宁夏银川一中2018届高三第六次月考理科综合试题含答案

银川一中2018届高三年级第六次月考

理科综合试卷

命题人：

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列相关实验中，实验材料的选择或处理与实验目的相符的是 A．验证动物细胞通过渗透作用吸水或失水可用人红细胞做实验材料 B．用高倍显微镜观察线粒体需将涂有口腔上皮细胞的载玻片烘干后直接观察

C．探究细胞大小与物质运输的关系应将处理好的琼脂块加入NaOH溶液中静置浸泡十分钟

D．可将迎春花枝条浸泡在不同浓度的生长素类似物溶液中直至生根来探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度

2．探究酵母菌细胞呼吸的方式实验过程中，在环境稳定且适宜的条件下，测得酵母菌单位时间内CO2的释放量与O2的吸收量的比值大于1，则可确定的是 A．只进行有氧呼吸 B．有氧呼吸强度大于无氧呼吸 C．只进行无氧呼吸 D．既有有氧呼吸又有无氧呼吸

3．下列甲、乙图示发生在真核生物细胞核内遗传信息传递的“中心法则”相关过程，下列叙述正确的是

A．甲、乙所示过程都遵循相同的碱基互补配对原则

B．甲、乙所示过程都通过半保留方式进行，合成的产物都是双链核酸分子 C．若在高等植物体内，甲、乙所示过程只在部分细胞内可以同时发生

D．甲、乙两过程合成的产物都经由核孔进入细胞质

4．从一出生打第一针乙肝疫苗，人们这一生就与各种针剂结下了不解之缘。以下关于注射针剂及原理的说法不正确的是

A．医生为病人注射肉毒杆菌抗毒素进行治疗，利用了抗体和抗原特异性结合的原理 B．乙肝疫苗需要注射三次，是为了引起更强的特异性免疫，产生更多抗体和记忆细胞 C．肌肉注射青霉素是为了产生抗体帮助消灭抗原

D．注射免疫抑制剂（有些可口服）能有效延长移植器官在患者体内的存活时间 5．糖尿病是以持续高血糖为其基本生化特征的一种慢性全身性代谢疾病。糖尿病患者症状主要有多尿、多饮、多食，还伴有身体疲乏,视力障碍等。其中“多尿”表现为尿量增多，每昼夜排尿次数也增多，下面对其“多尿”成因的解释错误的是 A．糖尿病患者由于血糖浓度高，导致口渴，水喝得多了，尿就多了 B．糖尿病患者的下丘脑血糖调节中枢发生病变，不能分泌抗利尿激素 C．糖尿病患者食量大，导致尿液中的代谢产物多，所以多尿

D．糖尿病患者经肾小球过滤的原尿中葡萄糖含量较高，以致形成渗透性利尿 6．美国弗吉尼亚州的ArcTech公司给白蚁喂食煤炭，然后在它们的消化道内寻找最擅长将煤炭转化成甲烷的微生物，再以煤炭为主要营养专门培养这些微生物，生产甲烷用于发电，这一方法消除了煤炭发电过程中产生的几乎全部温室气体。下列相关叙述错误的是 A．白蚁是生态系统中的分解者，可用样方法调查白蚁的种群密度 B．白蚁消化道内的全部微生物和白蚁的种间关系是互利共生

C．气候变暖的主要气体是CO2 ，该项研究有可能成为解决气候变暖问题的关键 D．温室气体影响生物种群变化，可能导致生态系统抵抗力稳定性降低 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．双氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒剂 B．水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂 C．铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D．明矾和蓝矾都可以作饮用水的净水剂

8．工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，

MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。 已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化剂是MoS2，还原剂是H2

B．上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1 C．若上述反应产生11.2 L CO气体，则转移电子2 mol D．上述反应中，CO、H2的反应速率之比为1:2

