分子结构习题 1.下列叙述正确的是： A.氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键 B.离子晶体中的化学键都是离子键
C.NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在
离子键
D.非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。
E.CO分子含有配位键
2.下列化合物中没有共价键的是.（ ）。
(A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。
3.下列化合物中仅有共价键的是.（ ）。
(A)K2SO4；(B)PCl3；(C)AgF；(D)SrCl ）。
2。
4.下列化合物中仅有离子键的有（(A)CuSO4·5H2O；(B)KCl；(C)NH4Cl；(D)KNO3。
5.(A)共价键最可能存在于（非金属原子之间； ） 。
(B)金属原子之间；
(C)非金属原子和金属原子之间； (D)电负性相差很大的元素原子
之间。
6.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。 (A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。 7.下列分子或离子中，含有配位共价键的是(A)NH4+.（ ）。 ；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。
8.下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是
（(A)H3PO4；(B)BaCl2；(C)NH4F；(D)NaOH。 9.关于离子键的本性，下列叙述中正确的是.（ ）。 (A)主要是由于原子轨道的重叠； (B)由一个原子提供成对共用电子；
(C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；
(D)10.下列化合物中，正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。与氖原子的电子构型相同的正、
负离子所产生的
离子化合物是.（ ）。
(A)NaCl；(B)MgO；(C)KF；(D)CaCl2。
11.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是.（ ）。
(A)CsF>RbCl>KBr>NaI； (B)CsF>RbBr>KCl>NaF；
(C)RbBr>CsI>NaF>KCl； (D)KCl>NaF>CsI>RbBr。
12.下列叙述错误的是：
A.在Ca(OH)2、CaF2、NH4F、HF等化合物中， B.仅有离子键的是CaF既有共价键又有离子键的是2， C.仅有共价键的是HF D.Ca(OH)E.NH 2 13.下列叙述正确的是：4F中只有共价键和配位键。
A.在CS2、C2H2分子中，均有?键和?键
B.H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。
C.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性
与方向性
D.某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数
目。
14.(A)下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重.（ ）。 叠，核间电子云密度增大而形成氢分子； (B)任何氢原子相互接近时，都可形成H(C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成2分子； H分子； 2(D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H(VB法2分子. 15.按照价键理论)，共价键之所以存在?和?键，是因为. (A)(B)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；仅是原子轨道最大程度重叠的结果；
(C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果； (D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。
16.对共价键方向性最好的解释是.（）。 (A)(C)原子轨道角度部分的定向伸展；原子轨道最大重叠和对称性匹配； (B) (D)电子配对；泡利不相容原理。
17.下列叙述中，不能表示?键特点的是.（ ）。
(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称； (B)两原子核之间的电子云密度最大；
(C)18.下列叙述中，不能表示键的强度通常比?键大；?键特点的是（ (D)键的长度通常比 ）。 ?键长。
(A)原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面； (B)电子云集中在两核之间； (C)键的强度通常比?小； (D)通常具有C=C的分子较活泼。 19.(A)下列叙述中错误的是?键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布；.（ ）。
(B)?键的电子云垂直于键轴平行重叠；
(C)分子中不可能只存在?键；
(D)?键的能量通常低于?键的能量。
20.两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成?键的是 (A)s-d2； (B)px-px； (C)py-py； (D)pz-pz。
21.按照价键理论，zHCl分子中共价键是由（）。
(A)H原子的1s轨道与Cl原子的3p个px轨道沿x轴方向重叠而成；(B)H
原子的1s轨道与Cl原子的3轨道重叠而成； (C)H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成； (D)H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 22.两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成?键的是（）。 (A)py-py；(B)px-px；(C)p?键的是（y-pz；(D)s-p ）。z。 23.下列分子中存在 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 24.下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成?键的是.（ ）。 (A)s-pz沿x轴方向； (B)s-py沿y轴方向； (C)py-dxy沿x轴方向； (D)pz-dyz沿y轴方向。 25.下列叙述中正确的是（ ）。 (A)在CH分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，在N22
性质活泼；2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N
2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两
