基础化学第一学期习题集(2)

? S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2

则反应 H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为：

???????（A）K1；（B）K1； （C）K1；（D）K2?K2?K2/K2/K1?

12．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数K值：

（A）改变反应物浓度；（B）改变温度；（C）用催化剂； （D）改变总压； 13．恒温下的反应，经某一时刻后，J＞K ，此时反应的?rGm:

（A）＞0； （B）＜0； （C）=0； （D）无法判断。

?14．在等温等压条件下，某反应的K = 1，则?rGm的值为：

???（A）1； （B）0；（C）＞1； （D）＜0。 15．已知 N2(g)+H2(g)?2NH3(g)K1

K2 K3

13N2(g)+H2(g)?NH3(g)2212N2(g)+H2(g)?NH3(g)33则平衡常数K1，K2，K3的关系是 （A）K1?K2?K3；（B）K1?16．可逆反应2NO(g)?列说法正确的是

11121323K2?K3； （C）K1?K2；（D）K1?K2 ?K3?K323?N2(g)+O2(g),?rHm??180kJ?mol?1。对此反应的逆反应，下

（A）升高温度K增大； (B)升高温度K减小；

(C) 增大压强平衡则移动； (D) 增大N2溶液，NO解离度增加。

17．在850℃时，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的反应的K○＝0.50，下列情况不能达到平衡的

是

(A)有CaO和CO2（PCO2＝100KPa） (B)有CaCO3和CaO

(C)有CaO和CO2（PCO2＝10KPa） (D)有CaCO3和CO2（P（CO2）＝10KPa）

一

??18．某温度时，反应H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr (g) 的K = 4×10-2 ，则反应HBr(g)= 1/2H2 (g)

?+1/2 Br2 (g) 的K 等于 （A）

?11； （B）； （C）4×10-2； （D）2×10-2。 ?24?104?10?219．若反应商等于1，下列关系正确的是：

???（A）?rGm （B）?rGm?0； （C）?rGm??rGm； （D）?rHm。 ?0；?T?rSm?20．已知反应：NO(g)+CO(g)?1?N2(g)+CO2(g),?rHm??373.2kJ?mol?1，若提高2有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是

（A）低温低压； （B）低温高压； （C）高温高压； （D）高温低压。

二．填空题（40分，每空2分）

21．反应I2 (g) = 2I (g)达平衡时：

a. 升高温度，平衡常数 ，原因是 ； b. 压缩气体时，I2(g)的解离度 ，原因是 ； c. 恒容时充入N2 气体，I2 (g)的解离度 ，原因是 ； d. 恒压时充入N2 气体，I2 (g)的解离度 ，原因是 ；

?22．已知反应NiSO4·6H2O (s) ? NiSO4 (s) + 6H2O (g)的?rGm=77.7 kJ·mol-1，则平衡时

NiSO4·6H2O 的固体表面上水的蒸气压pH2O 为 Pa。

23．反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在大约1100 K时，K= 1.00。1100 K时，测得反应体系各物质的物质的量为：CO.1.00 mol，H2O：1.00 mol，CO2：2.00 mol，H2：2.00 mol。 在此条件下反应应向 方向进行，当反应达到平衡后， 的物质的量较初始值有所增加， 有所减少。（注明何种物质）

-1?-1-124．已知环戊烷的气化过程ΔrH?m=28.7kJ?mol,ΔrSm=88J?mol?K。环戊烷的正常沸

?点为 ℃，在25℃时的饱和蒸气压为 kPa

?25．在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的?rGm为 kJ·mol-1。 ?甲醇在正常沸点时的?rGm为 kJ·mol-1。

26．某温度下，反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K?=2.25。把一定量的PCl5

引入一真空瓶内，达到平衡后PCl5的分压为2.533×104Pa，则PCl3的分压是 Pa， PCl5的离解分数为 。 27．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K时，K?=5.7×10-4；在473K时，

K?=0.61。则873K时，K?= 。

28．在100℃时，反应：AB(g)?常数K的值为 。

三、计算题（20分，每题10分） 29． 在21.8℃时，反应：NH4HS(s)??A(g)+B(g)的平衡常数Kc=0.21mol·dm-3,则标准平衡

NH3(g)+H2S(g)的平衡常数K?为0.070；现将

0.20g NH4HS(s)放入容积为10.0L的密封容器中，试通过计算说明该温度下，上述平衡是否存在？

30．NOCl的分解反应如下：

2NOCl(g)? 2NO(g)?Cl2(g)

（1）在200 ℃的容器中通入一定量NOCl，反应达到平衡后，总压为1P，NOCl的分压

?为0.64P，试计算K；（2）200 ℃时温度每升高一度，K增加1.5%，计算?rHm；（3）

????假定200 ℃时K为0.1，计算NOCl的离解度为20%时的总压。

?第四章 定量分析概论

一、选择题：（每题2分，共40分） 1.下列关于系统误差的叙述中正确的是

（1）在同一条件下的重复测定中，产生系统误差的原因是固定不变的； （2）系统误差影响测定结果的精密度；

（3）是否存在系统误差，可通过对照实验检验出来； （4）增加测定次数可减小系统误差。

(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(3) ; (D) (3)(4) 2.下列关于偶然误差的叙述中正确的是 (1) 产生偶然误差的原因是不能确定的； (2) 偶然误差符合正态分布； (3) 偶然误差影响测定结果的准确度； (4) 可通过空白试验减小偶然误差。

(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(3) ; (D) (2)(4) 3.在滴定分析中出现的下列情况, 哪种导致系统误差 （1）称量时试样吸收了空气中的水分； （2）滴定管读数时,最后一位数字估测不准； （3）滴定时有液滴溅出； （4）砝码有腐蚀。