9．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项 A B C D 实验目的 验证BaSO3难溶于水 验证非金属性：Br > I 验证SO2的漂白性 验证某化合物一定是钠盐 操作 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 将溴水滴入淀粉KI溶液中 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 将该化合物在酒精灯火焰上灼烧 现象 有白色沉淀生成 溶液变蓝 溶液褪色 焰色为黄色 10．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化

物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：R < X B．工业上采用电解法冶炼单质Y C．Y、Z的简单离子能在水中大量共存 D．RZ2 是含极性键的共价化合物

11．已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10￣38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10￣20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液

3+8

中，c(Fe)为4.0×10￣ mol/L。现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，2+

溶液的 pH 及溶液中允许的最大 c(Cu)为

A．10 2.2 mol/L B．4 2.2 mol/L C．4 2.2×10￣1 mol/L D．10 2.2×10￣1 mol/L

12．25℃时，将0.1 mol/L 氨水与0.1 mol/L 盐酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中

微粒间的关系不正确的是 编号 氨水体积/mL 盐酸体积/mL ① 40 20 ② V1 60?V1 ③ 30 30 ④ 20 40 A．①所得溶液中，c(NH4+) > c(Cl￣ ) > c(NH3·H2O) > c(OH￣ ) > c(H+) B．若②所得溶液 pH = 7，则 c(NH4+) = c(Cl￣ ) = 1×10￣7 mol/L C．③所得溶液中，c(H+) ? c(OH￣ ) = c(NH3·H2O) D．④所得溶液中，c(Cl￣ ) = 2c(NH3·H2O) + 2c(NH4+)

13．298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR￣、R2￣ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化

3.4

的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10￣。下列表述正确的是

A．H2R的Ka1 = 1.0×10￣1.3

B．Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR￣ ) +2c(R2￣ )

C．等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3 D．在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F￣ = 2HF + R2￣

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14

—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图所示，斜面体放在水平面上，一物块静止在斜面体上，

现用一垂直斜面的力F压物块，物块和斜面体仍保持静止 不动，则下列说法正确的是 A．物块可能有上滑的趋势

B．物块受到的摩擦力增大

D．斜面体一定受到水平面给它的向左的摩擦力

C．物块受到的摩擦力可能为零 15．如图甲所示，在杂技表演中，猴子

沿竖直杆向上运动，其v?t图象如

图乙所示，同时人顶着杆沿水平地面 运动的x?t图象如图丙所示．若以 地面为参考系，下列说法正确的是

A．猴子在2 s时的速度为0 B．猴子在2 s内做匀变速直线运动 C．t＝0时猴子的速度大小为6 m/s D．猴子在2 s内的加速度大小为3 m/s2 16．质量为100kg的赛车在平直赛道上以恒定功率加速，

受到的阻力不变，其加速度a和速度的倒数如图所示，则赛车

A．速度随时间均匀增大 C．输出功率为40kW

B．加速度随时间均匀增大 D．所受阻力大小为4000N 1的关系 va/(m?s)

1-1-1

/(m?s)v-2

17．如图所示，在磁感应强度大小为B0的匀强磁场中，两长直导线P和Q垂直于纸面固定

放置，两者之间的距离为l。在两导线中均通有方向垂直于纸面向里的电流I时，纸面内与两导线距离均为l的a点处的磁感应强度为零。 如果让P、Q中的电流都反向，其他条件不变，则a点 处磁感应强度的大小为 A．0

B．2B0

C．3B0

D．

3B0 318．如图所示的电路中，由于某个电阻发生故障，使电流

表A的读数变大，电压表V的读数变大，灯泡L的 E

r R1

R4

R2

R3 L

亮度变暗，关于故障的判断下列说法中正确的是 A．可能是R3短路 C．可能是R2短路

B．可能是R2断路 D．可能是R4短路

19．假设若干年后，地球的半径变小了，但地球的质量不变、自转周期不变，

则相对于现在

A．地球表面的重力加速度变小了 B．卫星的最小发射速度变小了 C．地球同步卫星的高度变大了

D．地球同步卫星绕地球做圆周运动的线速度大小不变

20．据报道，2018年9月24日，济南环山路某处高压电线落地燃烧，幸好没有造成人员伤

亡。高压电线落地可能导致行人跨步触电，如图所示，设人的两脚MN间最大跨步距离为d，触地点O流入大地的电流为I，大地的电阻率为ρ，ON 间的距离为R。电流在以O点为圆心、半径为r的半球面上均匀分布，其 电流密度为

