高中化学方程式附答案

无机方程式基础过关

第三章、金属的化学性质

1、金属钠在空气中缓慢氧化,产物分别和水及二氧化碳反应，共三个方程式。 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3

2、金属钠在空气中燃烧（注意产物颜色）, 产物分别和水及二氧化碳反应，共三个方程式。

2Na+O2==Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3、钠与水反应（现象：浮、熔、游、响、红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、铁粉与水蒸汽的反应(注意反应条件) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

5、向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，写两个方程式，现象：先沉淀后澄清 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

6、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠的反应，氢氧化钙溶液和碳酸氢钙的反应 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O 7、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 8、加热碳酸氢钠

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 9、铝粉、氢氧化钠和水的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

11、氧化铝和盐酸的反应，要求书写离子方程式

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

1

12、氯化铝和氨水的反应（氢氧化铝的制备方法），要求书写离子方程式

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸（要求书写三个离子方程式，分步完成，两个分方程式，一个总方程式。注意反应现象，熟悉对应坐标图像）

分：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 总：AlO2-+4H+= Al3++2H2O

14、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液（要求书写三个离子方程式，分步完成，两个分方程式，一个总方程式。注意反应现象,熟悉对应坐标图像）

分：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 总：Al+4OH= AlO2+2H2O

15、加热氢氧化铝、氢氧化铁，两个方程式。

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

16、氢氧化亚铁向氢氧化铁的转变，现象：白色变成灰绿色，再变成红褐色。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

17、硫酸铁和单质铁的反应，要求写离子方程式，联想记忆二价铁盐的保存方程方法：a、加入铁粉，防止Fe2+氧化成Fe3+,b、加入稀硫酸或稀盐酸，防止水解。 2Fe3++Fe=3Fe2+

18、氯化铁和铜的反应，体现Fe3+的较强氧化性，要求写离子方程式 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

19、氯气和氯化亚铁的反应，体现Cl2的强氧化性和Fe2+的较强还原性，要求写离子方程式

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

3+

--

第四章、非金属及其化合物

1、雕刻玻璃涉及的方程式 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？

2

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

3、二氧化硅与碱性氧化物反应生成盐，例如：与氧化钙反应，试写出方程式。 SiO2+CaO==CaSiO3

4、水玻璃长期放置在空气中会变质，为什么。（CO2，强酸制弱酸） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 5、硅酸钠和盐酸反应（强酸制弱酸） Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl

6、铁、铜与氯气的反应。要注明反应条件。体现Cl2的强氧化性。 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Cu+Cl2==CuCl2 7、氯气与水的反应，注意反应限度。 Cl2+H2O

HClO+HCl

点燃 点燃 高温 8、次氯酸见光分解，久制的Cl2水由于7、8两个反应，最终变成稀盐酸。 2HClO==2HCl+O2↑

9、氯气和氢氧化钠的反应，84的成分是NaClO。 Cl2+2NaOH==NaCl+NaOH+H2O

10、氯气和氢氧化钙的反应，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

11、为什么漂白粉长期放置在空气中会变质。漂白粉保存方法：避光、密封、隔

绝空气。

Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3

12、氯气和二氧化硫和水反应：体现了Cl2的强氧化性和SO2的较强还原性。

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

13、氯气和亚硫酸根和水反应的离子方程式，反应原理同上。 Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-

14、氯气的实验室制法，Cl2的除杂办法：先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通

过浓硫酸除去水蒸气。

3

光照

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

15、二氧化硫与氧气的反应，体现二氧化硫的较强还原性。

2SO2+O2

2SO3

16、SO2、H2O和卤族X2(Cl2、Br2、I2)的反应，体现二氧化硫的较强还原性。

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 17、SO2、H2O和Fe3+的反应，要求书写离子方程式，体现二氧化硫的较强还原性。 SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H++2Fe2+

18、SO2、H2O和MnO4-的反应，要求书写离子方程式，体现二氧化硫的较强还原性。 5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+

19、SO2和H2S的反应，体现了SO2的弱氧化性。现象：淡黄色沉淀。 SO2+2H2S=3S↓+2H2O

20、SO2和NaOH的反应，体现了二氧化硫的酸性，反应前后化合价不变。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