个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；
(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。
26.下列叙述正确的是：
A.键能越大，键越牢固，分子也越稳定；
B.N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼； C.D.双原子分子键能等于该物质的生成焓；共价型分子的键能不一定等于其键离解能。
27.下列叙述正确的是：
A.任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。
B.共价键的键长等于成键原子共价半径之和；
C.相同原子间的叁键中必有一个?键，两个?键，?键不如?键稳定，
所以叁键键能一定小于三倍的单键键能； D.相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍； E.烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C?C键能的三分之一。
28.下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。 (A)29.下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）键能；(B)键长；(C)键角；(D)键矩。 。 (A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。 30.下列物质分子的键离解能等于其键能的是（ ）。 (A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SOX2(g)；(D)HCl(g)。 31.如果X是原子，2是实际存在的分子， 反应：X(A)<0；(B)>02(g)→2X(g)的?；(C)=0；(D)rH12.（ ）。 不能确定。 32.下列分子中，碳氧键长最短的是.（ ）。 (A)CO；(B)HCHO；(C)CH3OH；(D)H33.下列化学键中键能最大者是（ ）。 2CO3。 (A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。 34.161pm已知。预计它们的键能将HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为.（ ）。 92pm、127pm、141pm、(A)依次增大； (B)依次减小； (C)HF>HCl>HI>HBr； (D)HF ，预计HCl的键能将是.（ ）。 (A)>565kJ·mol-1； (B)=565kJ-1 (C)<565kJ·mol-1·mol； ； (D)无法估计。 36.下列过程的?H等于HI键能的是.（ ）。 (A)2HI(g)→H(g)+Ir22(g)； (B)HI(g)→1H2(g)+1I2(g)； (C)HI(g)→H(g)+I(g)2；2(D)HI(g)→H+(g)+I- (g)。 37.下列分子按键角大小排列，其顺序正确的是.（ ）。 (A)H2O>NH3>PH3>AsH3； (B)AsH3>PH3>NH3>H(C)NH>AsH2O； H3>H2O>PHS、3CH3； (D)NH3>PH3>H2O>AsH3。 38.在2O、H ）。2 4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（(A)H2O>H2S>CH4>CO2； (B)CH(C)CO4>H2O>H2S>CO2； 2>H2S>H2O>CH4； (D)CO2>CH4>H2O>H2S。 39.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）。 (A)BeCl2>BF3>CH4>NH3； (B)CH4>NH3=BF=NH>BeCl3>BeCl2； (D)BeCl2>BF33>CH4； (D)NH3>CH42>BF3。 40.已知CH4(g)→C(g)+4H(g)?rH=1651kJ·mol-1 ， CH2=CH2(g)→2C(g)+4H(g)?.（ ）。rH=2261kJ·mol-1 。 则C=C的键能是(A)-2554kJ·mol-1 -1 (C)-610kJ·mol-1； (B)2554kJ·mol； ； (D)610kJ·mol-1 。 41.已知H-H键能为436kJ·-1-1 键能为299kJ·mol-1 mol，I-I键能为153kJ·mol，H-I ，则 H2(g)+I2(g)→2HI(g)的?rH是（ ）。 (A)290kJ·mol-1； (B)9kJ-1 (C)-9kJ·mol-1·mol； ； (D)-4.5kJ·mol-1 。 42.已知H2(g)+F2(g)→2HF(g)?rH=-541kJ·mol-1 ，H-H和F-F的 键能分别为436kJ·mol-1和153kJ·mol-1 。则H-F的键能为（ ）。 (A)565kJ·mol-1-1 (C)1130kJ·mol-1； (B)-565kJ·mol； ； (D)-1130kJ·mol-1 。 43.已知E(H-H)=436kJ·mol-1，E(Cl-Cl)=243kJ·mol-1 ， E(H-Cl)=431kJ·mol-1 ，则反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的? ）。 rH是（(A)-183kJ·mol-1； (B)183kJ·mol-1 ；(C)-248kJ·mol-1； (D)248kJ·mol-1 。 44.已知?fH(HCl，g)=-92.3kJ·mol-1 ，H-H和Cl-Cl的键能分别 为436kJ·mol-1和240kJ·mol-1 则H-Cl的键能为（ ）。(A)430.3kJ·mol-1；(B)-430.3kJ·mol-1；(C)860.6kJ·mol-1 (D)-860.6kJ·mol-1 ； 。 45.已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能(原子化能)为 1661.8kJ·mol-1 。则C-H的键能为.（ (A)1661.8kJ·mol-1）。 ； (B)4×1661.8kJ·mol-1 ； (C)1-1-1 4×1661.8kJ·mol； (D)12×1661.8kJ·mol。 46.已知?rH(CO，g)=-110.5kJ·mol-1 ，石墨的升华热为 694.4kJ·mol-1，O2的离解能为493.6kJ·mol-1 。则CO(g)→C(g)+O(g)的离解能为.（ ）。 (A)1077.5kJ·mol-1-1 (C)1298.5kJ·mol-1； (B)1051.7kJ·mol； (D)830.7kJ·mol-1 ； 。 47.高温时碘分子可离解为碘原子：I2(g)2I(g)。该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K(1473)/K(1173)=24.30，则I-I键能为（ ）(A)-152.8kJ·mol-1。 ；(B)152.8kJ·mol-1；(C)305.6kJ·mol-1 ； (D)-305.6kJ·mol-1 。 48.反应Br2(g)2Br(g)在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为.（ ）。(A)188.8kJ·mol-1；(B)-188.8kJ·mol-1 ；(C)94.4kJ·mol-1 ； (D)-94.4kJ·mol-1 。 