I，电流密度乘以电阻率等于电 2? r2场强度，该电场强度可以等效成把点电荷Q放 在真空中O点处产生的电场强度．下列说法正确的是 A．等效点电荷Q的电荷量为

?I(k为静电力常量) 2?k?Id 2?R2B．图中MN两脚间跨步电压可能等于

C．当两脚间的距离处于最大跨步时，跨步电压不可能为零 D．两脚并拢跳离触地点是防跨步触电的一种有效方法

21．如图所示，物体A和带负电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A、B的质量均

为m，劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在水平面上，另一端与物体A相连，倾角为?的斜面处于沿斜面上的匀强电场中，整个系统不计一切摩擦。开始时，物体B在一沿斜面向上的外力F?2mgsin?的作用下保持静止且轻绳恰好伸直，然后撤去外力F，直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度（当弹簧的形变量为x时，弹簧的弹性势能可表示为Ep?过程中

A．撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为gsin? B．B的速度最大时，弹簧的伸长量为

12kx），则在此 2θ

3mgsin? k

C．物体A的最大速度为gsin?2m kD．物体A、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量大于物体B电势能的减少量

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；

第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22．(6分)

某同学利用如图甲装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验。

（1）他通过实验得到如图乙所示的弹力大小F与弹簧长度x的关系图线。由此图线可得该弹簧的原长x0=______cm，劲度系数k=________N/m．（结果保留两位有效数字）

（2）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧秤，当弹簧秤上的示数如图丙所示时，该弹簧的长度x=______cm。 23．（9分）

现有一直流电流计G，满偏电流为200?A，内阻约几百欧。 某同学想把它改装成量程为0-2V的电压表，他首先根据图示电 路，用半偏法测定电流计G的内阻。

（1）该同学在开关断开的情况下，检查电路连接无误后，

将R的阻值调至最大。后续的实验操作步骤依次是_________，最后记录电阻箱R'的阻值并整理好器材（请按合理的实验顺序，选填下列步骤前的字母）。

A．闭合开关S1

B．保持R不变，闭合开关S2

C．调节R的阻值，使电流计指针偏转到满刻度

4 8 12 16 20

D．调节R的阻值，使电流计指针偏转到满刻度的一半 E．调节R'的阻值，使电流计指针偏转到满刻度的一半 F．调节R'的阻值，使电流计指针偏转到满刻度

（2）如果测得R'的阻值为400?，则电流计G的内阻为 。

（3）现给电流计G__________联（选填“串”或“并”）一个阻值为_______ ?的电阻，就可以将该电流计G改装成量程为2V的电压表。

（4）本实验中电流计G内阻的测量值比其内阻的实际值________（选填“偏大”或“偏小”）24．（14分）

如图所示，半径为R的虚线圆所围的区域内有磁感应强度大 小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场和另一场强大小为E，方向 未知的匀强电场（未画）。一带负电的粒子从A点沿直径AO方向 以大小不同的速度射入该区域。已知粒子的质量为m，电荷量为q， 不计重力。

（1）若粒子沿OA方向做直线运动，求粒子入射速度的大小及电场的方向。 （2）若撤掉电场，粒子以另一速度仍从A点沿OA方向射入磁场，经过磁场区域后其运动方向与入射方向的夹角为60，求粒子入射速度的大小和在磁场中运动的时间。 25．（18分）

