基础化学第一学期习题集(3)

3. 按照质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是：

（A）[Cr(OH2)6]3+ (B) [Cr(OH2)4(OH)2] + (C) [Cr(OH2)3(OH)3] (D) [Cr(OH)4]-

4. 某一元弱酸HA的标准平衡常数是1.0×104，则HA与一元强碱反应的标准平衡常数应

－

为

（A）1.0×104 （B）1.0×10

－

－10

（C）1.0×1014 （D）1.0×1010

5. 在3mol·L

－1

?的H3PO4溶液中，下列关系式正确的是：（H3PO4的三级标准酸常数为Ka1＞

??＞Ka2＞＞Ka3）

（A）CH?????Ka3??Ka3 (D) C3??Ka2 1C (B) CH??3CPO3? (C) CPO4PO446. 氢硫酸和盐酸的混合溶液中，H2S的浓度为0.1 mol·L1，H+的浓度为0.24 mol·L1，这时

－

－

??溶液中的S2的浓度为（H2S的酸常数Ka107, Ka101=1.3×2=7.1×

－

－

－15

）

（A）1.0×10（C）1.7×107. 醋酸的K－14

mol·L1； （B）1.1×107mol·L1；

－

－

－

－

－21

－19

mol·L1； （D）1.6×10mol·L1；

－

?10-5，欲配制a=1.8×

pH=5.0的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其

C酸C盐应为：

（A）5：9 （B）18：10 （C）1：18 （D）1：36

??8．已知Kb10-5，Ka,HCN=4.9×10-10，Ka10-5，下列哪一对共轭酸碱混合物,NH3=1.8×,HAc=1.8×

?不能配制pH=9的缓冲溶液

（A）HAc－NaAc (B)NH4Cl－NH3 (C) (A)和（B）都不行 （D）HCN－NaCN 9. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为：

（A）14-pOH （B）Kw0/pOH （C）10pOH-14 （D）1014-pOH

10. 要配制pH值为4.5～5.0范围内的缓冲溶液，应选择下列何种等体积混合溶液才具有最大的缓冲能力（Ka,HCOOH=1.77×10-4，Ka,HAc=1.8×10-5）

??（A）0.1mol·L1HAc+0.1 mol·L1NaAc (B) 0.5mol·L1HCOOH+0.5 mol·L1HCOONa

－

－

－

－

（C）1mol·L1HAc+1 mol·L1NaAc (D) 1mol·L1HCOOH+1 mol·L1HCOONa

－

－

－

－

11. HAc的标准酸常数为Ka，NaAc的标准碱常数为： （A）KK?a?w0 (B)

?KaK?w (C)

?KwK?a (D)KwKa ??12. 下列浓度相同的溶液中pH最高的是：

（A）NaCl (B)K2CO3 (C)Na2SO4 (D)Na2S

??8??14-1

13.某二元弱酸H2A的Ka，，若其溶液为0.05mol·L,则溶液中?6?10K?8?101a2A2-浓度约为：

（A）6×10-8mol·L-1（B）8×10-14mol·L-1（C）3×10-8mol·L-1 （D）4×10-14mol·L-1 14. 某弱酸（pKa = 4.83）及其盐的缓冲溶液的pH=5.00 ，[HB]和[B-]的浓度和为

0.050 mol·L1，[HB]和[B-]分别为（mol·L1）：

－

－

（A）0.010，0.040 （B）0.020，0.030 （C）0.030，0.020 （D）0.040，0.010 15. 向1.0L0.1mol·L1HAc溶液中加入1.0ml0.01mol·L1HCl溶液，下列叙述正确的是

－

－

0（A）Ka,HAc减小 （B）HAc解离度不变

（C）HAc解离度减小 （D）溶液的pH值为2.63 16. 下列不是共轭酸碱对的是：

（A）H2CO3—HCO3- （B）HCN—CN- （C）H3PO4—HPO42- （D）Zn(OH)2—HZnO2- 17．弱酸H2B的pKa1=3，pKa2=6；当HB-溶液中[HB-]=[B2-]时其pH值为 （A）3 （B）3.5 （C）4.5 （D）6

18. 某弱碱的pKb1=2.5，pKb2=8.5,则其共轭酸的pKa1，pKa2值为： （A）5.5，11.5 （B）11.5，5.5 （C）6.5，10.5 （D）5.5，9.5 19 0.4 mol·L

－1

HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L

－1

HAc溶液中H+ 浓度的

（A）1倍 (B) 2倍 (C) 3倍 (D) 4倍

20. 已知相同浓度的离子碱A-，B-，C-，D-的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中离解度最大的是

