第6单元 铁及其化合物复习学案

在实现目标的道路上，最忌讳的是朝三暮四

第6单元 铁及其化合物

【考点解读】

1．知道铁及其化合物的物理性质；了解铁及其化合物的化学性质 2．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化 3．学会Fe3+的检验方法

4．了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。

一、铁元素的原子结构与在自然界的存在

铁元素位于周期表 周期_____族，其电子排布式为 ，原子结构示意图为 ，在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。

二、铁的性质

1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是 2、化学性质：铁是 的金属，通常显+2、+3价

（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象） ①与O2反应： ②与Cl2反应： ③与S反应： ④与I2反应： （2）与水反应

①与水蒸汽反应： ②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。 反应方程式为： 、 、 （3）与酸反应

①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）

现象： 反应离子方程式： ②氧化性酸：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。（还有什么物质类似？）

1

在实现目标的道路上，最忌讳的是朝三暮四

（a）与过量稀HNO3反应 （b）过量的Fe与稀HNO3反应 （c）与浓HNO3共热 （d）与浓硫酸共热 （4）与盐溶液反应

①与CuSO4反应： ②与FeCl3反应：

思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？

三、铁的工业制法

主要反应为

四、铁的化合物

1、铁的氧化物

化学式 名称(俗名) 色、态 溶解性 金属价态 与HCl反应 与HNO3反应 与HI反应 与 还 原 剂 稳定性 用途

2

FeO Fe2O3 都难溶于水 Fe3O4 H2 CO Al 在实现目标的道路上，最忌讳的是朝三暮四

2、铁的氢氧化物

化学式 名称 物理 性质 酸碱性 与酸 反应 稳定性 实验室制备 思考： ①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？

②如何制备氢氧化铁胶体？

3、Fe2+、Fe3+的性质及检验 （1）Fe2+ 的性质 ①水溶液是 色

②与KSCN溶液 ，再滴 则变红

③与OH-反应 现象： → → 反应方程式： 、

④既有 又有 ，但主要体现 。Fe2+ 可被强氧化剂（如 ）氧化成Fe3+。 （2）Fe3 +的性质 ①水溶液是 色

②与KSCN溶液 ，反应方程式

硝酸 盐酸 水溶性 色、态 Fe(OH)2 Fe(OH)3 3

在实现目标的道路上，最忌讳的是朝三暮四

③与OH-反应现象： 反应方程式： ④只有 性。可被还原剂（如 ）还原为Fe2+

⑤Fe3+有较强水解能力。水解离子方程式为： 思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？

②Fe3+与CO32-、S2- 能共存吗？为什么？

（3）Fe2+、Fe3+的检验 ①检验Fe2+的方法：

（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。

（b）碱液法：现象 ②检验Fe3+的方法

（a）KSCN法：现象 （b）碱液法： 现象

【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（ ） A．m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 C. m1可能大于m2

【例2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）

A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜

【例3】 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）

A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定

【例4】 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

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在实现目标的道路上，最忌讳的是朝三暮四

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2: 1 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 【例5】下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl

－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3?H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+ C．硫化亚铁与盐酸反应 S2- +2H+==H2S↑

D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H+NO3= Fe3+NO↑+2H2O

＋

－

＋

【例6】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SCN

－

B．在强碱性溶液中 Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32- C．在c(H+)=10

－13

mol·L

－1

的溶液中 NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl-、NO3-

【例7】在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求： ①混合物中铁和氧化铁各多少克? ②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

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