第6章 化学平衡自测题

第6章 化学平衡自测题

1．在T＝600 K的温度下，理想气体反应：

(1)A(g)＋B(g) ? D(g)，K? 1＝0.25； (2)D(g) ?A(g)＋B(g)，K? 2＝( )；

(3)2A(g)＋2B(g) ? 2D(g)，K? 3 ＝( )。 A 0.25； B 0.0625； C 4.0； D 0.50。

2．在T＝380 K，总压p＝2?00 kPa下，反应C6H5C2H5(g) ? C6H5C2H3(g) ＋ H2(g)

的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数K? ( )，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a ( )。C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)( )。 A 变大； B 变小； C 不变； D 条件不全无法确定。 3．在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。

当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A( )，ΔrG m ( )，Jp/ K? ( )；

当反应不能自动进行时，则此反应的A( )，ΔrG m ( )，Jp/ K? ( )； 当反应处于平衡状态时，则此反应的A( )，ΔrG m ( )，Jp/ K? ( )。 A >0； B ＞1； C ＝0； D ＝1； E ＜0； F＜1。

4．在T＝300 K，反应 A(g)＋2B(g) ? D(g) 的K? ＝1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时pA＝pB＝pD＝100 kPa，在此条件下，反应( )。 A 从右向左自动进行； B 从左向右自动进行； C 反应处于平衡状态； D 条件不全无法判断。

5．温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应 A(g)＋B(g) ? D(g)

平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。

(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)( )n0(D)；

(2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物质的量为n2 (D)。则n2(D)( )n1(D)；n2(D)( )n0(D)。 A ＞； B ＝； C ＜； D 两者的关系无法确定。 6．已知反应：

(1) 2A(g)＋B(g) ? 2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lgK? 1＝3134／(T/K)－5.43；

(2) C(g)＋D(g) ? B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lgK? 2＝－1638／(T/K)－6.02；

(3)反应2A(g)＋D(g) ? C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：lgK? 3＝A／(T/K)＋

B，式中A和B的量纲皆为一，A＝( )；B＝( )。( ) A A＝4 772，B＝0.59； B A＝1 496，B＝?11.45； C A＝?4772；B＝?0.59； D A＝?542，B＝17.45。 7．已知反应：2A(g)＋D(g) ? C(g)的标准平衡常数与温度的关系为

lgK? ＝1 496／(T/K)－11.45 ?

此反应在T＝400 K，p＝100 kPa下的ΔrH? m＝( )kJ?mol?1 ；ΔrS? m＝( )J?K?1?mol? 1。( )

A ?2.447，?95.201； B 1.496，?11.45； C ?28.64，?219.2； D 28.64，219.2。

8．已知反应：2A(g)＋D(g) ? B(g)的标准平衡常数与温度的关系为

lgK? ＝3 444.7／(T/K)－26.365

起始配料比n(A)/n(D)＝2。当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的K? ( )；D(g)的平衡转化率a( )；ΔrS? m ( )；ΔrH? m ( )；ΔrG? m ( )。 A 变大； B 变小； C 不变； D 无一定变化方向。 9．对于反应CH4(g)＋2O2(g) ? CO2(g)＋2H2O(g)，

(1)恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K? ( )，CO2(g)的摩

1

尔分数y( CO2)( )。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)＝2。

(2) 在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时K? ( )，y(CO2)( )。

A 变大； B 变小； C 不变； D 无法确定。

10．在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为ln K? ＝A／(T/K)＋B

式中A和B的量纲皆为一。在给定温度范围内的任一温度下，此反应的ΔrH? m＝( )；ΔrS? m＝( )；ΔrG? m＝( )；ΔrCp,m ＝ ( )。 A ?ARK； B BR； C 0； D ?R(AK＋BT)； E BRT ； F ARK(上式中K为温度的单位开尔文)。

11、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在

A 曲线的最低点 B 最低点与起点或终点之间的某一侧 C 曲线上的每一点 D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程

