福建省福州市第八中学2015届高三第九次月考理科综合试题 Word版

福州八中2014—2015学年高三毕业班第九次质量检查

理科综合试题

考试时间：150分钟 试卷满分：300分

2015.5.5

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na: 23 Fe:56

第Ⅰ卷（必考）

本卷共18小题，每小题6分，共108分

一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）

1．生物实验包括科研方法、试剂使用、现象观察、实验条件等，各选项题目与内容不相符合的是

状态，因此环孢霉素A可用于

A．提高器官移植的成活率

B．清除宿主细胞内的结核杆菌

A．采用同位素标记法 B．实验中使用酒精 C．颜色反应实验 D．实验过程中需活体 ①鲁宾和卡门研究光合作用释放O2的来源 ②分泌蛋白的形成分泌过程 ①苏丹Ⅲ染色的花生子叶装片的制作 ②低温诱导染色体加倍的实验 ①观察DNA和RNA在细胞中的分布 ②生物组织中还原糖的鉴定 ①观察线粒体和叶绿体的形态和分布 ②观察根尖分生区细胞有丝分裂 2．环孢霉素A是一种能抑制T细胞增殖的药物，它能使人体免疫系统处于无应答或弱应答

C．降低恶性肿瘤的发病率 D．治疗艾滋病 A.生长素和乙烯对该植物开花的影响具有B.生长素和乙烯在调控该植物开花方面具C.生长素通过影响基因A的表达影响乙烯的

D.该植物的开花，根本上是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果 4． 目前在园林中广泛栽培的杂种香水月季的育

3.下图表示生长素和乙烯对某植物开花影响的部分过程，有关说法不正确的是 两重性 有协同作用 合成

种程序如右图所示。有关叙述错误的是

A. 培育杂种香水月季的主要遗传学原理是 基因重组

- 1 -

B. 中国月季、法国蔷薇、香水玫瑰属于同一物种 C. 来源不同的多个亲本逐个杂交可增加遗传多样性

D. 杂种香水月季细胞中的遗传物质主要来自于香水玫瑰

5.右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的．．是

A.微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量

B.多途径利用农作物可提高该系统的能量利用效率 C.沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用 D.沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者

A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④ B．①、②、③均能与金属钠反应 C．①、②、③均能发生取代反应

D．一定条件下，④可以转化为②

结论 该钠盐一定是NaCl 硫酸的酸性比HCl强 该气体一定是C2H4 KSP（PbI2）＜ KSP（PbCl2） 6．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是

7、下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 有白色沉淀生成 A 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 B C D 浓硫酸与NaCl固体混合加热 某无色气体通入溴水中 向浓度均为0.1mol.L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 有气体产生 溴水褪色 出现黄色沉淀（PbI2） 8.关于下列图示装置的描述中，不正确的是

错误！未找到引用源。

① ② ③ ④ A．装置①中，c为阳极，d为阴极 B．装置②可用于实验室蒸馏石油 C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收

9．常温时，下列叙述正确的是 A．混合溶液中 B．的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍 C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同 D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小 10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ．．序号 A B C D 事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 K = 5.6×107 推论 金属性：Na > Mg 金属性：Ca > Mg 非金属性：S > C t℃时，A2 + H2错误！未找到引用源。2HA 非金属性：A > B B2 + H2错误！未找到引用源。2HB

- 2 -

K = 43 11. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2错误！未找到引用源。C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

a

CO2 的 平 衡 转 化 率

c

b

反应物起始物质的量之比[n(H2):n(CO2)]分别为：2和1.5 温度（K）

下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5 B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 C．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

D．b点对应的平衡常数K值大于c点

12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 ．．．

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

13．如图所示，在水中有一厚度不计的薄玻璃片做成的中空三棱镜，里面是空气，一束光A从棱镜的左边射入，从三棱镜的右边射出时发生色散，射出的可见光分布在a点和b点之间，则