(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(4) ; (D) (1)(4)

4. 把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的是

（A）1.1、5.0、2.3、3.2 （B）1.1、5.1、2.4、3.2 （C）1.1、5.0、2.4、3.3 （D）1.0、5.0、2.4、3.3

5．算式

0.1010?(25.00?20.80) 的结果应以几位有效数字报出

1.000（A）五位 （B）四位 （C ) 三位 （D）二位

6. 现需配制0.1 mol?L-1的HCl ，请从下列仪器中选一合适的仪器量取浓酸 （A）容量瓶； （B）移液管； （C）量筒； （D）酸式滴定管。

7. 下列分析天平（万分之一）读数正确的是

（A）21.23418 （B）19.350 （C）0.00005 （D）0.0002 8. 实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为

（A）20ml （B）20.0ml （C）20.00ml （D）20.000ml 9．已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 （A）0.8 mol·L-1 （B）0.851 mol·L-1 （C ) 0.85 mol·L-1 （D）0.8511 mol·L-1 10．以加热驱除水分法测定CuSO4?1H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天2平的称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取

（A）一位 （B）两位 （C )三位 （D）四位 11. 滴定分析中，指示剂突然变色时即停止滴定，此时称为

(A) 化学计量点； (B) 滴定终点； (C) 等当点； (D) 等电点 12. 下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是 (A) HCl； (B) NaOH； (C) KMnO4； (D) KBrO3 13.已知TH2SO4NaOH（H2SO4的摩尔质量为98.07） =0.0100g/mL，则cNaOH应为：

（A）0.1020 mol·L-1 （B）0.2039 mol·L-1 （C )0.0200 mol·L-1 （D）0.0100 mol·L-1 14. 标定KMnO4的基准物是

(A) Na2C2O4； (B) 无水Na2CO3； (C) K2Cr2O7； (D) ZnO。

15．用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4，已知滴定消耗

KMnO4的体积相等，则两种溶液浓度的关系是

（A）cFeSO4?cH2C2O4 （B）2cFeSO4?cH2C2O4 （C ) cFeSO4?2cH2C2O4 （D）5cFeSO4?2cH2C2O4 16．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液

（A）氢离子浓度（单位：mol·L-1，下同）相等 （B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C ) H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 （D）H2SO4和HAc的电离度相等 17. K2Cr2O7的摩尔质量为294.2，欲配制0.01000 mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液250 mL，应称K2Cr2O7：

(A) 0.1226g； (B) 0.7355 g； (C) 0.74g； (D) 735.0 g。

18. 0.02000 mol?L-1 KMnO4 对H2O2的滴定度为 (H2O2的摩尔质量为34.02) ：

(A) 0.001701 g?mL-1； (B) 0.0017 g?mL-1； (C) 0.001701 g?L-1； (D) 0.0002736 g?mL-1。 19.KMnO4滴定H2C2O4的滴定反应如下：

2MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

当滴定到化学计量点时

（A）nKMnO4?nH2C2O4（B）nKMnO4?2nH2C2O4（C）nKMnO4?5nH2C2O4（D）2nHCO224?5nKMnO4

20. 有一KMnO4溶液，已知其T Fe / KMnO4 =0.005613 g/ml，如果称取含铁试样0.2718 g，溶解后，经欲处理Fe3+ 全部还原为Fe2+ ，而后用该KMnO4标准溶液滴定，消耗26.30 mL，则试样中的含铁量（以Fe%表示）为：

(A) 14.76%； (B) 21.73%； (C) 54.31%； (D) 81.46%

二、填空题：（每空2分，共40分）

21．在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动为 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准为 。（3）分析用试剂含有微量待测成分为 。

22．准确度是指 ，用 表示。 精密度是指 ，用 表示。

23．已知黄铁矿中硫含量约为30%，为获得约0.5g BaSO4沉淀，应称取试样 g。（BaSO4摩尔质量为233.4，S的原子量为32.06） 24. 滴定分析法对化学反应的要求是

、 、 、 。 25. 有效数字是指分析工作中测量到的具有 的数字，包括所有 和 26．进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL，需称取各基准物质的量为：（1）mKHC8H4O4 g，用来标定0.20 mol·L-1 KOH溶液；（2）mK2Cr2O7 g，用来标定0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液；（3）mNa2CO3 g，用来标定0.50 mol·L-1 HCl溶液；（4）mNa2C2O4 g，用来标定0.050 mol·L-1 KMnO4溶液；（5）mNaCl g，用来标定0.10 mol·L-1 AgNO3溶液； (MKHC8H4O4 =204.2，MK2Cr2O7 =294.18，MNa2CO3 =106.0，MNa2C2O4=134.0，MNaCl=58.44)

三、计算题（每题10分，共20分）

27．称取无水Na2CO3 1.200g ，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中移取25.00mL ，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，用去20.00 mL，求HCl溶液的浓度（Na2CO3 的摩尔质量为106.0 ） 。

28．称取含铝试样1.000g，溶解后，加0.02000 mol/L EDTA标准溶液25.00 mol/L，煮沸，冷却，加XO指示剂，用0.01000 mol/L Zn(Ac)2标准溶液返滴定，用去12.00 mL 求试样中Al.% (Al.的摩尔质量为26.98)。

第五章 酸碱平衡

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1．根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸，又可作为碱的是: (A)[Al(OH2)6]3+ (B)[Cr(OH2)6]3+ (C)[Fe(OH2)4(OH)2]+ (D)PO43

－

2. 根据质子理论下列水溶液中碱性最弱的是哪一个：

（A）NO2 (B)ClO4 (C)CO32 (D)SO42

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