如图所示，水平面以O点为界，左侧光滑、右侧粗糙。足够长的木板A左端恰在O点，木板右端叠放着物块B。物块C和D之间夹着一根被压缩了的轻弹簧（弹簧与物块不栓接），用细线锁定并处于静止状态，此时弹簧的弹性势能Ep?3J。现将细线突然烧断，物块C与弹簧分离后向右做直线运动，并与木板A碰撞后粘连在一起（碰撞时间极短）。已知A、B、C的质量均为m?1kg，物块D的质量M?2kg，A、C与粗糙水平面间的动摩擦因数相同，均为?1?0.1。A、B之间的动摩擦因数?2?0.3，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，B 2g重力加速度取10m/s。求： D C A O （1）物块C与弹簧分离瞬间的速度大小。

（2）木板A在粗糙水平面上滑行的时间。 26．(14分)

碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 （1）下列关于碲及其化合物的叙述正确的是__________

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅳ A 族 B．Te 的氧化物通常有TeO2和TeO3 C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强 D．热稳定性H2Te比H2S弱，但比HI 强

o

38

（2）25℃ 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1 = 1×10￣，Ka2 = 2×10￣，0.1 mol/L H2TeO3溶

液中H2TeO3的电离度α约为______________(??已电离弱电解质浓度?100%);

弱电解质分子初始浓度NaHTeO3溶液的pH__________7（填“<”“>”或“=”）

（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含TeO2，还含有少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________。

②“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是_______________________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________；

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是______________________________________；

④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的反应式为_________________________________________________。 27．(14分)

亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。 已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是?64.5℃，沸点是?5.5℃，遇水易水解。（1）实验室制备合成NOCl的原料气NO和Cl2的装置如下图所示。

①实验室制备NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________。②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为____________，其作用是_______________________________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入U型管中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________ ②装置D中的现象是____________________________________。 ③装置E中的无水氯化钙的作用是___________________________。 ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，该气体可以 是________（填化学式）。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。吸收塔内发生的离子方程式为__________。 28．(15分)

前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。

（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = ?566 kJ·mol￣1

S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = ?296 kJ·mol￣1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是________________________。

②在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到 化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = _________________。（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) ? 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ?1646 kJ·mol￣1，在一定温度下的密闭

恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

a．4υ逆(N2) = υ正(O2) b．混合气体的密度保持不变 c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d．单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是___________________。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是____________________________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_____________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl￣ 移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“增大”或“减小”）

②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：______________________________________________。 29．（7分）

2018年的诺贝尔奖得主利用果蝇作为模型，成功分离出控制生物正常昼夜节律的基因。研究表明：从果蝇到人存在同样一批控制生物钟的基因，节律性地调节细胞内的基因转录，并与光和温度等外界因素协调，对应于地球自转的近24小时节律。 （1）人体内与调控生物节律有关的结构是___________。

（2）控制节律的基因有许多个，体现了基因与性状的何种关系？_________________。 （3）基因通过指导蛋白质合成来控制性状，这一过程称为___________。合成的蛋白质通过______进入________，调节另一些基因的转录，这种调节方式属于__________调节。 （4）科学家从两千多只果蝇中只筛选到三只突变果蝇用以研究，这体现了基因突变的____________特性。 30．（10分）

银川某地曾是著名的鱼米之乡，植物生长茂盛，土壤动物种类繁多。后来，由于上游地区一农药厂的污染废水排入河流，造成该地农田土壤环境持续恶化，原本常见的泥鳅、田螺等几近销声匿迹。根据上述材料，回答下列问题：

（1）土壤小动物由于__________，一般不能采用标志重捕法调查。

（2）遭受污染的农田土壤仍存在一定数量的土壤动物，是因为农田生态系统具有 ，而不同类群的土壤动物具有不同的 。

（3）当污染停止后，在原来因污染而废弃的土地上开始的群落演替属于 演替。在华南热带亚热带地区，这种演替将最后达到____________（群落）阶段。 31．（12分）

如图所示，图甲表示某植物细胞的结构和相关代谢情况，a～ h指的是O2或CO2。图乙表示在适宜的条件下，环境中的CO2浓度与CO2吸收量之间的关系曲线，m点是能够进行光合作用的CO2最低浓度。据图回答下列问题：

