2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业
《滴定分析概论》精选题
1. (中科大2002)在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是 ( )
A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物质必须是1:1反应 D、滴定剂必须是基准物质 2. (南开1999)滴定分析中什么情况下采用置换滴定法?试举例说明其过程。
3. (中科大2007)直接碘法测定S2-时,采用的滴定方式是 (填直接、置换、返滴定法);
间接碘法测定Cu2+时,采用的滴定方式是 (填直接、置换、返滴定法). 4. (中科大2009)滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析要高,原因是 。
5. (中科大2007)利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO42+,但此反应应用与滴定分析,
却难以准确测定,其原因何在?
6. (中科大2002)化学试剂按照质量控制,通常可以分为 、
、 、 四种等级
7. (华南理工2005)递减称量法(差减法)最适合于称量 ( )
A、对于天平盘有腐蚀性的物质 B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质 C、易挥发的物质 D、要称几份不易潮解的样品
8. (华南理工2005)在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时,下列哪些仪器需用操作也淋洗3次
( )
A、滴定管 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、量筒
9. (南开2004)以下试剂能作为基准物质的是 ( )
A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯SnCl2·2H2O C、光谱纯三氧化二钛 D、99.99的金属铜
10. (中科2009)下列物质中,可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是 ( )
A、Na2CO3 B、Na2C2O4 C、KHC8H4O4 D、KI
11. (中科大2006)测定水中硬度时,应选用下列哪种物质作为基准物质标定EDTA 的浓度
( )
A、Pb(NO3)2 B、Zn C、MgCO3 D、CaCO3
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12. (南开2004)以下物质必须采用间接配制法配制的是 ( )
A、K2Cr2O7 B、Na2S2O3 C、Zn D、H2C2O4·2H2O 13. (南开1999)为下列溶液选择一种基准物
溶液 基准物 HCl KMnO4 AgNO3 14. (中科大2006)为下列基准物质选择一种滴定分析中合适的常用标准溶液进行标定,并选择指示剂(1)
硼砂 、
(2)Na2C2O4 、 (3)K2Cr2O7 、 (4)NaCl 、
15. (南开2000)问答:什么是基准物质?化学试剂中的优级纯和分析纯都有较高的纯度,能否直接做基
准物质?为什么?
16. (中科大2007)作为基准物的Na2CO3、Na2B4O7·10H2O和H2C2O4·2H2O应该分别放
在 、 和 保存。 17. (中科大2007)以下基准物使用前应该选择的处理方法是(请填ABCD)
(1)Na2CO3 ;(2)硼砂 ;(3)H2C2O4·2H2O ;(4)NaCl A、500℃下灼烧 B、室温下空气干燥 C、置于相对湿度60%下 D、300℃下灼烧 18. (华东理工2002)请为下列分析操作选择合适的器皿(填ABCD)
(1)配制HCl标准溶液时,量取浓HCl (2)配制NaOH标准溶液时 (3)配制K2Cr2O7标准溶液时 (4)量取某种未知液做滴定 A、量筒;B、移液管;C、容量瓶;D、带橡皮塞的试剂瓶
19. (中科大2009)用部分失水的硼砂做基准物标定HCl,再使用此HCl作为标准溶液测定Na2CO3含量。
则Na2CO3测定结果较实际含量 ( ) 20. A、偏高 B、偏低 C、无法确定 D、无影响
21. (南开)问:标定NaOH溶液的浓度,若采用(1)部分风化的H2C2O4·2H2O(2)含有少量杂质的
H2C2O4·2H2O,则标定结果偏高?偏低?还是准确?为什么?
