由点电荷场强公式可得：，，选
项A正确，选项B错误；从a到b电场力做功为：
，从b到c电场力做功为：，所以有：
到d电场力做功为：
选项D错误。综上本题选：AC 21.
以重物为研究对象，受重力mg，OM绳上拉力，MN上拉力起，整个过程动态平衡，画出动态平衡图如图所示：
，由于重物向右上方缓慢拉
，选项C正确；从c，所以
，
由题意知，三个力合力始终为零，矢量三角形如图所示，在上拉力AD 简答题 22.
逐渐增大，OM绳上拉力
转到水平位置的过程中，MN
先增大后减小，选项AD正确，BC错误；综上本题选
（1）由于用手轻推一下小车，小车离开手后，小车做减速运动，根据图(b)中桌面上连续
6个水滴的位置，可知从右向左相邻水滴之间的距离减小，所以小车从右向左做减速运动； （2）已知滴水计时器每30s内共滴下46个小水滴，那么各点时间间隔为：
根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，有：
；由图（b）令
，
直线运动的推论公式△x=aT得：
2
，
，
根据匀变速
，
，
，负号表示与
，
，
，代入数据解得：
则小车的加速度为
小车运动方向相反，则小车的加速度大小为23.
（1）因本实验需要电流从零开始调节，因此应采用滑动变阻器分压接法；因电流表内阻和灯泡内阻接近，故电流表采用外接法；另外为了保护电压表，用R和电压表串联，故原理图如图所示：
0
（2）I-U图象中图象的斜率表示电阻的倒数，由图可知，图象的斜率随电压的增大而减小，故说明电阻随电流的增大而增大；其原因是灯丝的电阻率随着电流的增大而增大； （3）当滑动变阻器阻值全部接入时，灯泡的功率最小，将R等效为电源内阻，则电源电动势为4V，等效内阻为10Ω；作出电源的伏安特性曲线如图a中实线所示：
由图可知，灯泡电压为U=1.75V，电流I=225mA=0.225A，则最小功率
；
当滑动变阻器接入电阻为零时，灯泡消耗的功率最大；此时电源的内阻为1.0Ω，作出电源的伏安特性曲线如图a中虚线所示，如图a可知，此时电压为3.65V，电流为320mA=0.32A；则可知最大功率为：； 24.
（1）落地时的重力势能为，动能为
，所以该飞船着地前瞬间的机械能为
则飞船进入大气层的机械能为：高度
，g为地球表面附近的重力加速度大小取为；
，式中H为飞船在离地面
，代入数据解得：
（2）飞船从离地面高度处的速度大小为
从600m处到落地之间，重力做正功，阻力做负功，根据动能定理有：
，代入数据，可得
；
；
25.
（1）设油滴质量为m，带电荷量为q，增大后的电场强度为E，根据题中条件可以判断电场力与重力方向相反；
2
对于匀速运动阶段，有qE=mg ①
1
对于场强突然增大后的第一段t时间，由牛顿第二定律得：qE-mg=ma ②
1
2
1
对于场强第二段t时间，由牛顿第二定律得：qE+mg=ma ③
1
2
2
由运动学公式，可得油滴在电场反向时的速度为：v=v+at④
0
1
1
油滴在B的速度为：v=v-at⑤
B
2
1
联立①至⑤式，可得：v=v-2gt；
B
0
1
（2）设无电场时竖直上抛的最大高度为h，由运动学公式，有： ⑥
根据位移时间关系可得：油滴运动有两种情况： 情况一： 位移之和
⑨
⑦ ⑧
联立①②③⑥⑦⑧⑨可得：
由题意得E＞E，即满足条件
2
1，即当或
才是可能的；
情况二： 位移之和
⑩
联立①②③⑥⑦⑧⑩可得：由题意得E＞E，即满足条件
2
1
，即，另一解为负，不合题意，舍去；
26.
(1)a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；
(2)加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；
(3)停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；
(4)①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，故答案为：便于检验d装置是否漏气；
②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为
；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量
；
损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；
(5)滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol?L的盐酸V mL，则n(HCl)=0.001cVmol；结合反应NH·HBO+HCl===NHCl+ HBO可知，n(N)=n(NHCl)=n(CHNO)=n(HCl)，则
m(N)=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为0.014Cv/m×
-1
3
3
3
4
3
3
4
2
5
2
100%=1.4cVm%，m(CHNO)=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为0.075cVm×
2
5
2
100%=7.5cVm%，故答案为：27.
；．
(1)由图可知，当铁的净出率为70%时，对应的实验条件为100℃、2h和90℃，5h，故所采用的实验条件为选择温度为100℃、2h或90℃，5h， 故答案为：100℃、2h，90℃，5h；
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO+4H+4Cl=Fe+TiOCl+2HO，
2-4
+
3
2+
2-4
2
-
故答案为：FeTiO+4H+4Cl=Fe+TiOCl+2HO；
+
-2+
3
2-4
2
(3)40℃时TiO?xHO转化率最高，因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，
2
2
故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率； (4)LiTiO中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，设过氧键的数目为x，则(x×2)×1+(15-x×2)×2=22，解得x=4，故答案为：4；
2
5
15
(5)Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1.0×10mol/L，由K(FePO)，可知c(PO)=1.3×10/1×10?=1.0×10mol/L，Q[Mg(PO)]=(0.02mol/L/2)×(1.0×10mol/L)=1.69×10＜Ksp=1.0×10，则无沉淀生成，
3+
3+
-5
3-sp
4
4
22
5
-17
3
-17
2
c
3
4
2
-24
3-22
5
-17
3
4
c
3
4
2
-40
故答案为：c(PO)=1.3×10/1×10?=1.0×10mol/L，Q[Mg(PO)]=(0.02mol/L/2)×(1.0×10mol/L)=1.69×10＜Ksp=1.0×10，则无沉淀生成；
-17
2
-40
-24
(6)“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO的化学方程式为2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑，
4
4
4
2
3
2
2
4
2
2
4
故答案为：2FePO+LiCO+HCO
4
2
3
2
2
4
2LiFePO+HO↑+3CO↑．
4
2
2
28.
(1)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol?L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误．
-1
故答案为：D；
(2)系统(Ⅰ)涉及水的分解，系统(Ⅱ)涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统(I)的热化
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