选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教案(2)

[例5] 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

[小结] 有关pH计算的解题规律 （1）单一溶液的pH计算

－

① 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L1，则

－

c（H+）= nc mol·L1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc

－

② 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L1，则

－

c（H+）= 10—14/nc mol·L1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc （2）酸碱混合pH计算

① 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。

② 适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2） ③ 适用于酸碱混合，一者过量时：

—+—

c(OH)混 | c(H)酸V酸 — c(OH)碱V碱| = +

c(H)混 V酸 + V碱

说明： ①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3

②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 — 0.3

+—

④ 恰好完全反应，则c(H)酸V酸 = c(OH)碱V碱

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

[例6] 常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[小结] 稀释后溶液pH的变化规律

（1） 酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7

（2） 对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即

pH = a + n ( a + n ＜ 7 ) ，弱酸的pH范围是：a ＜ pH ＜ a + n 。 [练习] 画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图

（3） 对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即

pH =b - n ( b - n ＞ 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n ＜ pH ＜ b 。

6

[练习] 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图

（4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大

（强碱和弱碱也类似）

说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。

【我的疑惑】

【反馈练习】

1．求下列溶液混合后的pH：

(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。 (2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。

(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。 2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。

3．20 mL 0.01mol／L KOH溶液的pH为 ；30 mL 0.005mol／L H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。 4．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6 积从_________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持 在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为__________ 。 【课后练习】

1．（05南京二模7．）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子。

－

－

－

－

C(OH-) B A 10-7

10-7 10-6 C(H+) 向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）

A．SO32 B．CH3COO C．CO32 D．HCO3

－

－

－

－

2．（06苏州第一次调研）将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9 B．10 C．11 D．12

3．（05盐城三模9．） 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

7

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

4．(06梁丰中学10月月考）25℃时，向V ml PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反应后的溶液中c(Cl)=nc(Na)，则此时a+b的值为

A．12

B．13

C．14

D．15

5．（06南通第一次调研）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同 6．（06浙江九校9月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸．．．．加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

7．（05南通一模10．）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液

显酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)

8．（05盐城一模16．）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L

pHa = pHb。由此可知

A．c (甲酸)= 3c (乙酸) B．c (甲酸)=1/3 c (乙酸)

－

－1

＋

－

＋

－

－

＋

导电能力 b a c 加水体积

O 时，甲酸中的

c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：

C．两溶液中水电离出的c（OH）相同

D．等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b 9．（05宿迁三模18．） MOH和ROH两种一元碱的溶液 分别加水稀释时，pH变化如右图所示。 下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，C(M+)=C(R+) D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH) 10．（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）

8

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

11．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

12．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13．（06徐州9月调研）25℃时，水的离子积为10

－14

；100℃时，水的离子积为10

－12

。若

在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空： (1) 100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：

______________________________________ ________________________

(2) 若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；

若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______

【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性

第3课时： 酸碱中和滴定

【学习目标】

1、理解酸碱中和滴定的基本原理。 2、初步学会中和滴定的基本操作方法。

3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。 【学法指导与知识提要】

中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。

【旧知回顾】

测定溶液酸碱性的方法有哪些？ 定性测定：

定量测定：

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【新知讲解】

一、酸碱中和滴定的原理 1、实质：H++OH-＝H2O

酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。 例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O

CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O

反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

由 H2SO4---------NaOH

1mol 2mol C酸·V酸 C碱·V碱

则C碱=

2C酸V酸V碱

2、概念：

________________________________________________________________________叫“中和滴定”。

二、中和滴定操作

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。

酸式滴定管可盛装________________

碱式滴定管不能盛装__________________

2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。 3、滴定前准备

（1）检查滴定管是否漏液 （2）玻璃仪器洗涤：

① 水洗

② 用标准液润洗装标准液的滴定管 ③ 用待测液润洗装待测液的滴定管

（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O

刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 （4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液

注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取

液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。

（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。

[指示剂的选择]

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