（A）HA （B）HB （C）HC (D) HD

二、填空题（每空2分，共40分）

21.已知Ka,HAc=1.8×10-5，，pH值为3.0的下列溶液用等体积的水稀释后，它们的pH值为：

?HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAc—NaAc溶液 。 22. 酸碱 理论认为，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是 ，共轭碱是 。

23. 20ml0.20mol·L1HAc和20ml0.10mol·L1NaOH混合均匀后，溶液pH值是 。

－

－

（Ka,HAc=1.8×10-5）

24 已知Ka,HF=7.2×10-4，则0.040mol·L1NaF溶液的[OH-]等于 ，其pH值等

?－

0于 。

??3??8??1325. 已知H3PO4的Ka，，。H3PO4的共轭碱?6.9?10K?6.1?10K?4.8?101a2a3?为 ，其Kb为 。

26.在0.10mol·L1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体，则NH3·H2O的浓度 ，离解－

度 ，pH将 ，离解常数 。 27. 2mol·L

－1

?NH3·H2O（Kb10-5）溶液的pH为 ；将它与2mol·L1HCl等体,NH=1.8×

－

3积混合后，溶液的pH为 ；将氨水与4mol·L1HCl等体积混合，则混合溶液的pH

－

为 ；

28．对于平衡反应HA+HE?A-+H2E+K=1×10-2，根据质子理论，反应式中的强酸为

? ，强碱为 。 三、计算题(每小题10分，共20分) 29．计算0.10 mol·L

－1

H2SO4溶液的pH值（Ka,HSO-=1.2×10-2）

?430． 欲配制450mL，pH=4.70的缓冲溶液，需各取0.10mol·L-1的HAc 和0.10mol·L-1的NaOH 溶液多少mL 混合? （已知：Ka,HAc?1.8?10）

??5第七章 沉淀平衡

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

－

1.在含S2-为0.01mol·L1的溶液中，加入铋盐不致沉淀时，可能达到的最大Bi3+浓度是（Ksp,Bi2S3?1.0?10－

??70）:

－

(A)1.0×10-72mol·L1 (B) 1.0×10-68mol·L1

－－

(C) 1.0×10-34mol·L1 (D) 1.0×10-32mol·L1 2.已知Ca3(PO4)2的Ksp?2.0?10－

??29，则Ca3(PO4)2溶于纯水形成的饱和溶液中，Ca2+浓度为：

－

(A)2.0×10-5mol·L1 (B) 3.1×10-4mol·L1

－－

(C) 7.1×10-7mol·L1 (D) 2.1×10-6mol·L1

－－

3.将10ml0.1mol·L1MgCl2和10ml0.01mol·L1氨水相混合，将出现下列中哪一种情况（Ksp,Mg(OH)2?1.2?10?

??11，Kb,NH3=1.8×10-5）:

???

(A)Q＜Ksp (B) Q=Ksp (C) Q＞Ksp (D) Q≤Ksp

4．现有100mL溶液，其中含0.001mol Cl-和0.001mol CrO42-，若逐滴加入AgNO3溶液时出现的现象是（Ksp,AgCl?1.56?10??10?

，Ksp,Ag2CrO4?9.0?10??12）：

（A）AgCl先沉淀，另一后沉淀； （B）Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀 （C）仅可能出现AgCl沉淀 (D) 仅可能出现Ag2CrO4沉淀

－

5.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol·L1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀，则需控制的pH值应在什么范围（Ksp,Fe(OH)3?1.1?10??14） Ksp?1.64?10,Fe(OH)2??36，

(A)4.79～3.68 (B)3.68～7.76 (C)5.73～7.76 (D)7.76～10.32

??66.将0.2mol·L1Pb(NO3)2溶液与0.2mol·L1NaBr溶液等体积混合，已知Ksp,PbBr2?4.6?10,

－

－

由此推断下列结论正确的是：

（A）混合液中无PbBr2沉淀出现 （B）混合液中有PbBr2沉淀出现

??

（C）反应完成时，Q＞Ksp （D）反应完成时，Q＜Ksp

7.假定Sb2S3的溶解度为x,则Sb2S3的溶度积应为下列表示中的哪一个：

??（A）Ksp=x2·x3=x5, (B) Ksp=2x·3x=6x2,

??（C）Ksp=x·x=x2, （D）Ksp=（2x）2·(3x)3=108x5,

8. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述正确的是： （A）AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等 （B）AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 （C）AgCl的溶解度小于Ag2CrO4 （D）都是难溶解盐，溶解度无意义。

9. 一种难溶的Fe3+盐在水溶液中电离式为Fe2X3(s)=2Fe3+(aq)+3X2-(aq),若此盐的溶度积为

－?

