分析化学各章精选题概要(2)

2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业

《滴定分析概论》精选题

1. （中科大2002）在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是 （ ）

A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物质必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物质 2. （南开1999）滴定分析中什么情况下采用置换滴定法？试举例说明其过程。

3. （中科大2007）直接碘法测定S2-时，采用的滴定方式是 （填直接、置换、返滴定法）；

间接碘法测定Cu2+时，采用的滴定方式是 （填直接、置换、返滴定法）. 4. （中科大2009）滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析要高，原因是 。

5. （中科大2007）利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO42+，但此反应应用与滴定分析，

却难以准确测定，其原因何在？

6. （中科大2002）化学试剂按照质量控制，通常可以分为 、

、 、 四种等级

7. （华南理工2005）递减称量法（差减法）最适合于称量 （ ）

A、对于天平盘有腐蚀性的物质 B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质 C、易挥发的物质 D、要称几份不易潮解的样品

8. （华南理工2005）在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作也淋洗3次

（ ）

A、滴定管 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、量筒

9. （南开2004）以下试剂能作为基准物质的是 （ ）

A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯SnCl2·2H2O C、光谱纯三氧化二钛 D、99.99的金属铜

10. （中科2009）下列物质中，可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是 （ ）

A、Na2CO3 B、Na2C2O4 C、KHC8H4O4 D、KI

11. （中科大2006）测定水中硬度时，应选用下列哪种物质作为基准物质标定EDTA 的浓度

（ ）

A、Pb(NO3)2 B、Zn C、MgCO3 D、CaCO3

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12. （南开2004）以下物质必须采用间接配制法配制的是 （ ）

A、K2Cr2O7 B、Na2S2O3 C、Zn D、H2C2O4·2H2O 13. （南开1999）为下列溶液选择一种基准物

溶液 基准物 HCl KMnO4 AgNO3 14. （中科大2006）为下列基准物质选择一种滴定分析中合适的常用标准溶液进行标定，并选择指示剂（1）

硼砂 、

（2）Na2C2O4 、 （3）K2Cr2O7 、 （4）NaCl 、

15. （南开2000）问答：什么是基准物质？化学试剂中的优级纯和分析纯都有较高的纯度，能否直接做基

准物质？为什么？

16. （中科大2007）作为基准物的Na2CO3、Na2B4O7·10H2O和H2C2O4·2H2O应该分别放

在 、 和 保存。 17. （中科大2007）以下基准物使用前应该选择的处理方法是（请填ABCD）

（1）Na2CO3 ；（2）硼砂 ；（3）H2C2O4·2H2O ；（4）NaCl A、500℃下灼烧 B、室温下空气干燥 C、置于相对湿度60%下 D、300℃下灼烧 18. (华东理工2002)请为下列分析操作选择合适的器皿（填ABCD）

(1)配制HCl标准溶液时，量取浓HCl (2)配制NaOH标准溶液时 (3)配制K2Cr2O7标准溶液时 (4)量取某种未知液做滴定 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、带橡皮塞的试剂瓶

19. （中科大2009）用部分失水的硼砂做基准物标定HCl，再使用此HCl作为标准溶液测定Na2CO3含量。

则Na2CO3测定结果较实际含量 （ ） 20. A、偏高 B、偏低 C、无法确定 D、无影响

21. （南开）问：标定NaOH溶液的浓度，若采用（1）部分风化的H2C2O4·2H2O（2）含有少量杂质的

H2C2O4·2H2O，则标定结果偏高？偏低？还是准确？为什么？

22. （中科大2009）某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时标准

溶液消耗的体积在

20~30mL，应称取试样的质量范围是

（Ar(Fe)=55.847） 。

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2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业

23. （华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使50ml滴定管的读

数误差小于0.1%，则Na2CO3试样的称取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol） 24. （华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使50ml滴定管的读

数误差小于0.1%，则Na2CO3试样的称取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol） 25. （华中科大2002）KMnO4的浓度为0.02000mol·L-1，则TFe2+/ KMnO4=()g/ml （ ）