49.已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（ ）。 (A)187pm；(B)216pm；(C)185pm；(D)190pm。 50.下列叙述错误的是： 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数； 同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一； 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力； 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征； 原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。 51.下列叙述正确的是： 原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生； 杂化轨道与原子轨道一样既可以形成?键，也可以形成?键； 第08章(02848)一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道； sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp 3杂化轨道； 能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。 52.下列分子或离子中未经杂化而成键的是.（）。 (A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+ 。 53.下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是.（ )。 (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。54.下列有关sp2 杂化轨道的叙述中正确的是.（）。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成； (C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和2p原子轨道的成分； (D)sp23杂化轨道既可形成?键，也可以形成?键。 55.下列有关sp3 不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；(C)sp3 不等性杂化轨道所含s成分不相等，p(D)sp3 成分也不相等； 杂化轨道可以形成?键或?键。 56.下列叙述中正确的是.（）。 (A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子；(B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3 杂化。(C)硼原子可以发生sp3d2 杂化； (D)发生杂化的原子轨道能量相等。 57.下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（ ）(A)凡是中心原子采用sp3 。 杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型； (B)sp2 杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道； (C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3 杂化轨道成键； (D)CH4分子中的sp3 杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子358.个下列叙述中错误的是（p轨道混合组成的。 ）。 (A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中； (B)H(C)O2分子中不存在杂化轨道； 2分子中不存在杂化轨道； (D)P4分子是由sp3 杂化轨道成键而形成的。 59.n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)n=1，可形成sp杂化轨道；(B)n=2，可形成sp3d2 杂化轨道； (C)n=2，只能形成sp杂化轨道；(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3 、sp3 d等杂化轨道。 60.下列叙述中正确的是（SiCl4分子中的sp3 ）。 杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的; 含有120?键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为2 凡是中心原子采用sp2 sp杂化; 杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型; 在任何情况下，每一个sp2 杂化轨道所含的s、p成分均相同； PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3 d杂化轨道与Cl成键； 61.下列叙述中正确的是（ [AlF6]3- ）。 的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2 杂化； NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3 杂化; SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键; NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2 杂化; BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。 62.已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3 不等性。 63.SiF4分子的空间几何构型为（）。 (A)平面正方形；(B)变形四面体； (C)正四面体；(D)四方锥。 64.BF 3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是.（(A)sp3）。 ；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3 不等性。 65.H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3 不等性。 下列分子中与NH4+ 的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是.（）。 (A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。 66.下列分子中几何构型为三角形的是.（ ）。 (A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。 67.若BCl3分子中B原子采用sp2 杂化轨道成键，则BCl（）。 3的空间几何构型是.(A)平面三角形； (B)直线形； (C)四面体形； (D)平面正方形。