21、三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐，如CaO、Ca(OH)2的反应

SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

22、在高温或放电条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮，试写出方程式

2NO+O2===== 2NO2

23、二氧化氮和水的反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO

24、一氧化氮、氧气、和水的反应

4NO+3O2+2H2O=4HNO3 25、二氧化氮、氧气、水的反应

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

26、工业合成氨的办法、实验室合成氨的办法，两个化学方程式。

高温或放 高温高压、催化剂 工业合成氨：N2+3H2

2NH3

4

实验室合成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

27、铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。试写出氯化铵、碳酸

氢铵受热分解的方程式及硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式。 NH4Cl== NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O

28、浓硫酸与铜的反应，注意反应条件。在这个反应中，体现了浓硫酸的强氧化

性和酸性。

2H2SO2(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O

29、浓硫酸和碳的反应。注意反应条件。向蔗糖中加入浓硫酸后，体现浓硫酸脱

水性和强氧化性。

2H2SO2(浓)+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O

30、写出浓硝酸、稀硝酸和铜反应的方程式。体现了硝酸的强氧化性。要求稀硝

酸的离子方程式。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO2↑+4H2O

31、工业制备硝酸的核心方程式（氨气的催化氧化）。条件：Pt作催化剂，加热。

、Pt 4NH3+5O2 4NO+6H2O

32、三价铁离子和碘离子的离子方程式：体现Fe3+的较强氧化性和I-的强还原性。

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

33、在酸性环境下碘离子和碘酸根的离子方程式：

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

34、氢氧燃料电池在中性、酸性、碱性条件下的电极方程式和总反应方程式 酸性条件：负极：H2-2e-=2H+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O 总：2H2+O2=2H2O 碱性条件：负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 总：2H2+O2=2H2O 35、甲烷燃料电池在碱性条件下的电极方程式及总反应方程式:

负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

5

总：CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O

-2-

36、硫酸--铅蓄电池的电极方程式及总反应方程式：

负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总：PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O 37、电解饱和氯化钠溶液：

阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑光照

总：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 38、电解氯化铜溶液： 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 总：CuCl2==Cu+Cl2↑ 39、电解硫酸铜溶液：

阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 总：2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑

通电 通电 通电 有机方程式基础过关

1、甲烷在光照条件下的取代反应

CH4+Cl2===CH3Cl(g)+HCl CH3Cl+Cl2===CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2===CHCl3+HCl CHCl3+Cl2===CCl4+HCl 2、乙烯使溴水褪色： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 3、乙烯水化法制乙醇：

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH (催化剂) 4、乙烯氧化制乙酸：

2CH2=CH2+O2→2CH3COOH (催化剂) 5、乙醇和活泼金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 6、乙醇催化氧化制乙醛：

6

光照 光照 光照 光照

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (Cu或Ag做催化剂) 7、乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OH+CH3COOH

CH3CH2OOCCH3+H2O (浓硫酸做催化剂)

8、苯的取代，苯和溴单质反应注意催化剂： C6H6+Br2→C6H5Br+HBr (铁粉作催化剂) 9、苯的硝化反应：

C6H6+HO-NO2→C6H5-NO2+H2O (浓硫酸共热) 10、苯催化加氢（Ni）

C6H6+3H2→C6H12 (Ni做催化剂，加热) 11、蔗糖、麦芽糖、淀粉水解 略

12、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应:

CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr (水溶液共热) 13、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应：

CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+ NaBr+H2O (醇溶液共热) 14、乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃制乙烯： CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （浓硫酸、170℃） 15、乙醇与浓氢溴酸混合加热：

CH3CH2OH+HBr(浓)→CH3CH2Br+H2O （加热） 16、苯酚和氢氧化钠反应： C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O 17、苯酚钠和盐酸反应： C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl 18、苯酚钠通入二氧化碳溶液： C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 19、苯酚和溴水反应：

7

C6H5OH+3Br2→三溴苯酚↓+3HBr 20、苯酚和碳酸钠溶液的反应：

C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 21、乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+3NH3+CH3COONH4+H2O (水浴加热) 22、乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：

2CH3CHO+2Cu(OH)2+2NaOH→2CH3COONa+Cu2O+3H2O (23、乙醛和氢气反应：

CH3CHO+H2→CH3CH2OH (Ni作催化剂、加热) 24、乙烯的加聚反应：略 用word很难编辑了

25、苯乙烯的加聚反应：略

26、乙二酸和乙二醇的缩聚反应：略

27、酚醛树脂的合成：略

8

加热)

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