（已知MFe=55.85g/mol）

A、0.001117 B、0.006936 C、0.005583 D、0.1000

1. （华东理工2002）判断下列情况对测定结果产生何种影响（填偏高、偏低或无影响） （结合后续

章节内容进行解题，综合性较强）

(1)当以K2Cr2O7为基准物，标定Na2S2O3时，有部分I2挥发了 (2)标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 (3) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，滴定管中有气泡，但滴定过程中气泡消失了 (4)用以

标定HCl的硼砂失去了结晶水 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、带橡皮塞的试剂瓶

《酸碱滴定法》精选题

酸碱平衡、平衡常数、型体分布、MBE/CBE/PBE

1. （厦门大学2002分析）在下列各组酸碱中，属于共轭酸碱对的是（ ）。 A． H3O+—OH- B. H3PO4—Na2HPO4

C. NH3CH2COOH—NH2CH2COO- D. HCN—NaCN

2. （华中科技大学02年）是非题：根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是H2O。（ √ ） 3. (南开2000)共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 。

4. （中国科技大学2001分析）①已知H3PO4的pKa1—pKa3为2.12，7.20，12.36；则PO43-的pKb为（ ）

A． 11.88 B. 6.80 C. 1.74 D. 2.12

②已知某酸浓度与某酸度均为0.10mol/L，这种酸为（ ）。 A． H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF

5. （厦门大学2002年分析）②水溶液中，某酸的Ka与其共轭碱Kb之间为（ Ka·Kb= Kw ），对于给定的溶剂和给定的酸来说，其酸的强度不仅与（ 酸本身性质 ），而且还与（ 溶剂 ）的性质有关。

6. （中国协和医科大学2002年）在溶剂分子之间发生的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应。

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2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业

（ ╳ ）

7. （中山大学2003年分析）

①下列物质中不具有两性的是 （ D ）

A． NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4

②已知0.10mol/L 一元弱碱B-溶液的pH=8.0 ，则0.10mol/L共轭酸HB的pH值是（ ） A． 2.5

B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0

8. （华中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是 。 9. （中科大2006）0.100 mol/LH2SO4溶液的质子条件式 . 10. （中科大2007）请写出NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式 . 11. （华南理工2006）浓度为c mol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为

12. （中科大2003）请写出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的质子条件式 13. （中科大2004）请写出NH4HCO3的质子条件式

14. （厦大2001）20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/LH2SO4混合，溶液的质子条件是什么？解：反

应后为Na2SO4溶液，质子条件为〔H+〕+〔HSO4 -〕=〔OH-〕

15. （华东理工大学2001年）20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合，溶液的质子条件是什么？

解：反应后为NaCl 和H2CO3溶液，质子条件为

〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕

16. （中科大2002）用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的HA（pKa=1.3）和0.10 mol/L NH4Cl（pKb

NH3=4.74）混合溶液中的HA至化学计量点时，其质子条件式是 。

17. （海洋大学2003年分析）写出下列物质质子条件 HAc ，NH4H2PO4 ，Na2S 18. （中科大01年）H2CO3的质子条件：〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕。

19. （华中科技大学2002年分析）填空：EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-两种形式的分布系数之间的关系式为 20. （厦门大学2002年）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，如在纯水中通入CO2，然后将其pH调

至7.0，再通入CO2至饱和，此时的体系主要型体是（ ）。

A、H2CO3 B、H2CO3—HCO3- C、HCO3- D、HCO3-—CO32- E、CO32-

21. （华南理工06）H3PO4的pKa1—pKa3为2.12，7.20，12.36。当的H3PO4 pH=7.30时，溶液中主要存

在形式为 （ ）

A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42-+PO43-

22. （中科大2007）今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则二者物质的量之n（H3PO4）：

n（Na2HPO4）比为多少（H3PO4

的pKa1~pKa3为2.12，7.21，12.36）

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（ ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1

23. （ 厦门大学 2002年分析 ）例14. ①二元弱酸，它在溶液中以 种形式存在，其摩尔分数（或成分布分数）δH2B=〔H+〕2 /〔H+〕2 +〔H+〕·Ka1 +Ka1·Ka2 ，它仅是（ 溶液pH值 ）的函数 24. （中国药科大学2002年）当盐酸溶于氨水时，溶液中最强的酸是（ A ）。

A．H3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+

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