江苏省如皋市第二中学-高中化学 物质的量浓度溶液的配制学案 新

课题3 物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。 2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【活动过程】

活动一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液的方法

实验室提供下列实验用品：

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NaOH固体、5 mol·LNaOH溶液、蒸馏水；

托盘天平、小烧杯、250 mL烧杯、玻璃棒、量筒。

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⑴请你设计两套简单的实验方案，配制100 mL物质的量浓度约为2 mol·LNaOH溶液。

⑵通过上述实验方案所配制的溶液，其物质的量浓度是粗略的，试分析原因。

活动二：探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液 1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。 展示实验室常见的容量瓶（如右图），请你仔细观察，并回答下列问题：

⑴容量瓶上有哪些标记？

⑵实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？

⑶某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样会造成什么结果？

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2．精确配制100mL1.00 mol·LNaCl溶液。

实验用品：托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、NaCl、蒸馏水。

⑴请你与同伴共同设计该实验的实验方案，并完成实验。

⑵将你的实验过程与教材中的方案对照，有哪些不同？会引起什么误差？ 我的实验过程 教材中的方案 引起的误差 活动三：稀释溶液精确配制一定物质的量浓度溶液

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实验室用密度为1.84 g/cm、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。请你协助完成实验方案设计。 1．实验用品

酸式滴定管（取用浓硫酸）、 。 2．实验方案

⑴计算需要浓硫酸的体积： mL。

⑵稀释时，向烧杯中先加入少量 ，再加入 ，并不断 使产生的 迅速扩散。

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⑶待上述溶液 后，再将溶液沿 倒入 中，并用少量蒸馏水 ，将洗涤液一并倒入 中。

⑷定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度 处，再改用 小心滴加蒸馏水，至溶液凹面正好与刻度相切。将容量瓶盖好塞子，上下颠倒，摇匀。

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【课堂反馈】

1．容量瓶上一般标有（ ）

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 2．在配制一定物质的量浓度溶液过程中要两次使用玻璃棒，该过程中玻璃棒的作用是（ ）

A．搅拌，增大溶质的溶解度 B．搅拌，加速溶质的溶解 C．引流，向容量瓶转移溶液 D．引流，向烧杯中加蒸馏水

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3．实验室需用480mL 0.1mol·L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 4．300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3

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5．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm）配制1mol·L的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）

①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒

A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

—1

6．为了配制100mL 1mol·LNaOH溶液，其中有下列几项操作：

①用纸盛载并称量40gNaOH固体；

②将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；

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③立即将②中所得溶液转移到用1mol·LNaOH溶液润洗过的100mL容量瓶中； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将洗涤液倒入废液缸；

⑤定容时，使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。 请你判断上述操作中哪些是错误的，并加以改正。 7．下图是李明同学在实验室进行某实验的过程示意图：

⑴李明同学所做的实验是 。

⑵若李明同学将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时，不慎将溶液洒到容量瓶外，配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

⑶实验中用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中的原因是 。

⑷实验室若要精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，则李明同学使用的仪器应作何调整？

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课题3 物质的量浓度溶液的配制

【活动结果】

活动一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液

⑴方案一：用托盘天平在小烧杯称取8 gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

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方案二：用100 mL量筒量取40 mL5 mol·LNaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再

用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

⑵方案一：托盘天平、量筒的精度均较低，8 gNaOH固体与100 mL蒸馏水混合后的体积不是100mL。

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方案二：量筒的精度较低，40 mL5 mol·LNaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后的体积不是100mL。

活动二：探究精确配制一定物质的量浓度溶液的方法

1．⑴刻度线、规格、温度 ⑵250mL的容量瓶 ⑶浓度偏低 2． 配制步骤 操作 可能引起的误差 ①计算 计算结果m=5.85g，称5.9g 偏大 砝码生锈（没有脱落） 偏大 ②称量 物码倒置 偏小 量取浓溶液配制稀溶液时俯视 偏小 ③溶解 用水过多，未能将溶液完全移入容量瓶 偏小 溶液未冷却就移入容量瓶 偏大 ④转移 玻璃棒在刻度线上引流 偏小 烧杯未洗涤或洗涤液在转移时溅出容量瓶外 偏小 ⑤洗涤 洗涤量取浓溶液的量筒 偏大 容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 无影响 俯视 偏大 ⑥定容 超过刻度线，将多余液体吸出 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 偏小 活动三：稀释溶液配制一定物质的量浓度溶液 1．烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管

2．⑴5.4 ⑵蒸馏水 浓硫酸 搅拌 热量 ⑶冷却至室温 玻璃棒 100 mL容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 容量瓶 ⑷1～2cm 胶头滴管 【课堂反馈】

1．A 2．BC 3．D 4．A 5．D

6．上述操作中①、③、④、⑤是错误的，应改正如下： ①用玻璃器皿（如烧杯）盛载并称量4.0gNaOH固体；

③待②中溶液冷却后，转移到用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶中； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶；

⑤定容时，使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，液面离容量瓶颈1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面恰好跟刻度线相切。

7．⑴配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液 ⑵偏小 ⑶烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 ⑷将500mL 容量瓶

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换成100mL容量瓶；将托盘天平换成精度更高的分析天平

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