A．从a点射出的是红光，从b点射出的是紫光 B．从a点射出的是紫光，从b点射出的是红光

C．从a点和b点射出的都是紫光，从ab中点射出的是红光 D．从a点和b点射出的都是红光，从ab中点射出的

是紫光

14. 理想变压器原线圈a匝数n1=200匝，副线圈b匝数n2=100匝，线圈d接在,错误！未找到引用源。=44sin 314tV交流电源上，“12V，6W”的灯泡恰好正常发光．电阻R2=l6错误！未找到引用源。，电压表V为理想电表。下列推断正确的是

A. 交变电流的频率为100 Hz

- 3 -

B. 穿过铁芯的磁通量的最大变化率为C. 电压表V的示数为22 V D. R1消耗的功率是0.1W

Wb／s

15．如图所示，某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极，已知该卫星从北纬60错误！未找到引用源。 的正上方，按图示方向第一次运行到南纬60错误！未找到引用源。 的正上方时所用时间为1h，则下列说法正确的是

A.该卫星与同步卫星的运行半径之比为1：4 B.该卫星与同步卫星的运行速度之比为1：2 C.该卫星的运行速度一定大于7. 9 km/s D.该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能

16.一列简谐横波沿x轴传播，t=0时刻的波形如图甲所示，A、P和Q是介质中的三个质点，A的振动图象如图乙所示，下列判断正确的是

A．该波的传播速度是2.5m/s

B．该波沿x轴正方向传播

C．从t=0到t=0.4s，P通过的路程为4m

D． 从t=0的时刻开始，P将比Q先回到平衡位置

17. 如图所示，直角三角形导线框abc以速度v 匀速进入匀强磁场区域，则此过程中导线框内感应 电流随时间变化的规律为下列四个图象中的哪一个？

A． B． C． D．

18.一个用半导体材料制成的电阻器D，其电流I随它两端电压U的关系图象如图（a） 所示，将它与两个标准电阻R1、R2并联

后接在电压恒为U的电源两端。三个用电器消耗的电功率相同。现将它们连接成如图（b）所示的电路仍接在该电源的两端，设电阻器D和电阻R1、R2消耗的电功率分别是PD、

I D R2 R1 O (a) U U (b) - 4 -

P1、P2，它们之间的大小关系是

A．P1=4P2

B．P1>4P2

C．PD>P2

D．PD

第Ⅱ卷

必考部分共9题，共157分

二、实验题．本题共2小题，18分，答案中必须明确写出数值和单位． 19．（18分）(1)某同学用图甲所示的装置验证机械能守恒定律．实验操作过程中

①用游标卡尺测量小球的直径，由图乙可知小球的直径为 mm； ②用刻度尺测出电磁铁下端到光电门的距离为l22.20cm； ③断开电磁铁电源，让小球自由下落；

④在小球经过光电门时，计时装置记下小球经过光电门所用的时间为2.50×10﹣3s，由此⑤以光电门所在处的水平面为参考面，小球的质量为m（kg），取重力加速度g=10m/s2，

可算得小球经过光电门时的速度为 m/s；

计算得出小球在最高点时的机械能为 J，小球在光电门时的机械能为 J．由此可知，在误差允许的范围内，小球下落过程中机械能是守恒的． （2）现用以下器材测量电池的电动势和内电阻

A．被测电池（电动势在10V～15V之间） B．电阻箱（0～20Ω） C．滑动变阻器（最大阻值20Ω） E．电流表A1（量程0.6A） G．电键

D．定值电阻R0（阻值5Ω） F．电流表A2（量程3A） H．导线若干

实验中只用到了包括电池和定值电阻R0在内的六种实验器材，并利用实验数据做出了通过电源的电流I的倒数和外电路电阻R（R0除外）的关系图线，即﹣R图线，如图1所示．则：

