中学2017届高三化学复习：考点专练24 化学反应的方向、化学平衡

考点专练24 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算

1．(2015·天津理综，3)下列说法不正确的是( )

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 溶于NH4Cl溶液

2．(2015·天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)

3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、

Mg2(aq)＋2OH(aq)，该固体可

＋

－

10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) ．．．A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L1

－

3．(2015·重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g) K＝0.1

反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%

4．(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

5．(2014)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

6．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)得实验数据如下表：

起始时物质的量/mol 实验编号 ① ② ③ ④ 温度/ ℃ n(X) 700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 a b 平衡时物质的量/mol M(g)＋N(g)，所

下列说法正确的是 ( )

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×102 mol·L1·min1

－

－

－

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

7．(2016·吉林质检)在一定条件下，将3molA和1mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

－

xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平

衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断错误的是( ) A．平衡常数约为0.3 B．B的转化率为40%

C．A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)1

－

D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

8．(2016·)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O27(橙红色)、

＋

－

－

CrO24(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

－

(1)Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察

＋

＋

到的现象是________________________________________________ _______________________________________________。

2(2)CrO2L4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·

－

－

－1

的Na2CrO4溶液

中c(Cr2O27)随c(H)的变化如图所示。

－

＋

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________ ________________________________________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根

－

据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

③升高温度，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”

－

或“等于”)。

答案 (1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)①2CrO24＋2H

－

＋

Cr2O21014 7＋H2O ②增大 1.0×

－

③小于

9．[(2016·四川理综，11(6)]在一定条件下CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，当CO与

H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO转化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则相同条件下达平衡时能产生高温

H2________kg。(已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C=====2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4) 答案

10．[201627(3)(4)]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

(1)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

ab

44 800

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②反应

ClO

－

2

＋2SO

2－3

===2SO

2－4

＋Cl

－

的平衡常数K表达式为

____________________________________________________________________。 (2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_________________。

c（Cl）·c2（SO24）

答案 (1)①减小 ②K＝ －－c（ClO2）·c2（SO23）

－

－

(2)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高

11．(2016·上海化学，29、30)(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，

所涉及的反应方程式为： CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正 v逆 平衡常数K 转化率α (2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

平衡Ⅰ 平衡Ⅱ [CO2]/mol·L1 －[H2]/mol·L1 －[CH4]/mol·L1 －[H2O]/mol·L1 －a m b n c x d y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___________________________。 答案 (1)

v正 增大 cd2xy2

(2)4＝4 abmn

12．(2014·课标全国Ⅱ，26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

v逆 增大 平衡常数K 减小 转化率α 减小

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L1·s1；反应的平衡常数K1为

－

－

_____。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L1·s1的平均速率降低，经

－

－

10 s后又达到平衡。

a．T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是

____________________________________________________________________。 b．列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________。 答案 (1)大于 0.001 0 0.36 mol·L1

－

(2)a.大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

b．平衡时，c(N2O4)＝0.040 mol·L1－0.002 0 mol·L1·s1×10 s＝0.020 mol·L1

－

－

－

－

c(NO2)＝0.120 mol·L1＋0.002 0 mol·L1·s1×10 s×2＝0.16 mol·L1

－

－

－

－

c2（NO2）（0.16 mol·L1）2－K2＝＝≈1.3 mol·L1 －1c（N2O4）0.020 mol·L

－

(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

13．(2016·淄博高三摸底)工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 研究如下：

2NH3(g)，对其

(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol1，N—H键的键能为391 kJ·mol1，N≡N键的键能是

－

－

945.6 kJ·mol1，则上述反应的ΔH＝________。

－

(2)上述反应的平衡常数K的表达式为_____________________________________ 13

____________________。若反应方程式改写为： N2(g)＋H2(g)

22度下的平衡常数K1＝________(用K表示)。

(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

t/min n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00 －

NH3(g)，在该温

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L1、3 mol·L1、3 mol·L1，则此时v正________v逆。(填“大于”、“小于”或“等于”)

－

－

②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库中学2017届高三化学复习：考点专练24 化学反应的方向、化学平衡在线全文阅读。