四章非金属及其化合物章末复习学案无答案新人教版必修11110112【

第四章 非金属及其化合物

【复习目标】

1．典型非金属单质及其化合物的性质 2．氯气 氨气 的实验室制法 3．硝酸 浓硫酸的特性 【重点】非金属的化学性质 【难点】非金属的化学性质 【章知识回顾】 一、硅 1．硅单质

（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。 （2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。 （3）化学性质：

Si＋ HF ＝ 。 Si＋ F2＝ 。 Si＋ NaOH＋H2O ＝ 。 （4）制备

SiO2＋C＝＝ 。 2．二氧化硅（SiO2）

（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。

（2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，

是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。

SiO2＋ HF ＝ 。（不能用玻璃瓶装HF） SiO2＋CaO ＝ 。

SiO2＋ NaOH ＝ 。 （装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞） 3．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋ HCl＝ 。 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 二、氯气 1．物理性质：

色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。 2．实验室制法: 。 3．化学性质：

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（1）与大多数金属反应

Na＋Cl2 ＝ 。 Fe＋Cl2 ＝ 。 Cu＋Cl2 ＝ 。 （2）与大多数非金属反应

Cl2＋H2 ＝ 。（ 现象： ） （3）与水反应

① Cl2＋H2O ＝ 。 ②液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 分类 颜色 成分 性质 液氯 新制氯水 氧化性、酸性、漂白性 久置氯水 混合物 酸性 氧化性 ③HClO的性质 弱酸性

不稳定： 。 强氧化性：消毒漂白作用 （4）与碱反应

①制漂白液： ，其有效成分 。 ②制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。 4．用途：可作消毒剂，制漂白剂，盐酸；是合成塑料，橡胶，人造纤维，农药，染料和药品的重要原料

5．氯离子的检验： 。 三、硫和氮 1．硫

（1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点

较低。 （2）化学性质：

①弱氧化性：

Fe＋S ＝ 。 Cu＋S＝ 。 Hg＋S ＝ 。 ②还原性：

S ＋O2＝ 。 2．二氧化硫

2

（1）物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，

易 。 （2）化学性质： 酸性氧化物 与水反应方程式 与烧碱反应方程式 漂白原理：由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 漂白性 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 还原性 与氯水反应方程式 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化性 与硫化氢反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 3．三氧化硫的性质 与水反应方程式： 与烧碱反应方程式： 4．一氧化氮和二氧化氮

化学式 物理性质 NO 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水 化学性质 生成 NO2 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。 5．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

（1）二氧化硫来源于煤，石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要来源

于汽车尾气

（2）危害：直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；

形成酸雨（PH< ），能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，

还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。

（3）防护：原煤脱硫；改进燃烧技术；对煤燃烧后形成的烟气脱硫。 6．氨气及铵盐

（1）氨气的物理性质：

色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。 （2）氨气的化学性质

①与水反应： 。

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②与酸反应：

NH3＋ HCl＝ 。 NH3＋H2SO4＝ 。 NH3＋HNO3＝ 。 ③催化氧化： 。 （3）实验室制取氨气： 原理 装置 干燥 收集 验满 固固加热（类似 ） 用 除去水蒸气 用 法收集 ①用 移近试管口，有 产生； ②用 移近试管口，试纸变 。

（4）用途：是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，常作制冷剂。 （5）铵盐：都是易溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气

氯化铵分解反应方程式： 。 碳酸氢铵分解反应方程式： 。 与碱反应本质（写离子方程式）： 。 7．浓硫酸和硝酸 与Cu反应 与木炭反应 与铁铝反应 浓硫酸 硝酸 相同点 常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ① 性——干燥剂 ② 性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） 异同点 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类用途 等。 硫酸还可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及其制取各种挥发性酸。

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【章知识网络图】

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【典例分析】

1．下列说法正确的是（ ）

A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 2．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）

A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

3．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）

A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2 4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）

A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色

6．右下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ( )

A．NO

7．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，（括号内的气体为杂质）。 （1）CO2(HCl) （2）CO2(SO2) （3）NO(NO2) （3）Cl2 (HCl) 8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B． NO2

C． CO

D．SO2

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

9．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（ ）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

10．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

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