重庆市开县中学高2012级高三化学测试

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题6分，共48分） 6．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：

-1

P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol

-1

4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol 由此判断下列说法正确的是

-1

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

7．设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

8．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）

+-+3+-

A．c（H）：c（OH）=1：2的溶液：K、Al、H2PO4、ClO

+2+--

B．与Al反应生成H2的溶液：Na、Ba、NO3、Cl

2-2-3+

C．中性溶液中：SO3、S、Fe、Cl、能大量共存

+2+--D．能使红色酚酞变无色的溶液：K、Ca、Cl、HCO3

9．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 （ ）

溶液 pH ① 氨水 11 ② 氢氧化钠溶液 11 ③ 醋酸 3 ④ 硫酸 3 A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④

+2--+

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4)>c(SO4)>c(OH)>c(H) 10. 如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在4处。下列有关说法正确的是

A平衡后，容器内压强：P甲 >P乙目 B. 平衡后，若向乙中再加人B物质，活塞向右移动 C. 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率 D.平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A), c(D)均减小

-1

11．500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是 （ ）

+-1

A．原混合溶液中c（K）= 4mol·L B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

+-1

C．电解后溶液中c（H）=2mol·L

1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液

12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是 （ ）

2-2+2+3+

A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

13. 燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极(不考虑电解质参与电极反应)。下列有关说法不正确的是 A. b口放出气体为CO2

B. 质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动

C. 用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3 mol铜

D.电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样 二、填空题 26．（15分）A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式） ，导致这种差异存在的原因是 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶

+

液中，由水电离出的c（H）的相对大小关系为 。

（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式 。

（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为 ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ，ZR2的电子式是 ，该分子的空间构型为 化合物。

（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是

2

①R4与R3、R2互为同位素； ②R4不能与A、Z、D的单质反应； ③R4中各原予最外层均为8电子结构 ④R4是1种新型化合物 27．（15分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。

（2）据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：

__________________________________________________________________________。

（3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。 ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。 ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。 A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度 （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。

A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大 D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小 28. (16分)下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）。其中:A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子。

FB C①FD E溶液ENa2O2A G P QCa(OH)2②白色胶状H I溶液溶液沉淀溶液⑤OM④溶液K③J L N高温高温

试回答下列问题:

(1) A的名称为 ；G的电子式是 ；

(2) 写出反应③的化学方程式 ；反应⑤的离子方程式 ；

(3) 反应④在工业上的意义是 (填一条）；

(4) 将E溶液逐渐滴入盛有适量粉末状K的试管中，可观察到的实验现象为

，将O溶液逐滴滴入适量E的溶液中，可观察到的实验现象为 ；

3

(5) —定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时,该溶质可能的化学式是 ；若此时生成溶液的质量为m g(假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为 ，B在标准状况下的体积为 L(用m表示）。 29．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。 “停止C中的反应”的操作是 。 ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 ④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。

2-2--（2）依据反应2S2O3+I2=S4O6+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 溶液的体积/mL 1 10．00 2 10．00 19．98 3 10．00 17．13 4 10．00 20．03 消耗I2标准溶液的体积/mL 19．99 ①判断达到滴定终点的现象是 。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 （Na2S2O3·5H2O的式量为248）

4

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6．C；7．C；8．B；9．D；10．D；11．D；12．C；13．C。

26．（共15分）（1）NaOH>HClO4 （1分）NaOH是离子晶体，HClO4是分子晶体，离子键强于分子间作用力（2分）

（2）SiCl4（g）+2O2（g）= SiO2（s）+2H2O △H=-1430KJ/mol（2分）

+--+

（3）Ca(ClO)2（1分） c(Na)>c(ClO)>c(OH)>c(H)（2分）

(4)CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2↑（2分）CO2电子工业式略（1分）直线型（1分） (5) 4（1分） ③（1分）

27、 (14分)(1)N4(g)＝2N2(g)；△H＝－882 kJ/mol (2分)

--(2)2NH3＋6OH－6e＝N2＋6H2O (2分) (3)①12.5% 3 ②0.02 mol/(L·min) ③AC (各2分)(4)B (2分)

29．（1 5分）

（1）①（2分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）打开K2，关闭K1 ③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯

④（2分）NaOH （2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2）①（1分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 ．．．．．．．．．．．

②（2分）90．2％

5

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