68.在下列分子中，其中心原子采取sp2 杂化轨道成键的是（）。 (A)B2H6，分子中各原子不在同一平面； (B)HCN，直线形分子； (C)C2H4，分子中各原子均在同一平面； (D)NCl3，原子不在同一平面。 69.HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是.（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp2 不等性。 70.若HgI空间构型为（）2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI。 2分子的(A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。 71.PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。 (A)px、py、pz轨道； (B)三个sp2 杂化轨道； (C)二个sp杂化轨道和一个p轨道； (D)三个sp3 杂化轨道。 72.在PH3分子中含有.（ ）。 (A)一个sp3-s?键； (B)二个sp3 -s?键； (C)三个sp3-s?键； (D)三个sp3 -p?键。 73.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是.（ ）。(A)sp；(B)不等性sp3 ；(C)sp2；(D)dsp2 。74.下列各组分子中，中心原子均采取sp3 杂化方式，且分子的空间构型不同的是（ ）。 (A)CH4、CCl、H4； (B)CCl (D)H4、SiF4； (C)BCl32O； 2O、NH3。 75.下列各组分子中，中心原子均发生sp3 杂化且分子的空间构型相同的是.（ ）。 (A)CClS4、NH、H3； (B)CH4、H2S； (C)H22O； (D)H（ ）。 2O、CCl76.在CO4。 2分子中含有.(A)sp3-p?键； (B)sp2-p?键； (C)sp-p?键； (D)s-p?键； 77.下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是（ ）。 (A)H2S、CO2； (B)CS2、SO2； (C)HgCl2、CS2； (D)H2O、HgCl（）。 2。 78.OF2分子的中心原子轨道杂化方式为.(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d2 。 79.下列分子的空间构型为“V”形的是.（ ）。 (A)BeCl2；(B)XeF2；(C)BeH2；(D)H2Se。 80.下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。 (A)NF3；(B)BCl3；(C)AsH3；(D)PCl3。 81.下列分子中不呈直线形的是.（ ）。 (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。 82.ABm型分子中，A原子采取sp3d2 杂化，m=4，则AB空间几何构型是.（ ）。 m分子的(A)平面正方形； (B)四面体； (C) 八面体； (D)四方锥。 83.间几何构型为中心原子采取3 .（ ）sp。d 杂化方式且含有一对孤对电子，其分子的空(A)三角双锥； (B)变形四面体； (C)T形； (D)八面体。 84.ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2 杂化方式，则分子的空间几何构型是（ ）。 (A)(C)T平面正方形；形； (B)(D)四方锥；八面体。 85.下列各组分子中，中心原子均采取sp3 不等性杂化的是（）。 (A)PCl3、NH3； (B)BF3、H2O； (C)CCl4、H2S； (D)BeCl2、BF3。 86.下列分子中，空间构型为正四面体的是（ ）。 (A)CH3Cl；(B)SnCl4；(C)CHCl87.下列分子的空间构型为三角锥形的是3；(D)BBr.（）3。 。 (A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH杂化轨道成键，4。 下列分子或离子中，中心原子以sp且又具有?键的是（）。 (A)CO2；(B)C2H4；(C)SOOOH3；(D)NO的键角为3-。 88.已测得H2O2分子中97?，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是（）(A)sp；(B)sp2；(C)sp3。 ；(D)不等性sp3 。 89.ABm分子中有p-p?键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的.（）。(A)sp3 ；(B)sp2；(C)sp；(D)不等性sp2。 90.下列叙述中正确的是（ ）。 分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的； HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道； 任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道?s和?分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是s*。 B3 291.子轨道数是同核双原子分子中，.（）。 两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 92.列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ）。 (A)无关；分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学 (B)分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动； (C)分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求； (D)93.对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。。 (A)它不能有电子占有； (B)它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高； (C)它的能级比相应的原子轨道能级高； (D)有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。 94.(A)对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是它的能级低于所有反键轨道的能级； .（）。 (B)有一定稳定性的分子，电子必须都填充在成键轨道上； (C)它的能量低于相应的原子轨道； (D)它必须同时有两个自旋相反的电子占据。 95.分子轨道总数是同核双原子分子中，两个原子的能级相近的.（）。 p轨道可能组成的?(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 96.下列有关分子轨道的叙述中错误的是.（）。 (A)通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道； (B)(C)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道；原子轨道能级相近即可组合成分子轨道； (D)一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目。 97.列有关分子轨道的叙述中错误的是.（）。由分子轨道理论可推知O2、O-2- O2>O2->O22-2、O2键能的大小顺序为 ； 按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等； 由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的； O2+ 与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。 98.氧原子具有顺磁性可归因于.（ ）。 (A)沸点极低； (B)与铁易化合； (C)有三电子?键； (D)键级为2。 99.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是.（）。 (A)(B)分子中存在三电子键或单电子键；分子呈现的磁性； (C)分子的键级； (D)?键的方向性。 100.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（ ）。 (A)N2分子中E(?2p) (B)O(C)B2分子中不存在双键，而键级为2； 2分子的形成取决于两个B原子间形成?2p键； (D)101.乙烯分子中下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）?键垂直于?键。 。 (A)B2；(B)C2；(C)N2；(D)F2。 102.按照分子轨道理论，N2+ 中电子占有的能量最高的轨道是.（ ）。 (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。 103.F2的分子轨道排布式正确的是（ ）。 (A)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)4 ； (B)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)2(?2p*)4 ； (C)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2(?2p*)2 ； (D)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2(?2p*)2 。 104.按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.（ ）。 (A)?105.按照分子轨道理论，2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?O2p*。 ）。 2中电子占有的能量最高的分子轨道是.（(A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。 106.C2-的分子轨道排布式正确的是（ ）。 (A)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p*)1 ； (B)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)1 ； (C)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p*)1 ； (D)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)3 。 107.O2的分子轨道排布式正确的是.（ ）。 (A)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2 ； (B)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)2(?2p*)2 ； (C)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2 ； (D)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)2(?2p*)2 。 108.N2的分子轨道排布式正确的是.（ ）。 (A)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4 ； (B)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p)2 ； (C)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p*)2(?2p)4 ； (D)KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)4(?2p*)2 。 109.下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是(A)B2、O22-；(B)He2+、B2；(C)N22+.（ ）。、O2；(D)He2+ 、F2。 110.根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是(A)B2；(B)He2+；(C)Be2；(D)O22+ .（ 〕。 。 111.下列各组分子或离子中，均呈反磁性的是（(A)B112.下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有2、O22-；(B)C2、N22-；(C)O22- ）。 、C2；(D)B2、N22-。 未成对电子的是（）。 (A)O113.下列分子或离子中，含有三电子2、Li2；(B)C2、N2；(C)B2、O?2；(D)C键的是.2、F（ 2。 ）。 (A)Li2；(B)Be2+ ；(C)N2；(D)H2。 114.下列分子或离子中，含有单电子?键的是.（ ）。 (A)H2；(B)Li2+；(C)B+ 115.下列各组分子或离子中，均含有单电子2；(D)Be2。 ?键的是（ ）。 (A)B2、O22-；(B)C2+、N2；(C)O2-+ 下列各组分子或离子中，均含有三电子2、O2；(D)B?键的是（2、C 2。 116.）。 (A)O2、O2+、O2-； (B)N2、O2、O2-； (C)B2、N2、O2-； (D)O++ 下列有关分子轨道的叙述中错误的是2、Be2、F.（）。2。 117. 分子的变形性可用极化率来表示； 分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小； 不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性； 分子在外电场作用下，可以变形。 118.下列有关分子轨道的叙述中正确的是.同核双原子分子极化率为0C·m2·V-1 （） ； 按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS是非极性分子，C-S键是非极性键； 2(g)极性分子的极化率比非极性分子的大； 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。 119.下列有关分子轨道的叙述中正确的是.