（1）图甲中叶绿体合成的ATP用于 。图中的物质A是 。 （2）当CO2浓度为乙图中c时，图甲的a～ h过程存在的是________。

（3）在图乙d点所处的状态时，叶绿体内ATP移动的方向是 。如果在图乙的d点突然停止光照，叶绿体内C3化合物的含量 。

（4）将提取的完整线粒体悬浮液（甲组）和叶绿体悬浮液（乙组），分别加入盛有适量的丙酮酸溶液和适宜浓度的NaHCO3溶液的两支大小相同的试管中，给予充足光照，分析气泡的产生情况。甲组 ，乙组________（能或不能）。 32．（10分）

金鱼的性别决定方式为XY型，有多对相对性状如眼型有正常眼、龙眼等，尾鳍有单尾鳍、双尾鳍等，体色有灰色、紫色等。

（1）一条纯种雌性金鱼的一条染色体基因发生了突变，由正常眼突变成为龙眼，用该金鱼与正常眼雄鱼杂交，F1雌雄金鱼中均有正常眼，也有龙眼。则在龙眼和正常眼这对相对性状中，显性性状是 。杂交实验的结果能否确定控制眼型的基因在X染色体上还是常染体上？ 。

（2）金鱼体色是常染色体上基因控制的，紫色是由四对隐性基因（aabbccdd）控制且独立遗传。而四对基因中只要有一个显性基因存在时，就使个体表现为灰色。体色深浅程度随显性基因的数目增多而加深，则灰色最深的鱼基因型应该是 ，用灰色最深的灰色鱼与紫色鱼杂交得到足够数量的F1，让F1雌雄鱼杂交，若F2个体的各表现型成活率相同，则F2中灰色个体和紫色个体的比例理论上应该为 。

（3）科学家分析某养殖场养殖的金鱼双尾鳍基因H的基因频率为0.3，单尾鳍基因h的基因频率为0.7，出于观赏的需要，该养殖场开始逐步淘汰单尾鳍金鱼，2年后，H基因频率变为0.7，h基因频率变为0.3，这种基因频率的改变是否说明金鱼发生了进化 ？请说明理由。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1

题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修3—3]（15分）

（1）(5分)下列说法正确的是________．(填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．悬浮在液体中的小颗粒越小，布朗运动越明显 B．热量不可能从低温物体传到高温物体 C．有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体 D．理想气体，温度升高，内能一定增大 E．理想气体等压膨胀过程一定放热

（2）（10分）如图所示，汽缸呈圆柱形，上部有挡板，内部高度为d。筒内一个很薄

的质量不计的活塞封闭一定量的理想气体，开始时活塞处于离底部105Pa，温度为27℃， 强为1.0×

现对气体加热．求：

①当活塞刚好到达汽缸口时气体的温度。 ②气体温度达到387℃时气体的压强。 34．[物理—选修3-4](15分)

d的高度，外界大气压2(1)(5分)图甲是一列简谐横波传播到x＝5 m的M点的波形图，图乙是质点N(x＝3 m)Q是位于x＝10 m处的质点，(填从此时刻开始计时的振动图象，下列说法正确的是______．正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．这列波的波长是5 m B．这列波的传播速度是1 m/s C．当Q点开始振动时，M点位于波谷 D．质点Q在6 s时，第一次到达波峰 E．这列简谐波由M点传播到Q点需要5 s

(2)(10分)如图所示，半圆形玻璃砖半径R＝10 cm，其直径AB竖 直立于水平屏幕上并接触于B点，激光束a以入射角i＝30°射向玻璃砖 的圆心O，在屏幕上M点出现光斑，测得M到B的距离xMB＝10 cm。

①求玻璃砖的折射率。

②要使激光束不能从AB射出，则入射角至少应为多少度？ 35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体 晶格能/（kJ·mol￣） NaCl 1KCl 715 CaO 3401 786 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______，Na核外有__________种不同的能级。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用右

