) = 2.95×10-8 ， 题答 要不

内线

封 密 ??

?? ?? 线 封密 卷 评 ?? ??

3

3 在氨（C=0.1 mol·dm-1）和氯化铵（C=0.20mol·dm-1）的混合溶液中，加入等体积的0.5mol·dm-1MgCl2溶液，试通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成。已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11 、Kb(NH3H2O) = 1.79×10-5

4 银不能置换1.00 mol?L-1 HCl的氢，但可以置换1.00 mol?L-1 HI的氢，试用电极电势解释上述现象。（φ??(Ag+/Ag) = + 0.8V, Ksp(AgCl) =1.77×10-10, Ksp(AgI) =8.51×10-17）

4

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