（） 非极性分子中可以存在极性键； 极性分子中的所有化学键都是极性键； 由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子； 沸点高的物质，其分子极化率一定大； 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。 120.表征分子极性的参数是.（ ）。 (A) 键长；(B)键角；(C)组成分子的各元素的电负性；(D)偶极矩。 121.下列化合物中，含有极性键的是.（ ）。 (A)P4；(B)BF3；(C)I2；(D)S8。 122.下列化合物中，含有非极性键的是（ ）。 (A)BF3；(B)P4；(C)CO2；(D)H2S。 123.(A)单原子分子的偶极矩等于零；下列叙述中，错误的是.（ ）。 (B)键矩越大的分子，其偶极矩越大； (C)分子的偶极矩是键矩的矢量和； (D)偶极矩是一个矢量。 124.(A)键角；决定共价键极性强弱的主要因素是 (B)键长；.（ ）。 (C)范德华(VanderWaals)力； (D)成键原子间电负性差。 125.下列叙述中错误的是.（ ）。 (A)同核双原子分子必定是非极性分子； (B)(C)异核双原子分子必定是极性分子；分子中键的极性越强，分子的极性也越强； (D)通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。 126.已知CO 2的偶极矩为零，对于CO.（ ）。2分子的下列叙述中错误的是(A)CO形分子；2中存在极性共价键； (B)CO 2是结构对称的直线(C)CO2中仅有非极性共价键； (D)CO2是非极性分子。 127.下列物质极化率最大的是.（ ）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 128.下列物质极化率最小的是（ ）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 129.下列分子中偶极矩最大的是（ ）。 (A)HCl；(B)HI；(C)HBr；(D)HF。 130.比较ZnS和ZnO中键的极性，下列结论中正确的是.（ ）。 (A)前者大于后者； (B)前者等于后者； (C)前者小于后者； (D)无法确定。 131.下列化合物中化学键的极性最小的是（ ）。 (A)NaCl；(B)AlCl3；(C)PCl5；(D)SCl6。 132.下列分子中，偶极矩不为零的是.（ ）。 (A)F2；(B)SO2；(C)CO下列分子中，属于极性分子的是2；(D)C2H6。 133..（ ）。 (A)P4(g)；(B)BF3(g)；(C)PCl3(g)；(D)PCl134.下列分子中，极化率最大的是（ ）。5(g)。 (A)H2；(B)F2；(C)Cl2；(D)Br下列物质极化率最小的是.（2。 135. ）。 (A)CO2；(B)CS2；(C)CO；(D)H136.通过测定AB2。 2型分子的偶极矩，可以推测.（ ）。 (A)分子的几何形状； (B)元素的电负性； (C)A-B137.下列叙述中正确的是（键的极性； (D)）。元素的电离能之差。 (A)CH4、CO2为非极性分子，BCl3、H2S为极性分子； (B)CH4、H2S为非极性分子，CHClCHCl3、HCl为极性分子； (C)CO2、BCl3为非极性分子，3、HCl为极性分子； (D)BCl下列各组分子中，3、H2S为非极性分子，HCl、PCl化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是3为极性分子。 138..（ ）。 (A)NO2、PCl3、CH4； (B)NH； (D)CS3、BF3、H2S； (C)N2、CS2、PH3 2、BCl3、PCl139.下列叙述中正确的是（ ）。5(g)。 (A)CCl4、CO2为非极性分子，NHCO3、SnCl2为极性分子； (B)PCl3、SnClCCl2为非极性分子，2、NH3为极性分子； (C)CO(D)CO2、4为非极性分子，PCl3、BeCl2为极性分子； 2、BCl3为非极性分子，PCl5(g)、PCl。 3(g)为极性分子。 140.下列物质中，键极性最弱的是（ ）(A)LiH；(B)HI；(C)HBr；(D)HCl。141.氯苯的偶极矩为1.73×10-30 C·m，预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。 (A)3.46×10-30C·m； (B)1.73×10-30 C·m； (C)8.65×10-31 C·m； (D)0.00C·m。 142.下列分子中，极化率最小的是（ ）。 (A)H2；(B)F2；(C)Cl2；(D)Br2。 143.已知下列各物质的沸点，由此推断出其中极化率最小的是.（ ）。 (A)O2(-183℃)； (B)N2(-198℃)； (C)H已知下列各物质的沸点，由此推断出其中极化率最大的是2(-252.8℃)； (D)Cl2(-34.1℃)。 144..（ ）。 (A)O2(-183℃)； (B)N2(-198℃)； (C)H2(-252.8℃)； (D)Cl（）2(-34.1℃)。 145.由诱导偶极产生的分子间力属于.。 (A)(C)范德华离子键；(vanderwaals) ； (B)(D)共价键；氢键。 146.下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是（）。 (A)HCl；(B)NH分子间力的本质是3；(C)CH.（ 2Cl）2；(D)CS。 2。 147.(A)化学键；(B)原子轨道重叠；(C)磁性作用；(D)电性作用。 148.(A)固有偶极；分子间取向力的产生取决于分子的(B)诱导偶极；(C)瞬时偶极；.（ (D)）。以上三种都可以。 149.分子间的取向力存在于.（ ）。 (A)非极性分子间； (B)非极性分子和极性分子间； (C)极性分子间； (D)任何分子间。 150.在液态HCl中，分子间作用力主要是.（ ）。 (A)151.取向力；下列物质中，沸点最高的是(B)诱导力；(C)色散力；.（ (D)）氢键。。 (A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr。 152.下列物质中，熔、沸点最低的是.（ ）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 153.HCl(A)键能依次减弱；、HBr、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是 (B)键长依次增长； .（ ）。 (C)色散作用依次增强； (D)Cl、Br、I的电负性依次减小。 154.对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是.（ ）。 (A)155.氮；下列关于范德华(B)氧；(C)氩；(vanderWaals)(D)氦。 力的叙述中，错误的是.（ ）。 (A)非极性分子间没有取向力； (B)色散力通常是主要的； (C)分子的极性越大，取向力越大； (D)极性分子间没有色散力。 156.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ ）。 (A)HF；(B)Ag；(C)SiF下列物质的分子间不存在取向力的是（4；(D)KF。 ）。 (A)CHCl3；(B)SO2；(C)CS2；(D)HCl。 157.碘易升华的原因是（）。 (A)分子间作用力大，蒸气压高； (B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低； (D)分子间作用力小，蒸气压低。 