- 5 -

①实验时电阻箱和滑动变阻器二者中应选择 ； ②在图2虚线框内画出实验原理图；

③根据图线求出电池的电动势为 V，内阻为 Ω；

④说出实验中产生误差的原因（说出两条即可）： ； ．

20.（18分）如图（1）所示，一根直杆AB与水平面成某一角度自定，在杆上套一个小物块，杆底端B处有一弹性挡板，杆与板面垂直，现将物块拉到A点静止释放，物块下滑与挡板第一次碰撞前后的v－t图像如图（2）所示，物块最终停止在B点．重力加速度为g＝10m／s2，求：

（1）物块与杆之间的动摩擦因数μ； （2）物块滑过的总路程s．

21.（18分）如图甲，在水平桌面上固定着两

根相距L=20 cm、相互平行的无电阻轨道P、Q，轨道一端固定一根电阻R=0.02 Ω的导体棒a，轨道上横置一根质量m=40 g、电阻可忽略不计的金属棒b，两棒相距也为L=20 cm。该轨道平面处在磁感应强度大小可以调节的竖直向上的匀强磁场中。开始时，磁感应强度B0=0.10 T。设棒与轨道间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10 m/s。

2

（1）若保持磁感应强度B0的大小不变，从t=0时刻开始，给b棒施加一个水平向右的拉力，使它由静止开始做匀加速直线运动。此拉力F的大小随时间t变化关系如图乙所示。求b棒做匀加速运动的加速度及b棒与导轨间的滑动摩擦力；

（2）若从t=0开始，磁感应强度B随时间t按图丙中图象所示的规律变化，求在金属棒b开始运动前，这个装置释放的热量是多少?

22.（18分）如图所示，半径足够大的两半圆形区域I和II中存在与纸

- 6 -

a

面垂直的匀强磁场，两半圆形的圆心分别为O、O′，两条直径之间有一宽度为d的矩形区域，区域内加上电压后形成一匀强电场．一质量为m、电荷量为+q的带电粒子（不计重力），以初速度v0从M点沿与直径成θ=30°角的方向射入区域I，而后从N点沿与直径垂直的方向进入电场，N点与M点间的距离为L0，粒子第一次离开电场时的速度为2v0，随后将两直径间的电压调为原来的2倍，粒子又两进两出电场，最终从P点离开区域II．已知P点与圆心为O’的直径间的距离为L，与最后一次进入区

域II时的位置相距

L，求：

（1）区域I内磁感应强度B1的大小与方向；

（2）矩形区域内原来的电压和粒子第一次在电场中运动的时间；

（3）大致画出粒子整个运动过程的轨迹，并求出区域II内磁场的磁感应强度B2的大小；

（4）粒子从M点运动到P点的时间．

23．（16分）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。 （1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中错误！未找到引用源。_________ （填字母编号）。

A．c（SO32-）-c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）-c（H2SO3） C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）

（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为___________________。

（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）错误！未找到引用源。CO2（g）+H2（g） △H，得到如下数据：

起始量/mol 平衡量/mol 实验 温度/℃ H2O

达到平衡所需时间/min CO CO - 7 -

H2

I II III

650 900 900 2 1 2 4 2 1 2.4 1.6 a 1.6 0.4 b 5 3 t ①由表中数据可知该反应的△H________ 0（填“>”或“<”）。

②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。

③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：错误！未找到引用源。（填“>”、“<”或“=”）。

24．（15分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

粗FeO 酸溶 操作Ⅰ ①H2SO4 ②H2O2 氧化Ⅰ ①NaOH ②NaClO 氧化Ⅱ Na2FeO4 操作Ⅱ 产品 已知：NaClO不稳定，受热易分解。

（1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是 （2）操作目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化中反应的离子方程式为________ （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备 ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为______________

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下： 温度/0C NaClO浓度/mol·L-1 15 4.6 20 5.2 25 5.4 30 5.5 35 4.5 40 3.5 45 2 请描述随温度变化规律_____________________________________ 其原因为__________________________________________________ （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为： Fe+2OH－+2H2O 电解 FeO42－+3H2↑