图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①SO42￣ 中S的杂化类型是____________，与其互为等电子体的离子有___________（任写两种）

②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl￣ 取代，

2+

能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]的空间构型为_______________。

③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：_________；金属铜采取_________堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是_______________g/cm3（列出计算式） 36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分

G是一种医药中间体，用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）化合物G的分子式为_________，B生成C的反应类型_________。

（2）化合物D的名称为_____________，它的核磁共振氢谱应有_______组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：___________________________________。 （3）化合物E的同分异构体中，能够使氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有_______种。其中核磁共振氢谱中有四组不同类型的峰的同分异构体的结构简式为___________________________。

（4）写出D到E的反应化学方程式_____________________________。 37．【生物——选修1 生物技术实践专题】（15分）

日前微博传言手机细菌比马桶多。如图，央视通过实验展示调查结果。回答下列相关问题：

（1）该实验需制备培养基，培养基一般都含有水、碳源、 。 （2）据图，电视台采用 法接种，该方法需要 （多选） A．接种环

B．酒精灯

C．移液管

D．涂布器

E．无菌水

（3）通过观察菌落的 等特征，可知手机屏幕和马桶按钮都存在多种微生物。 （4）按图示操作取样面积，得10mL菌悬液后进行梯度稀释，分别取0．1mL稀释倍数为102的样品液接种到三个培养基上，培养一段时间后，统计菌落数分别为48、50、52，则该手机屏幕的细菌数为 个/平方厘米。这对于你平时使用手机有什么启示？________。

38．【生物——选修3现代生物科技专题】 (15分)

下图表示蝴蝶兰芽尖通过无菌操作，接入试管后，在一定条件下形成试管苗的培养过程。请回答：

（1）组织培养利用的原理是____________。要求无菌操作的目的是 。

（2）A→B过程代表__________。在愈伤组织形成过程中必须从培养基中获得水、 以及 等营养物质，此时它的新陈代谢类型是 。

（3）再分化时，除必要的营养供应和激素调节外，还必须给光照，原因是 。 （4）要促进芽尖组织细胞分裂和生长，培养基中应有生长素和 两类植物激素。

银川一中第六次月考生物部分参考答案

ADCCBB

29（7分，每空1分）

（1）下丘脑 （2）多个基因控制一种性状

（3）基因的表达 核孔 细胞核 反馈（负反馈） （4）低频性 30（10分，每空2分）

（1）身体微小 （2）抵抗力稳定性（自我调节能力） 丰富度 （3）次生演替 森林 31（12分）

（1）暗反应C3的还原 丙酮酸 （2）h c d g （3）叶绿体类囊体膜→叶绿体基质 增加

（4）能(1分) 能(1分) 32（10分）

（1）龙眼 不能(1分) （2）AABBCCDD 255:1 （3）是(1分) 进化的实质是种群基因频率的改变 37（15分)

（1）氮源 无机盐(2分) （2）稀释涂布平板法(2分) BCDE(4分) （3）形态大小(2分)

104 (2分) 使用酒精擦拭、定期消毒等(3分) （4）2×38（15分)

（1）植物细胞的全能性(2分) 防止杂菌与培养物竞争营养及产生有毒代谢产物影响培养物生长(2分)

（2）脱分化(2分) 无机盐(2分) 小分子有机物(2分) 异养需氧型(2分) （3）叶绿素的形成需要光照(2分) （4）细胞分裂素 (1分)

银川一中2018届高三年级第六次月考化学参考答案

7~13：DDBCBBA

26、（1）B （2）10% <

（3）①TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O

②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应； 缓慢加入H2SO4溶液，并不断搅拌 ③TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = Te + 4HCl + 2H2SO4 ④TeO32￣ + 3H2O + 4e￣ = Te + 6OH￣

27、（1）①3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ②饱和食盐水 除去Cl2中的HCl

（2）①Cl─N=O（电子式） ②黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成 ③吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置 ④ O2

2

（3）2NO + 2S2O4￣ + 2H2O = N2 + 4HSO3￣

28、（1）①2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) ΔH = ?270 kJ/mol ② K=1620