158.H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在.（）。 (A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。 159.下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是.（）。 (A)NH3；(B)H160.下列各对分子之间形成氢键强度最大的是2S；(C)HCl；(D)HF。 .（）。 (A)H下列沸点高低顺序中正确的是2O与CH4；(B)HCl与H2O；(C)HF与HBr；(D)NH.（ ）。 3与HF。 161.(A)H2Te>H2Se>H2S>H2O； (B)H(D)H2Se>H2S>H2O>H2Te； (C)H2O>H2S>H2Se>H2Te； 2O>H2Te>H2Se>H2S。 162.HF比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF分子间存在.（）。 (A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。 163.下列各物质中，分子间取向力作用最强的是（）。 (A)NH3；(B)CO；(C)CO2；(D)SO3。 164.对于下列各对分子，分子间存在的相互作用力类型最多的是（）。 (A)Ar和H2O；(B)N2和HBr；(C)HF和H2O；(D)CO和H2S。 165.对于下列各对分子间存在的相互作用力类型最多的是.（）。 (A)Br2和CCl4；(B)He和HF；(C)NH3和H2O；(D)HCl和CO166.下列物质中存在氢键的是.（ ）。 2。 (A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH167.3F；(D)C2H6。 根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小；下列叙述中错误的是（ ）。 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数； 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的?键数； 对ABm型分子(或离子)来说，当中心原子A的价电子对数为m时， 分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。 168.价层电子对互斥(VSEPR)理论能较好地推测.（）。 (A)化学键的类型； (B)共价键的类型； (C)分子的空间构型； (D)分子的磁性。 169.用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型适合于（）。 (A)只含有单键的分子； (B)多数主族元素的AB仅中心原子的价层不存在孤对电子的分子或离子；n型分子或离子； (C) (D)任何稳定的分子或离子。 170.中心原子价层中孤对电子的存在，对分子的键角.（ ）。 (A)有影响，可使键角减小； (B)有影响，可使键角增大； (C)有影响，可使键角增大或减小； (D)影响很小，通常可忽略。 171.要依据是价层电子对互斥.（）。 (VSEPR)理论推测分子或离子的空间构型，主(A)中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力； (B)仅成键电子对之间存在静电斥力； (C)仅孤对电子之间存在静电斥力； (D)172.仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小 的关系为.（）。 (A)成键电子对与成键电子对>孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对； (B)成键电子对；孤对电子与孤对电子 >孤对电子与成键电子对>成键电子对与对(C)成键电子对与成键电子对>孤对电子与成键电子对>孤对电子与孤对电子； (D)孤对电子与孤对电子>成键电子对与成键电子对>孤对电子与成键电子对。 173.(A)价层电子对包括成键电子对和孤对电子；下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是 .（）。 (B)价层电子对中以孤对电子间的斥力最大； (C)中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子； (D)的一半。价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和 174.下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。 (A)CH4；(B)PCl3；(C)NH3；(D)H2O。 175.用价层电子对互斥理论推测NH(B)平面四方形；(C)四面体形；4+ 的几何形状是（）。 (A)三角锥形；(D)四方锥形。 176.用价层电子对理论推测ClO2-的几何形状为.（）。 (A) 直线形；(B)“V”字形；(C)“T”字形；(D)三角形。 177.下列关于分子几何形状的推测中，对PF 3正确的是.（）。 (A)平面三角形，键角为120?；(B)平面三角形，键角小于120?； (C)(D)三角锥形，键角为三角锥形，键角小于109109?28'?28'； 。 178.用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为.（）。 (A)平面三角形；(B)三角锥形； (C)“T”字形；(D)“V”字形。 179.用价层电子对互斥理论推测SO”字形；(C)“T2的几何形状为.（）。 (A)直线形；(B)“V”字形；(D)平面三角形。 180.用价层电子对互斥理论推测SnCl(A)直线形；(B)三角形；(C)“V”字形；2的几何形状为（）。 (D)“T”字形。 181.的是（）用价层电子对互斥理论推测，下列离子中属于平面三角形构型。 (A)NH下列4+；(B)COAB32-；(C)ClO3-；(D)SO32-。 182.(A)CS2型分子中，具有直线形构型的是.（）。 2；(B)NO2；(C)OF2；(D)SOPCl2。 183.用价层电子对互斥理论推测5(g)的几何形状为.（）。 (A)四面体；(B)四方锥；(C)三角双锥；(D)平面四方形。 184.用价层电子对互斥理论推测SF三角双锥；6的几何形状为（）。 (A)四方锥；(B)平面四方形；(C)(D)八面体。 185.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是.（）。(A)NO2+ ；(B)CO2；(C)CH4；(D)O186.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具3。 有直线形构型的是（ ）。 (A)CO2、HgI2； (B)I3-、SCl2； (C)I3-、SnCl按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有2； (D)SCl2、CO2。 187.平面三角形构型的是（ ）。 (A)BF3，NF3； (B)BF3，CO32-； (C)CO32-，ClF3； (D)ClF3，NF3。 188.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具有直线形构型的是.