上海市金山中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 Word版(2)

19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2 以增大压强，下列说法不正确的是

A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反应速率减小

N2O4 +Q(Q>0)，达到平衡后，若压缩体积

C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大 【答案】AB

【解析】A. 加压使混合气体的颜色变深，平衡右移使混合气体的颜色变浅，结果混合气体的颜色比加压前变深，故A不正确；B. 加压正反应速率和逆反应速率都增大，故B不正确；C. 加压平衡右移，混合气体的平均分子量变大，故c正确；D. 加压平衡右移，NO2的转化率增大，故D正确。故选AB。

点睛：解答本题的难点是选项A，根据“勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素（如温度、压强、浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”可知条件改变带来的影响大于平衡移动，所以加压后混合气体的颜色变深。

20. 有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸鉴别 B. 均能溶解于水

C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1

D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16% 【答案】CD

【解析】A. 与稀硫酸反应产生臭鸡蛋气味的是Na2S，产生刺激性气味的是Na2SO3，没有明显变化的是Na2SO4，故A正确；B. 一般钠盐都能溶于水，它们都是钠盐，均能溶解于水，故B正确；C. 每种盐中钠元素与硫元素的物质的量之比为2:1，质量比都为23:16，故C不正确；D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，钠元素与硫元素的质量比为23:16，对应地钠元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为(1-32-46)%=22%，故D不正确。故选CD。 二、（本题共17分）

21. NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。 （2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。 （3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写

出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。

（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。 【答案】 (1). 2NaCl +2 H2O

2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (2). Cl2 (3). 湿

润的KI淀粉试纸 (4). (5). (6). 共价键 (7).

物理 (8). (9). Cl (10). Cl2 + NaBr → Br2 +

2NaCl或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸（注：其它合理答案） 【解析】本题主要考查氯气的性质。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl +2 H2O

2NaOH + Cl2↑ + H2↑，阳极

2KCl+I2，

产物是 Cl2，检验该产物的一种简便化学方法是湿润的KI淀粉试纸，利用Cl2+2KI碘遇淀粉变蓝。 （2）氯原子结构示意图为价键。

， 氯离子电子式是

，氯气所含化学键是共

（3）氯气经过压缩后变成液氯，没有生成新物质，属于物理变化。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，该气体是氮气，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

。

（4）Cl与Br属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以这两种元素非金属性较强的是Cl，说明此结论的事实可以是：Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸。 三、（本题共15分）

22. 实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：

气体发生装置 a b c 气体收集 装置 A

上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。 【答案】 (1). 2NH4Cl + Ca(OH)2 【解析】本题主要考查氨气的实验室制法。 上述制备氨气的化学方程为2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3↑ + H2O。从上图中选择

CaCl2 + 2NH3↑ + H2O (2). b (3). A

B C 实验室制取氨气的气体发生装置，利用固体受热发生反应生成氨气，故选b。选择气体收集装置，氨气易溶于水且密度小于空气，应使用向上排空气法收集，故选A。

23. 用100 mL注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_______（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈______色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________________。 【答案】 (1). 无 (2). 红 (3). NH3 + H2O【解析】本题主要考查氨气的性质。

充分振荡后，由于氨极易溶于水，故注射器内无气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因：NH3 + H2O

NH3·H2O

NH4+ OH。

+

-

NH3·H2O NH4+ OH

+ -

24. 工业合成氨的简易流程如下图所示：

（1）通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。 a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2

（2）液氨常用作制冷剂，理由是___________________________________________________。 （3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为__________，运用相关理论解释结论：_____________________________________。 【答案】 (1). d (2). 液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降 (3). NH3>PH3>AsH3 (4). 随著N、P、K原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱

【解析】本题主要考查氨的性质。

（1）氨易冷凝为液氨而被分离，剩余N2和H2，故通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d。 （2）液氨常用作制冷剂，理由是液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。 （3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为NH3>PH3>AsH3，运用相关理论解释结论：随著N、P、K原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱。 四、（本题共14 分）

25. 容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。 （2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成

a.增大O2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。 （4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

【答案】 (1). 接触室 (2). 铁触媒 (3). 放热 (4). C (5). 不变 (6). 酸 (7). NH4 + H2O

2-+

+

NH3·H2O + H (8). 电荷守恒：[NH4]+[H]=2[SO4] + [OH]

+

-

+++2--

或物料守恒：2[SO4]=[NH4]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H]=[NH3·H2O] + [OH] 【解析】本题主要考查平衡的移动。

1）工业上该反应是在接触室进行的，所用的催化剂是铁触媒。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应放热。

t1时刻正、逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是c。

a.增大反应物浓度使正反应速率增大，而逆反应速率不变，平衡右移，故a不符合题意；b. 扩大容器体积即减压，平衡左移，故b不符合题意；c. 加入催化剂正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故c符合题意；d. 升高温度正、逆反应速率增大程度不同，平衡发生移动，故d不符合题意。故选c。

（3）改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SO3的百分含量不变。 （4）将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈酸性，理由是

+H2O

NH3 H2O+H，该溶液体系中

+

存在多种守恒，其中一种守恒关系(用离子浓度表示)：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-] 五、（本题共14分）

26. 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是

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