分子结构(2)

(C)CO32-，ClF3； (D)ClF3，NF3。

188.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具有直线形构型的是.（）。 (A)BeCl2、SnCl2； (B)SCl2、SnCl2； (C)BeCl2、HgCl2； (D)HgCl2、SCl2。 189.下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）。(A)ClO4-；(B)XeF4；(C)CH3Cl；(D)PO43-

。

190.下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。

(A)I3->H2O>SnCl2>CO2；(B)H2O>I3->CO2>SnCl2；

(C)CO2>SnCl2>I3->H2O；(D)CO2>SnCl2>H2O>I3-。

191.下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（ ）。

(A)NH3>NF3>ClF3>BF=BF3； (B)NF3>NH3>BF3>ClF3； (C)ClF3>NF3>NH33； (D)ClF3>NH3=NF3>BF3。

192.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有\字形构型的是（ ）。

(A)BeCl2，HgCl2； (B)SCl2，I3-； (C)SCl2，H2O； (D)HgCl2，SCl2。

193.为三角锥形的是（用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均 ）。

(A)NF3，BCl3； (B)H3O+，CO32-；

(C)NF3，H3O+； (D)BCl3，CO32-。

194.按照价层电子对互斥理论推测，SiCl。

4、NH+-状应该是（ ）4和BF4的几何形

(A)相同，都是四面体； (B)SiCl4和NH+-同；

4相同，BF4不

(C)NH4+和BF4-相同，SiCl4不同； (D)三者都不同。

195.应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断，下列各组分子

或离子中，中心原子采用sp2

杂化轨道成键，且价层有三对电子的是（）。

(A)NO2-、NF3；(B)NO2-、BCl3；(C)BCl3、BeCl2；(D)NO2-、BeCl2。 196.按价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是.（）。

(A)PBr3；(B)CH3-；(C)SO3；(D)H3O+

。

197.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有“V”字形构型的是（）。

(A)SnCl2、I3-；(B)BeCl2、SCl3；(C)SCl2、SnCl2；(D)BeCl2、I3-。

198.用价层电子对互斥理论推测，I3-的几何形状是.（）。 (A)

平面三角形；(B)直线形；(C)“V”字形；(D)三角锥形。 199.用价层电子对互斥理论推测SF4的几何形状为.（）。 (A)正四面体；(B)四方锥；(C)平面正方形；(D)变形四面体。 200.用价层电子对互斥理论推测IF(A)平面四方形；(B)三角双锥；(C)5的几何形状为.（）。 四方锥；(D)四面体。

201.用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中具有平面四方形构型的是（ ）。

(A)CCl4；(B)SiF4；(C)NH4+；(D)ICl4-。

202.用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中，构型不是“V”字形的是（）。

(A)NO2-；(B)XeF2；(C)ClO2-；(D)SCl2。

203.下列分子或离子的空间构型为直线形的是（）。(A)SCl2；(B)OF2；(C)NH2-；(D)I3-

。

204用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为（）。

(A)

平面三角形；(B)三角锥形；(C)“T”字形；(D)“V”字形。 试解释：

(1)NH(2)HBr3易溶于水，N的沸点比HCl2和H高，但又比2均难溶于水； HF低；

(3)常温常压下，Cl

2为气体，Br2为液体，I2为固体。 解：(1)H按相似相溶原理，2O为极性溶剂，NHNH3为极性分子，N2和H2均为非极性分子，3与H2O不仅同为极性分子，且还有氢键形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H、HCl和HF为同族氢化物，HBr的分子间力比2难溶于水。 (2)HBrHCl间的大，但HF分子间还存在较强的氢键。

(3)Cl相对分子质量依次增大，色散力依次增强，熔、沸点依次升高，2、Br2、I2为同类型非极性分子，分子间力为色散力，它们的

故常温常压下依次为气体、液体、固体。

为了从反应H2(g)+1O2(g)→H2O(g)求O-H键的键能。

(1)需要哪些必要的数据？2

(2)列出计算O-H键能的计算式。 解：解：

(1)△fH(H2O，g)，（2分） E(H-H)，（4分） E(O-O)。（6分）

试用分子轨道理论，写出第一、二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子，并按其键级推测其稳定性大小顺序。 解：解：

可稳定存在者：H2、Li2、B2、C2、N 2、O 2、F 2； 不能稳定存在者：He2、Be2、Ne2； 能存在的稳定性顺序：N2>C2≈O2>F2≈B2≈Li2≈HN2

其键级分别为：2为3，C2、O2为2，F2、B2、Li2、H2均为1。

试从以下各方面对sp3、sp2

、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数；

(2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数；

(4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度； (5)解：解：杂化轨道所形成键的类型（

?键、?键）。 (1)sp3，4个；sp2

，3个；sp，2个；

(2)sp3：1s，3p；sp2

：1s，2p；sp：1s，1 (3)sp344p；

，4；sp2

3322，3；sp，2；

(4)直线形四面体180109?；? 28'；平面三角形120?； (5)均形成?键；

所有AB句话是否正确？试解释之。4型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两

解：解：AB4型分子的构型可以是正四面体、变形四面体或平面正方形，所以前一句话不正确。 具有正四面体、平面四方形构型的AB而变形四面体构型的分子为极性分子，即第二句话也不正确。4型分子都是非极性分子， 给出溴水(aq)中分子间力的类型，若分子间作用力不止一种类型时，指出其中最主要的作用力类型，并联系其聚集状态，加以简要说明。 解：

溴水中溴是非极性分子，Br力，作用较弱，故Br2与H2O分子之间只有色散力和诱导2在水中溶解度较小。另外，水分子之间还有氢键作用。此系统中Br2之间和Br2与HO分子间以氢键为主。

2O之间以色散力为主；H2

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