（2）b

（3）①925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小

②没有使用催化剂，反应的活化能较高 因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）

（4）①左室 增大 ②C6H12O6 – 24e￣ + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+ 35、（1）MgO > CaO > NaCl > KCl 4

（2）①sp3 ClO4￣、PO43￣ ②平面正方形 ③3d9 面心立方

36、（1）C9H6O3 取代反应

（2）邻羟基苯甲酸 6

OH（3） 3

OOCCH3OHOH（4）

COOH + CH3OH

浓H2SO4 △

COOCH3 + H2O

银川一中第六次月考物理部分参考答案

14 D 22．（6分）

15 D 16 C 17 B 18 D 19 CD 20 AD 21 ACD

(1) 4．0 25 (2) 16 23． （9分）

（1）ACBE （2）400 （3）串 9600 （4）偏小 24．（14 分）

解：（1）对带电粒子进行受力分析，由平衡条件列式，有

qE?qBv1 则：v1?E （4分） B匀强电场的方向垂直OA向下 （2分）

（2）由几何关系可知，带电粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径

r?3R （2分）

2v23qBR 则，v2? （2分） 根据牛顿第二定律得：qBv2?mrm根据圆周运动的规律，T?2?m2?r 得：T? （2分）

qBv由于粒子在磁场中做匀速圆周运动的圆心角??60o，那么，

1?mt?T? （2分） 运动的时间

63qB25．（18分）

解：（1）设物块C、D与弹簧分离瞬间速度分别为vc和vD, 此过程由系统机械能守恒定律得：

1212mvc?MvD?3 （2分） 22取水平向右为正方向，由动量守恒定律列式得：mvc?MvD?0 （2分） 联立以上两式解得：vc?2m/s vD?1m/s （1分） （2）设C与A碰后获得的速度为v0，且C与A碰撞前后动量守恒，则 mv 解得：v0?1m/s （1分） c?2m0v对B受力分析，由牛顿第二定律列式得：?2mg?ma1 （1分）

解得：a1?3m/s （1分）

对A、C整体受力分析，由牛顿第二定律得：?2mg?3?1mg?2ma2 （1分） 解得：a2?3m/s （1分）

设经过时间t1，A、B、C三者速度相同，并设共同速度为v，由运动学公式列式，

对B列式有：v?a1t1 （1分）

22

对A、C整体列式有：v?v0?a2t1 （1分）

联立以上两式解得：t1?11s v?m/s （1分） 62共速后，A、B、C三者一起沿水平面向右做匀减速直线运动，对它们组成的整体受力分析，由牛顿第二定律列式得：3?1mg?3ma 解得：a?1m/s2 （1分）

设此后三者一起匀减速至停止的过程中，所用时间为t2，

由运动学公式得：v?at2 （1分）

解得：t2?1s （1分） 2那么，木板A在水平面上滑行的时间t?t1?t2?33．（15分）

解析：(1)ACD （5分） （2）①以封闭气体为研究对象：

2s （2分） 3d

p1＝p0 V1＝S2 T1＝300 K （1分）

设温度升高到T0时，活塞刚好到达汽缸口，此时：

p2＝p0 V2＝Sd （1分）

此过程为等压变化，根据盖—吕萨克定律：

V1V2

T1＝T2 （2分）

解得T2＝600 K （1分）

(2)T3＝387 ℃＝660 K＞T2，封闭气体先做等压变化，活塞到达汽缸口之后做等容变化 此时有V3＝Sd，T3＝660 K （2分）

由理想气体状态方程：

p1V1p3V3T1＝T3 （2分）

105 Pa． （1分） 解得p3＝1．1×34．(15分)

（1）BCE （5分）

(2)解：①根据几何关系可知，折射角r＝45° （2分）

sin r

n＝sin i＝2． （3分）

1

②根据sin C＝n （2分）

解得：全反射的临界角为C＝45°，故入射角i至少为45°． （3分）

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