请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。 可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等 其阳极反应式为：________________________________

25．（15分）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

浓盐酸

- 8 -

（1）仪器A的名称为

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 a b 试剂 紫色石蕊溶液 AgNO3溶液 现象 出现白色沉淀 。

（填字母序

；A中反应的离子方程式为

。

A MnO2 ①实验a中的现象为

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 ．．号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：

。

（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2

全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 AgNO3溶液的体积应大于 表示）。

26. (14分)下图是某课题组研究大丽花中度缺水时绘制的叶片净光合速率(Pn)、气孔导度(Gs)和胞间CO2浓度(Ci)的变化曲线图。实验过程中其他环境因素保持适宜且不变。气孔是植物叶片与外界进行气体(如CO2、O2、水蒸汽等)交换的主要通道，气孔导度表示气孔张开的程度。请回答下列问题：

。

②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1

mL（用含V的代数式

- 9 -

(1) 叶肉细胞的胞间CO2至少需要跨____层膜才能到达CO2被固定的场所_____，除此之外，参与光合作用暗反应的CO2还可能产生于叶肉细胞的__________。

(2) 据图分析，从第________天开始，影响Pn的主要因素不是Gs，此时Pn下降的主要原因除缺水外还可能有____________。

(3) 研究表明，水分正常供应时，大气中高浓度的CO2会导致大丽花胞间CO2浓度(Ci)升高和气孔导度(Gs)下降，据此分析，此时叶片净光合速率(Pn)和水分蒸腾作用的变化趋势分别是__________、__________。

27. (12分)DMS（二甲基硫醚）是一种对气候有明显影响的气体。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答：

（1）从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于 。圆石藻、浮游动物、海洋细菌等生物共同构成 。科学家正通过研究圆石藻残骸在海底沉积物中的分布特征探索海洋气候变化的线索，这体现了生物多样性的 价值。

（2）图中浮游动物所同化的能量除经自身呼吸作用以热能形式散失外，还将流向 。中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种化学信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少。这体现了生态系统中信息传递的作用是 。

（3）当圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过 调节机制维持自身的相对稳定。研究发现，海洋中许多生物能促进DMS氧化分解，最终产生SO42-，从而加快了生态系统的_______________。

28. （14分）西葫芦的皮色有绿色、黄色和白色三种，研究表明西葫芦表皮细胞中色

素合成的机理如图1所示（基因W、G、Y分别位于三对同源染色体上）。科研人员以西葫芦为材料进行图2所示的杂交实验。请分析回答：

- 10 -

（1）控制西葫芦皮色三对等位基因的遗传遵循 定律。黄皮西葫芦的基因型有_____ 种，绿皮西葫芦的基因型是 。

（2）图2中亲代黄皮、白皮个体的基因型分别是 、 。若F2中全部绿皮个体自交，则后代表现型及比例是 。

（3）另有某白皮个体与基因型为wwggyy的个体杂交，F1表现为白皮∶黄皮∶绿皮=2∶1∶1。则“某白皮”个体的基因型是 。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5小题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31题、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。

30. (1) 单色光照到某金属表面时，有光电子从金属表面逸出，下列说法中错误的是

A．无论增大入射光的频率还是增加入射光的强度，金属的逸出功都不变 B．只延长入射光照射时间，光电子的最大初动能将增加 C．只增大入射光的频率，光电子的最大初动能将增大 D．只增大入射光的强度，单位时间内逸出的光电子数目将增多

（2）某同学质量为60kg，在军事训练中要求他从岸上以大小为2m/s的速度跳到一条向他缓缓飘来的小船上，然后去执行任务，小船的质量是140kg，原来的速度大小是0．5 m/s，该同学上船后又跑了几步，最终停在船上。则

