专题2.2 离子反应
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。
热点题型一 电解质的判断及强弱辨析 例1、 下列物质是电解质的是( ) A．乙醇 B．氢氧化钠固体 C．氨水 D．氯化钠溶液 【答案】B
【解析】乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。 【提分秘籍】
【举一反三】
下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A．NaHSO3
B．BaSO4===Ba＋SO4
- 1 -
2＋
2－
Na＋H＋SO3
＋＋2－
C．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4 D．H2C2O4【答案】B
【解析】A中HSO3在溶液中不能完全电离；C中SO4的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。 热点题型二 离子反应 离子方程式
例2、 (2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO＋H2O
－
－
－
－
－
2－
3＋2－
2H＋C2O4
＋2－
HClO＋OH
＋
－
－
－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO 【答案】B
－
－
【提分秘籍】 正确书写离子方程式的关键
(1)要正确拆开：①易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。②单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。
(2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3·H2O，有气体产生时，写为“NH3↑＋H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。 (3)要正确使用：“===”“ 【举一反三】
下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氨水吸收足量的SO2：OH＋SO2===HSO3
- 2 -
－
－
”“↓”“↑”等符号。
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