（）。 (A)BeCl2、SnCl2； (B)SCl2、SnCl2； (C)BeCl2、HgCl2； (D)HgCl2、SCl2。 189.下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）。(A)ClO4-；(B)XeF4；(C)CH3Cl；(D)PO43- 。 190.下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。 (A)I3->H2O>SnCl2>CO2；(B)H2O>I3->CO2>SnCl2； (C)CO2>SnCl2>I3->H2O；(D)CO2>SnCl2>H2O>I3-。 191.下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（ ）。 (A)NH3>NF3>ClF3>BF=BF3； (B)NF3>NH3>BF3>ClF3； (C)ClF3>NF3>NH33； (D)ClF3>NH3=NF3>BF3。 192.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有\字形构型的是（ ）。 (A)BeCl2，HgCl2； (B)SCl2，I3-； (C)SCl2，H2O； (D)HgCl2，SCl2。 193.为三角锥形的是（用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均 ）。 (A)NF3，BCl3； (B)H3O+，CO32-； (C)NF3，H3O+； (D)BCl3，CO32-。 194.按照价层电子对互斥理论推测，SiCl。 4、NH+-状应该是（ ）4和BF4的几何形 (A)相同，都是四面体； (B)SiCl4和NH+-同； 4相同，BF4不 (C)NH4+和BF4-相同，SiCl4不同； (D)三者都不同。 195.应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断，下列各组分子 或离子中，中心原子采用sp2 杂化轨道成键，且价层有三对电子的是（）。 (A)NO2-、NF3；(B)NO2-、BCl3；(C)BCl3、BeCl2；(D)NO2-、BeCl2。 196.按价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是.（）。 (A)PBr3；(B)CH3-；(C)SO3；(D)H3O+ 。 197.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有“V”字形构型的是（）。 (A)SnCl2、I3-；(B)BeCl2、SCl3；(C)SCl2、SnCl2；(D)BeCl2、I3-。 198.用价层电子对互斥理论推测，I3-的几何形状是.（）。 (A) 平面三角形；(B)直线形；(C)“V”字形；(D)三角锥形。 199.用价层电子对互斥理论推测SF4的几何形状为.（）。 (A)正四面体；(B)四方锥；(C)平面正方形；(D)变形四面体。 200.用价层电子对互斥理论推测IF(A)平面四方形；(B)三角双锥；(C)5的几何形状为.（）。 四方锥；(D)四面体。 201.用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中具有平面四方形构型的是（ ）。 (A)CCl4；(B)SiF4；(C)NH4+；(D)ICl4-。 202.用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中，构型不是“V”字形的是（）。 (A)NO2-；(B)XeF2；(C)ClO2-；(D)SCl2。 203.下列分子或离子的空间构型为直线形的是（）。(A)SCl2；(B)OF2；(C)NH2-；(D)I3- 。 204用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为（）。 (A) 平面三角形；(B)三角锥形；(C)“T”字形；(D)“V”字形。 试解释： (1)NH(2)HBr3易溶于水，N的沸点比HCl2和H高，但又比2均难溶于水； HF低； (3)常温常压下，Cl 2为气体，Br2为液体，I2为固体。 解：(1)H按相似相溶原理，2O为极性溶剂，NHNH3为极性分子，N2和H2均为非极性分子，3与H2O不仅同为极性分子，且还有氢键形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H、HCl和HF为同族氢化物，HBr的分子间力比2难溶于水。 (2)HBrHCl间的大，但HF分子间还存在较强的氢键。 (3)Cl相对分子质量依次增大，色散力依次增强，熔、沸点依次升高，2、Br2、I2为同类型非极性分子，分子间力为色散力，它们的 故常温常压下依次为气体、液体、固体。 为了从反应H2(g)+1O2(g)→H2O(g)求O-H键的键能。 (1)需要哪些必要的数据？2 (2)列出计算O-H键能的计算式。 解：解： (1)△fH(H2O，g)，（2分） E(H-H)，（4分） E(O-O)。（6分） 试用分子轨道理论，写出第一、二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子，并按其键级推测其稳定性大小顺序。 解：解： 可稳定存在者：H2、Li2、B2、C2、N 2、O 2、F 2； 不能稳定存在者：He2、Be2、Ne2； 能存在的稳定性顺序：N2>C2≈O2>F2≈B2≈Li2≈HN2 其键级分别为：2为3，C2、O2为2，F2、B2、Li2、H2均为1。 试从以下各方面对sp3、sp2 、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数； (2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数； (4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度； (5)解：解：杂化轨道所形成键的类型（ ?键、?键）。 (1)sp3，4个；sp2 ，3个；sp，2个； (2)sp3：1s，3p；sp2 ：1s，2p；sp：1s，1 (3)sp344p； ，4；sp2 3322，3；sp，2； (4)直线形四面体180109?；? 28'；平面三角形120?； (5)均形成?键； 所有AB句话是否正确？试解释之。4型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两 解：解：AB4型分子的构型可以是正四面体、变形四面体或平面正方形，所以前一句话不正确。 具有正四面体、平面四方形构型的AB而变形四面体构型的分子为极性分子，即第二句话也不正确。4型分子都是非极性分子， 给出溴水(aq)中分子间力的类型，若分子间作用力不止一种类型时，指出其中最主要的作用力类型，并联系其聚集状态，加以简要说明。 解： 溴水中溴是非极性分子，Br力，作用较弱，故Br2与H2O分子之间只有色散力和诱导2在水中溶解度较小。另外，水分子之间还有氢键作用。此系统中Br2之间和Br2与HO分子间以氢键为主。 2O之间以色散力为主；H2 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库分子结构在线全文阅读。
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