22. (中科大2009)某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时标准
溶液消耗的体积在
20~30mL,应称取试样的质量范围是
(Ar(Fe)=55.847) 。
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23. (华中科大2002)用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使50ml滴定管的读
数误差小于0.1%,则Na2CO3试样的称取量至少多少克?(已知MHCl=36.46g/mol,M Na2CO3=106.0g/mol) 24. (华中科大2002)用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使50ml滴定管的读
数误差小于0.1%,则Na2CO3试样的称取量至少多少克?(已知MHCl=36.46g/mol,M Na2CO3=106.0g/mol) 25. (华中科大2002)KMnO4的浓度为0.02000mol·L-1,则TFe2+/ KMnO4=()g/ml ( )
(已知MFe=55.85g/mol)
A、0.001117 B、0.006936 C、0.005583 D、0.1000
1. (华东理工2002)判断下列情况对测定结果产生何种影响(填偏高、偏低或无影响) (结合后续
章节内容进行解题,综合性较强)
(1)当以K2Cr2O7为基准物,标定Na2S2O3时,有部分I2挥发了 (2)标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 (3) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,滴定管中有气泡,但滴定过程中气泡消失了 (4)用以
标定HCl的硼砂失去了结晶水 A、量筒;B、移液管;C、容量瓶;D、带橡皮塞的试剂瓶
《酸碱滴定法》精选题
酸碱平衡、平衡常数、型体分布、MBE/CBE/PBE
1. (厦门大学2002分析)在下列各组酸碱中,属于共轭酸碱对的是( )。 A. H3O+—OH- B. H3PO4—Na2HPO4
C. NH3CH2COOH—NH2CH2COO- D. HCN—NaCN
2. (华中科技大学02年)是非题:根据酸碱质子理论,OH-的共轭酸是H2O。( √ ) 3. (南开2000)共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 。
4. (中国科技大学2001分析)①已知H3PO4的pKa1—pKa3为2.12,7.20,12.36;则PO43-的pKb为( )
A. 11.88 B. 6.80 C. 1.74 D. 2.12
②已知某酸浓度与某酸度均为0.10mol/L,这种酸为( )。 A. H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF
5. (厦门大学2002年分析)②水溶液中,某酸的Ka与其共轭碱Kb之间为( Ka·Kb= Kw ),对于给定的溶剂和给定的酸来说,其酸的强度不仅与( 酸本身性质 ),而且还与( 溶剂 )的性质有关。
6. (中国协和医科大学2002年)在溶剂分子之间发生的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应。
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( ╳ )
7. (中山大学2003年分析)
①下列物质中不具有两性的是 ( D )
A. NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4
②已知0.10mol/L 一元弱碱B-溶液的pH=8.0 ,则0.10mol/L共轭酸HB的pH值是( ) A. 2.5
B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0
8. (华中科大2002)c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是 。 9. (中科大2006)0.100 mol/LH2SO4溶液的质子条件式 . 10. (中科大2007)请写出NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式 . 11. (华南理工2006)浓度为c mol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为
12. (中科大2003)请写出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的质子条件式 13. (中科大2004)请写出NH4HCO3的质子条件式
14. (厦大2001)20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/LH2SO4混合,溶液的质子条件是什么?解:反
应后为Na2SO4溶液,质子条件为〔H+〕+〔HSO4 -〕=〔OH-〕
15. (华东理工大学2001年)20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合,溶液的质子条件是什么?
解:反应后为NaCl 和H2CO3溶液,质子条件为
〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕
16. (中科大2002)用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的HA(pKa=1.3)和0.10 mol/L NH4Cl(pKb
NH3=4.74)混合溶液中的HA至化学计量点时,其质子条件式是 。
17. (海洋大学2003年分析)写出下列物质质子条件 HAc ,NH4H2PO4 ,Na2S 18. (中科大01年)H2CO3的质子条件:〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕。
19. (华中科技大学2002年分析)填空:EDTA溶液中,H2Y2-和Y4-两种形式的分布系数之间的关系式为 20. (厦门大学2002年)已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,如在纯水中通入CO2,然后将其pH调
至7.0,再通入CO2至饱和,此时的体系主要型体是( )。
A、H2CO3 B、H2CO3—HCO3- C、HCO3- D、HCO3-—CO32- E、CO32-
21. (华南理工06)H3PO4的pKa1—pKa3为2.12,7.20,12.36。当的H3PO4 pH=7.30时,溶液中主要存
在形式为 ( )
A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42-+PO43-
22. (中科大2007)今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则二者物质的量之n(H3PO4):
n(Na2HPO4)比为多少(H3PO4
的pKa1~pKa3为2.12,7.21,12.36)
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( )
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、3:1
23. ( 厦门大学 2002年分析 )例14. ①二元弱酸,它在溶液中以 种形式存在,其摩尔分数(或成分布分数)δH2B=〔H+〕2 /〔H+〕2 +〔H+〕·Ka1 +Ka1·Ka2 ,它仅是( 溶液pH值 )的函数 24. (中国药科大学2002年)当盐酸溶于氨水时,溶液中最强的酸是( A )。
A.H3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+
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