A．人和小船最终静止在水面上

B．该过程同学的动量变化量为120kg·m/s C．船最终的速度是0．25 m/s D．船的动量变化量是70kg·m/s

铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。 请回答：

（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。 （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因是 。

（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。 Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(COs)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。

（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原子是____；

31．（13分）

- 11 -

在AlCl4—中Al原子的杂化轨道类型为 。 （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为_______。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ= 。

(6) 铜与H、N、O、S四种元素形成的一种1:1型离子 化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面 体结构（如图所示）。该化合物中阴离子为 ， 该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 。

32.［化学—有机化学基础］（13分）

3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

银氨溶液 加热

G (C9H6O2)

已知：

根据题意回答：

（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 ；反应⑦的反应类型为 。 （2）A的分子式为 ；E的结构简式为 。

（3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。

（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。（任写一种） a．既可发生银镜反应又可发生水解 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．是苯的二取代物

d．核磁共振氢谱有6组峰。

- 12 -

33.（10分）基因工程中pIJ702是一种常用质粒（图1），其中tsr为硫链丝菌素（一种抗生素）抗性基因，mel是黑色素合成基因，其表达能使白色的链霉菌菌落变成黑色菌落；而限制酶CLaⅠ、BglⅡ、PstⅠ、SacⅠ、SphⅠ在pIJ702上分别只有一处识别序列。

图1

（1）以SacⅠ和SphⅠ切取的目的基因置换pIJ702上0.4kb（1kb=1000对碱基）的

SacⅠ/SphⅠ片段，构成重组质粒pZHZ8。上述两种质粒的限制酶酶切片段长度列在表4

中。由此判断目的基因的片段有______kb，以上的操作还需要的一种工具酶是 。

（2）重组质粒pZHZ8上的标记基因是 ，含有重组质粒pZHZ8的菌落呈___ ___色。

（3）若要检测重组质粒pZHZ8上的目的基因，可以用 作探针进行杂交。

福州八中2014—2015高三毕业班第九次质量检查

理科综合试卷参考答案及评分标准

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1----5 DAADC 6-12 BDBBCCC 13-18 BBACAD 19．（1）①12.35 ④4.94 ⑤12.22m，12.20m （2） ①电阻箱；②实验电路图如图所示；

③12；1； ④电流表A2的内阻分压产生的系统误差； 电流表读数时产生的偶然误差．

解：①测电源电动势与内阻，由题意可知，实验中由两个未知内

阻的电流表、一个电阻箱、一个滑动变阻器与一个定值电阻，没有电压表，两电流表内阻未知，不能用电流表与定值电阻组成电压表测电压，因此不能用伏安法测电源电动势与内阻，应该用安阻法测电源电动势与内阻，需要的实验器材是：电阻箱．

②电源电动势约为10V﹣15V，为了保护电路安全、进行多次实验测出多组实验数据，电流表应选A2，安阻法测电源电动势与内阻的实验电路如图所示

③由实验电路可知，在闭合电路中，电源电动势：E=I（r+R0+R），则=

+R，

由图1所示图象可知，图象的截距b==0.5，图象的斜率k====，

则电源电动势E==12V，电源内阻：r=bE﹣R0=0.5×12﹣5=1Ω． ④考虑电流表内阻对实验的影响，E=I（r+R0+RA+R），=

+R，

电流表内阻会导致系统误差，使电源内阻测量值偏大，此外电表读数、作图象、根据图象求电源电动势与内阻时都会产生偶然误差． 20、（1）0.25 （2）6m 21、（1）F安=B0IL E= B0Lv 错误！未找到引用源。 v=at ∴错误！未找到引用源。

当b棒匀加速运动时，根据牛顿第二定律有： F-f-F安=ma 联立可得：F-f-错误！未找到引用源。=ma

由图象可得：当t=0时，F=0.4N 当t=1 s时，F=0.5 N 可解得a=5 m/s2 f=0.2 N

（2）当磁感应强度均匀增大时，闭合电路中有恒定的感应电流I，以b棒为研究对象，它受到的安培力逐渐增大，静摩擦力也随之增大，当磁感应度增大到b所受安掊力F/安与最大静摩擦力f相等时开始滑动。

