高考化学之无机实验题

一、 三类气体制备 （一）常见气体的制取步骤

实例：I: 制氧发生装置（固+固、加热型）（可制备气体：O2、CH4、NH3）

注意事项：

（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热（7）实验结束，先撤导管，后撤酒精灯

氧气实验室制法及性质、 氨气实验室制法及性质

II: 固体+液体（不加热）---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2

注意事项：（1）C2H2不可用启普发生器

（2）C2H2发生装置导管口放一团棉花

（3）SO2可用该装置制备，不可用排水收集

实验室制乙炔

III: 固体（液体）+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2

注意事项：

（1）检验装置的气密性

（2）加热时要预热，受热均匀

（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸

（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度

乙烯实验室制法

（二）常见干燥剂及使用原则

（三）气体收集、尾气吸收

1、排水法：难溶于水的气体：H2、CH4、NO 、O2、N2、C2H2、CO、C2H4

2、排空气法： 向上排空气法：Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S--------- 向下排空气法：H2、CH4、NH3

气体 收集 分子式 气体 装置 制取气体 的装置 收集 尾气吸收 O2 CH4 O2 NH3 CH4 NH3 H2 C2H2 H2S CO2 NO2 H2 H2S NO2 NO Cl2 HCl SO2 Cl2 SO2 HCl （四）．1、常见气体反应装置：

气～气 气～液 气～固

2、实验装置的改进：

常规实验装置 改进后的实验装置 启普发生器 极易溶于水 量气装置

3．实验中的安全装置

分类 隔离式 防倒倒置 吸倒漏斗式 装置 容器接收式 防堵液封平 塞衡管式 装置 恒压式 防污吸收式 染安全装灼烧式 置 装置简图 原理及使用实例 导气管末端不插入液体（水）中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。 如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr。 由于漏斗容积较大，当水进行漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液体又固落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体。 使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止进入气体发生装置或受热的反应容器。 如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水，以防进入灼热的硬质试管中。 插入液面中的长玻璃管与大气连通，流动的气体若在前方受阻，增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。 如97高考设计此装置可用来检查堵塞，还可防倒吸。 使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出。 如95上海高考题设置该装置。 容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，造成污染。 如Cl2、SO2、H2S等酸性有毒气体可用碱液吸收。 适当时候，点燃尖咀中的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物。 如CO等可燃性有毒气体。 利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境。 收集式

二、 三类物质检验

1． 常见气体的检验 常见气体 氢气 氧气 氯气 氯化氢 二氧化硫 硫化氢 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 乙烯 乙炔

点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

检验方法

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可

2．几种重要离子的检验 阴离子 OH Cl Br I SO4 SO3 S CO3 HCO3 PO4 NO3 －3－－2－2－2－2－－－－－试验 步骤及现象 +能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2] 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体 －－2+ 3．几种重要有机物的检验 物质 使用试剂 操作方法和现象和化学方程式 ① 苯 ①纯溴、铁屑 ②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液，振荡，加热，有黄色的苦杏仁气味的油状液 ②浓硫酸、浓物硝基苯产生，沉于水底 硝酸 甲苯 高锰酸钾酸性加少量待检物质于高锰酸钾溶液中，紫红色褪去（注意与不饱和烃的区别：不饱溶液 和烃能使溴水褪色，而甲苯却不能。） 加入NaOH溶液，加热煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色。 R—X + NaOH ──→R—OH + NaX ①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成，浸入试液，反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色，并有刺激性气味产生。 乙醇 卤代烃 R—X 氢氧化钠溶液，酸化的硝酸银 ①螺旋状铜丝 ②乙酸 ②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热，把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液，有透明油状、有果味液体浮在液面。

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