高中化学选修四 化学反应速率和化学平衡导学案

第二章 化学反应速率和化学平衡

第二节 影响化学反应速率的因素

【学习目标】

1.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。条件对化学反应速率的影响。

2.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[学习重点]：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

[学习难点]：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。【课前预习】 【课堂突破】 【精华萃取】

[知识点一]：有效碰撞理论

在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变 、 以及 的外界条件，都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。

[知识点二]：影响化学反应速率的因素

结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响

影响化学反应速率的因素内因有 影响反应速率的外因主要有 1浓度对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率___ _____。 2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。

原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得 ， 增加；另一方面含有较高能量的分子间 也随之提高。这两方面都使分子间 提高，反应速率增大。这两方面都使分子间 的几率提高，反应速率因此也 3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响

有气体参与的反应,压强增大（相当于 容器体积）,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_ __影响?(填有,无)

4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ，也就等于提高了 ，从而提高了 的概率，化学反应速率

【问题与收获】

【当堂训练】P24课后习题

[知识点]：影响化学反应速率的因素 1、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 B．反应温度

C．使用催化剂 D．反应物的性质

2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度（ ） A．①②④

B．②③④

C．①③④

D． ①②③

3、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂 4、对于反应：2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应

速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编 号 ① ② ③ ④ ⑤ 改变的条件 升高温度 降低温度 增大O2的浓度 使用V2O5作催化剂 压缩体积 生成SO3的速率 C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是( )

5、在恒温恒容条件下，能使A（g＋B（g）

A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 6、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+ CO2（气）（气）

2CO（气）反应速率为 v1；CO（气）+ NO2

CO2（气）+ NO（气）反应速率为 v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况

为( )

A .v1、v2都增大 B.v1增大，v2不变 C.v1增大，v2减小 D .无法确定 7、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( ) A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂

C.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物 8、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2百分数的是（ ）

A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度

2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子

第三节 化学平衡（第一课时）

【学习目标】1、掌握化学平衡状态等基本概念；2、理解化学平衡标志。 【学习重点】化学平衡状态的特征； 【学习难点】化学平衡状态判断。 【课前预习】

影响化学反应速率的外界因素（在其他条件不变的情况下改变下列条件）

1、浓度：增大反应物浓度反应速率 ，减小反应物浓度反应速率 。

2、压强：对有气体参加的化学反应， 压强，反应速率加快， 压强，反应速率减慢。 3、温度： 温度反应速率增大， 温度反应速率减小。 4、催化剂：催化剂 反应速率。 【课堂突破】

[知识点一 ] 可逆反应与不可逆反应

1.正反应 ，逆反应 2.可逆反应：___ ____下，既能向___ ______又能向___ ___方向进行。

。 练习1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应

练习2、（判断正误）氢气与氧气燃烧可以生成水，而水在电解的情况下又可以生成氢气和氧气；所以氢气与氧气生成水的反应是一个可逆反应。（ ） [知识点二 ] 化学平衡状态

1.可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始时： V反应过程中： V到一定时间： V

2、定义：在一定条件下的 反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的浓度____ ____的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径 ，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。

练习3、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

练习4、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正

正正正 V V V逆

逆

逆（=0？）

确的是（ ）

A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 [知识点三 ]、化学平衡状态的特征与标志

1“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 2“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。

3“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 4“定”：由于

v正?v逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。

5“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 化学平衡状态的标志

1．V正 =V逆（本质特征） 2．反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现） 练习5、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NO＋O2

是（ ）

A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定 练习6、下列说法可以证明反应N2+3H2

2NH3 已达平衡状态的是（ ）

2NO2 已达到平衡状态的

A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂

练习7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. A的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

【问题与收获】

第三节 化学平衡（第二课时）

【学习目标】掌握化学平衡的影响因素 【学习重点、难点】化学平衡的影响因素 【课前预习】

1、化学平衡状态的特征 、 、 、 。 2、影响化学平衡的因素

（1）、浓度对化学平衡移动的影响

增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡向 移动。 注意：固体物质和纯液体无所谓“浓度”，其量改变，不影响平衡。 （2）、压强对化学平衡移动的影响。

对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 方向移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。

对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都 使化学平衡移动。

（3）、温度对化学平衡的影响(实验2-7)

升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度，化学平衡向 方向移动。 化学平衡原理也叫勒夏特列原理： 。 （4）、催化剂能够 程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。 【课堂突破】

【知识点】---影响化学平衡的因素 练习1、能引起化学平衡移动的是（ ）

A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 练习2、对于反应2X + Y

2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（ ）

A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少 C.反应速率增大，Y的转化率升高 D.反应速率减小，Z的产量增大 练习3、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列有利于生成C的是（ ）

A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 练习4、化学反应2A+B

2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是（ ）

A、放热反应 B、没有显著热量变化 C、吸热反应 D、原平衡没有移动 练习5、对已达平衡的下列反应2X?g?＋Y?g?

2Z?g?，减小压强时对反应产生的影响是（ ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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