12、有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用ΔrG? m直

接判断反应方向和限度： A 任意压力和组成 B 总压101.325kPa，物质的量分数xA?xB?xC?1/3

C 总压303.975kPa，xA?xB?xC?1/3 D 总压405.300kPa, xA?xB?1/4,xC?1/2

13、气相反应2NO+O2 ? 2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为：

A 4?10?4 B 4?10?3 C 2.5?103 D 2.54?102 14、实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？

A 标准态 B 温度 C 压力 D 体系的平衡组成 15、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？

A 体系组成 B 标准态 C 浓度标度 D 化学反应式中的计量系数vB

Ο11?reGΟm(1)A?B?reGm(2)2????C，则对应于（1）16、在相同条件下有反应式（1）A+B????2C，（2）2（2）

两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为： A ΔrG? m(1)=2ΔrG? m(2), K? 1= K? 2 B ΔrG? m(1)=2ΔrG? m(2), K? 2

1=( K? 2)

C ΔrG? m(1)= ΔrG? m(2), K? 1=( K? 2)2 D ΔrG? m(1)= ΔrG? m(2), K? 1= K? 2

17、反应CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增大到

??1,09,?CO?1.23,?H2O?0.775000Kpa，这时各气体的逸度系数为CO2。这时平衡点应当

A 保持不变 B 无法判断 C 移向右方（产物一方） D 移向左方（反应物一方）

18、反应2NO+O2 ? 2NO2的ΔrH m为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以

A 升温加压 B 升温降压 C 降温升压 D 降温降压

19、反应C(s)+2H2(g) ? CH4(g)在1000K时的ΔrG? m=19.29kJ。当总压为101kPa，气相组

成是：H270%、CH420%、N210%的条件下，上述反应 A 正向进行 B 逆向进行 C 平衡 D 不定

20、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)

使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5(g)的离解度将 A 增大 B 减小 C 不变 D 视温度而定

21、在温度T、压力p时，理想气体反应C2H6(g) ? H2(g)+C2H4(g)的平衡常数Kc/Kx比值为

（ ）

A RT

B 1/RT C RT/p D p/RT

2

22、气相反应A+B ? 2C+D在298K、恒定容器内进行，A和B的初始分压分别为101.325kPa，

1?101.325当反应达平衡后，A和B的平衡分压均为3kPa，起始时容器内不含C和D，则该反应在298K时的Kc/ mol?dm?3为（ ） A 4.31?10?3 B 8 C 10.67 D 16

23、标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的哪一组

A f,μ, ΔrG? m B m,μ?,ΔF C a, μ?,ΔrG? m D a, μ?,

(?G/?ξ)t,p,W=0

24、某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为K? f，则K? f与下述物理量有关的是

A 体系的总压力 B 催化剂 C 温度 D 惰性气体的数量 25、反应CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)在873K、100kPa下达化学平衡，当压力增至5000kPa

时，各气体的逸度系数为：?(CO2)?1.90;?(H2)?1.10;?(CO)?1.23;?(H2O)?0.77，则

f

平衡点将（ ） A 向右移动 B 不移动 C 向左移动 D 无法确定

26、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g) ? C(g)，若在恒温下加入一

定量惰性气体，则平衡将（ ） A 向右移动 B 向左移动 C 不移动 D 无法确定 27、在一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度为?，欲使?增加则需采用（ ）

A 增加压力使体积缩小一倍。 B 保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍。 C 保持压力不变，通入N2气体体积增加一倍。 D 保持体积不变，通入Cl2气体压力增加一倍。 28、已知FeO(s)+C(s) ? CO(g)+Fe(s)，反应的ΔrH? m为正，ΔrS? m为正（设ΔrH? m和ΔrS?

m为随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ） A 高温有利 B 低温有利 C 与温度无关 D 与压力有关

答案：1.C,B; 2.C,A,B; 3.A,E,F,E,A,B,C,C,D; 4.C; 5.C,A,B; 6.B; 7.C; 8.B,B,C,C,A; 9.B,B,C,C; 10.A,B,D,C; 11.A; 12.C; 13.A; 14.C; 15.A; 16.B; 17.D; 18.C; 19.B; 20.C; 21.D; 22.A; 23.C; 24.C; 25.C; 26.C; 27.C; 28.A

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