，平衡时水中的[Fe3+]应等于多少mol·L1： Ksp

（A）Ksp (B)

?2?8?2? Ksp （C）5Ksp （D）3Ksp327310．Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液：

（A）氯化镁溶液 （B）氯化铵溶液 （C）醋酸钠溶液 （D）氨水溶液

－

11．在初始浓度为0.02mol·L1的Na2SO4溶液中加入固体Ag2SO4达到平衡后，上层清液中

－

银离子的浓度是0.04mol·L1，如果唯一重要的平衡反应是Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)+SO42-(aq),则Ag2SO4的标准溶度积常数是 （A）1.6×10-3 （B）8.0×10-4 （C）2.6×10-4 （D）上面的结果都不对

－

12. 欲使0.1mol的ZnS溶解于1L盐酸中，则盐酸的最低浓度必需是多少mol·L1（Ksp,ZnS?1.2?10??23,Ka1,H2S?5.7?10,Ka2,H2S?1.2?10??8??15）：

（A）0.44 （B）2.4 （C）4.4 （D）0.024

－－

13. 向含有1.0×10-4 mol·L1 I- 和1.0×10-4 mol·L1 Cl- 的混合溶液中逐滴加入AgNO3则(Ksp,AgCl?1.8?10??10,Ksp,AgI?8.5?10??17)

（A）首先析出AgCl沉淀

（B）开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀 （C）开始时两种沉淀同时析出，最终为AgI沉淀 （D）不再生成AgI沉淀时，开始析出AgCl沉淀

14.现有下列两个反应：BaCO3(s)+2HAc(aq)=Ba2+(aq)+2Ac-(aq)+H2CO3(aq)

PbCO3(s)+2HAc(aq)=Pb2+(aq)+2Ac-(aq)+H2CO3(aq)。试通过计算推断两个反应的平衡常数K0相差多少倍（Ksp,?BaC3O?9??14??5，Ka,HAc?1.8?10，?8.1?10，Ksp,PbCO3?3.3?10??7??11，）： Ka?4.3?10K?5.6?101,H2CO3a2,H2CO3(A)2.5×105; (B) 5.0×102; (C) 5.2×106; (D) 3.2×107;

15. 将CaCO3溶于醋酸中，其溶解反应的平衡常数为 （A）K?????Ksp,CaCO3Ka1,H2CO3Ka2,H2CO3K?a,HAc (B) K????Ka1,H2CO3Ka2,H2CO3K??sp,CaCO3(K?2a,HAc)

(C) K????2Ksp,CaCO3(Ka,HAc)K?a1,H2CO3K?a2,H2CO3 (D) K???Ka1,H2CO3Ka2,H2CO3?2?(Ksp,CaCO3)Ka,HAc

16.下列叙述正确的是

（A）溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大

（B）向含AgCl固体的溶液中加入少量的水，溶解达到平衡后，AgCl溶解度不变 （C）难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 （D）AgCl的导电性弱，所以为弱电解质。

17．将CaSO4固体加入到Na2CO3溶液中，已知某温度时Ksp,CaSO4?9.0?10,

??9，则CaSO4转化为CaCO3反应的标准平衡常数为： Ksp?3.0?10,CaCO3??6（A）3.0×10-3 （B）3.0×103

（C）不知CaSO4的数量，无法计算K?（D）不知[SO42-]及[CO32-]，无法计算K? 18.AgCl在下列哪种溶液中溶解度最小：

－

（A）纯水， （B）0.01mol·L1的CaCl2溶液，

－－

（C）0.01mol·L1的NaCl溶液， （D）0.05mol·L1的AgNO3溶液。

－－

19. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol·L1,[PO43-]=1.58×10-6mol·L1,则Ca3(PO4)2的Ksp为：

（A）2.0×10-29， （B）3.2×10-12， （C）6.3×10-18， （D）5.1×10-27。 20. 已知Ag3PO4的Ksp为1.4×10-16，其溶解度为（mol·L1）

?－

?

（A）1.1×10-4， （B）4.8×10-5， （C）1.1×10-8， （D）8.3×10-5。

二、填空题（每空2分，共40分） 21. 已知Ksp,ZnS?2.5?10??22，Ksp,PbS?8.0?10??28。为了除去Zn(NO3)2溶液中少量的Pb2+，

使该溶液通过铺有一层ZnS的滤布，所发生反应的离子方程式为__________________；其标准平衡常数K?=____________。

22. CaSO4在纯水中的溶解度比在稀Ca(NO3)2溶液中的溶解度?????，这是由于???????????效应的结果，但在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的???????，这是由于????????????效应的结果。

23，设AgCl在纯水，0.01mol·L1的CaCl2溶液，0.01mol·L1的NaCl溶液以及0.05mol·L1的AgNO3溶液中的溶解度分别为s0,s1,s2,s3,则s0,s1,s2,s3由大到小的排列顺序为 。

－

－

－

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库基础化学第一学期习题集(3)在线全文阅读。