?B2L=0.02V ?0.02VI’感应电动势：E’= =错误！未找到引用源。=1 A 棒b将要运动时， ?t?Bt??0.1?0.5t?T 得t=1.8 s 有F’L=f ∴Bt=1 T 根据Bt=B0+安=BtI’?t2

回路中产生焦耳热为Q=I’Rt=0.036 J

22、解：（1）粒子在 I内速度方向改变了120°，由几何关系知，轨迹对应的圆心角

高三理综第九次质检试卷答案 第1页 共4页

α=120° 2r1cos30°=L0 由

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B1方向垂直于纸面向外

（2）粒子第一次在电场中运动由动能定理：∴

∴

（3）粒子第二次进入电场中，设粒子运动x距离时速度为：0

- 14 -

解得：

∴粒子不能进入区域 I，而是由速度为0开始反向加速进入区域 II，粒子整个运

动过程的大致轨迹如图所示．

对粒子在区域 II内运动的最后一段轨迹：

β=60°，最后一段轨迹对应

心角φ=60° ∴由

（4）在区域 I中运动时间t0 粒子第二次在电场中运动的时间t2

的圆

从粒子第二次进入电场到最终离开区域 II，粒子在电场中运动的总时间 t2′=4t2=

粒子从M点运动到P点的时间：t=t0+t1+t2′+t3=23．（16分）

（1）SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3（2分） BD（2分）

－

粒子在区域 II的所有圆弧上运动的时间：

（2）①还原（2分） ②NO－2e＋O2===NO2（2分）

－

－

（3）①＜ （2分） ②正向（2分） ③0.6 （2分） ＞（2分） 24．（15分）

（1）升高温度加快反应速率 或 增大接触面积加快反应速率 或 提高酸溶效率（2分） （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

－－－

（3）①Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）

②温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时， NaClO浓度随温度升高而降低。（2分）

温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大；温度高于30℃时，

NaClO不稳定而分解。（2分） （4）如右图：（阴极材料可为Cu或Fe）（3分）

- 15 -

Fe - 6e+ 8OH = FeO42+ 4 H2O（2分） 25．（15分）

（1）圆底烧瓶（1分）

△

MnO2 + 4H++ 2Cl- === Cl2↑+ 2H2O +Mn2+（2分） （2）①溶液先变红再褪色 （2分） ②a、b （2分） （3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。（2分） （4）（3分）

①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。

答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部

-参与氧化I的反应。 ②0.4V（3分）

26. (14分) (1) 3 叶绿体基质 线粒体基质(答细胞质基质不得分)

(2) 12 色素含量下降 酶的空间结构改变或活性降低(答对一点得1分，其他合理说法亦给分)

(3) 提高 下降

－

－

－

27.(10分)（1）生产者 生物群落 直接 （2）下一个营养级和分解者（2分）

调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定（2分） （3） 负反馈 物质循环

28.（14分）

选考30（1）B （2）C 31. （13分）

（1）ds（1分） 1s22 s22p63 s23 p63d104s1或3d104s1（1分）

（2）Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大(或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（2分） （3） 金属键（1分）

（4）Al（1分） sp3（1分）

（5）

g/cm3 （3分）

（6）SO42- （2分） H2O （2分） H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱（1分）

32（13分）、(1) 醛基、碳碳双键 （2 分）消去反应（1分） (2) C13H18O2 （2分）

- 16 -

(2) （2分） (3) 保护醛基不被溴氧化（1分） （4） （3分） （5）

（2分）

33.（每空格2分，共10分） （1）1.4 DNA连接酶

（2） tsr基因（硫链丝菌素抗性基因） 白

（3）放射性同位素等作标记的目的基因（有标记的目的基因）

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