分析化学习题总结(2)

11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。 2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制

500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?

3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200

mol·L

-1

。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应

当称取铁矿多少克？ 五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么？ 4.滴定方式有几种？各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M =

204.23 g·mol

-1

）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作为基准

物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？

第三章 酸碱滴定法

一、选择题

1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）

（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（ ）

（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（ ）

（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ （D）H3O+－OH－

5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）

（A）H2CO3－CO32－ （B）NH3－NH2－ （C）HCl－Cl－ （D）HSO4－－SO42－ 6．下列说法错误的是（ ）

（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+

（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（ ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）

（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13

10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） （A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定

13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ） （A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)

15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ） （A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸

（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 三、判断题

1.（ ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

2. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 4. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 5.（ ）双指示剂就是混合指示剂。

6.（ ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.（ ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

8.（ ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。

9.（ ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 四、填空题

1．凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。 2．各类酸碱反应共同的实质是（ ）。

3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。

4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为零水准。

5．HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。

6．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。 7．对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。

8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ ）决定。

9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=1.8×10－5。 10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8×10－5。

11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。

12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。

13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。

14．甲基橙的变色范围是（ ），在pH＜3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在pH＞9.6时为（ ）色。 15．溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。 四、计算题

1．（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。 （2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的浓度各是多少？

2．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物,应称取多少克? 3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少？（Pka=5.30） 4．某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20 mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，求（1）HA的相对分子质量，；（2）HA的Ka；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么指示剂？

5．加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）

6．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。

五、问答题

1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。 2．判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。 HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-

3．什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。

(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。 4．什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？

5．酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

6．指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.1~4.4),与其理论变色范围(pH=2.4~4.4)不一致,为什么?

7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？

8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？ 9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？

10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？

（1）V1>0,V2=0；（２）V1=0,V2>0；（３）V1=V2；（４）V1>V2, V2≠０；（５）V1

第四章 配位滴定法

一、选择题

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