第2章 元素与物质世界
一、选择题
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
2．在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A. 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3
B. 在含Al、H、NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4、Al
C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D. 在含AlO2、CO3、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、CO3 3．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )
A. ①④ B. ①② C. ②④ D. ①③
4．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
实验操作或事实 选项 A B 淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3 实验目的或结论 -2-－
－
-2-3＋
＋
+
＋
+
3＋
CaOCa(OH)2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液 C 新收集的酸雨淀 白色沉酸雨中一定含有SO4 2- 1
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 A. A B. B C. C D. D
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K、Cl、NH4、AlO2、SO4
②常温下，pH=14的溶液中：CO3、Na、S、[AI(OH)4] ③室温下水电离的c(H)=10
+
一13
2一
+
2一
一
+
—
+
一
2—
mol/L的溶液：K、HCO、Br、Ba
4+
一
+
2—
+3一一2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、Na、Fe
⑥室温下c(H)／c(OH)=10的溶液中：Fe、Al、NO、I
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④
6．pH=1的某溶液X中仅含有NH4、Al、Ba、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3
－
＋
3＋
2+
2＋
3＋
2－
2－
2－
－
+
—
12
2+
3+
3一
—
4一
3一
+
3+
中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H、Al、NH4、Fe、SO4
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe、Cl C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X为100 mL产生的气体A为44.8 mL（标况）则X中c(Fe)=0.06 mol·L 7．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项 A B C 离子组 Fe、NO、K 3＋－－2＋＋2+
－1
3＋
－
+
3＋
＋
2＋
2－
加入试剂 稀H2SO4 加入试剂后发生反应的离子方程式 3Fe＋NO＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O Fe＋3OH=== Fe(OH)3↓ HCO＋OH=== CO＋H2O －3＋－2＋＋3＋Fe、I、ClO NaOH溶液 Mg、HCO、Cl NaOH溶液 2＋－ 2
D
Al、Cl、NO 稀氨水 3＋－Al＋3OH=== Al(OH)3↓ 3＋－A. A B. B C. C D. D
8．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )
A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B. 实验②、③均未发生氧化还原反应 C. 实验②、③均为放热反应 D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 9．某合作学习小组讨论辨析后正确的有：( ) ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体
A. 3个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 10．下面各组物质的类别全部正确的是（ ）
A B 盐酸：强电解质 Cl2：非电解质 CaCO3：弱电解质 HD：单质 CuSO4·5H2O：纯净物 Al(OH)3：一元酸 3
C D
Al2O3：离子化合物 血液：胶体 NaHCO3：正盐 NaHSO4：酸 Na2O2：碱性氧化物 H2O和D2O：混合物 A. A B. B C. C D. D
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 甲基橙呈黄色的溶液：Na、Ba、AlO2、Cl B. 由水电离得到的c（H）=1×10
+
﹣12
+
2+
﹣
﹣
mol?L的溶液中：K、Na、CH3COO、Br
+
+
﹣
﹣
﹣1++﹣﹣
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、Cl、NO3
D. =10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl
12+3+﹣﹣
12．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）
A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变为棕黄色
13．某强酸性溶液X中可能含有Fe、A1、NH4、CO3、SO3、SO4、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）
2+
3+
+
2-2-2--
A. X 中肯定存在 Fe、A1、NH4、SO4 B. X中不能确定是否存在的离子是Al和Cl C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类 D. 气体A是NO
14．下列有关胶体的说法不正确的是 ( )
A. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H B. 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 C. 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象 D. 胶体中分散质颗粒直径范围：1～100 nm 二、非选择题
3＋
＋
3+
-2+
3+
+
2-
4
15．（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg、Cu、Ba、H、Ag、SO4、HCO3、OH、NO3在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是： ①当与铝反应后，生成Al时，原溶液可能存在的离子有______________ ； ②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]时，原溶液可能存在的离子有______________ 。 （2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________；
（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答： ①写出分两步反应的离子方程式：_______、________；
②反应完全后，溶液中SO4离子与Al离子的物质的量之比为________。
16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Fe、SO4、CO3、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________。 17．某酸性废液中含有Fe、Cu、Ba三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
2+
2+
2+
―
＋
＋
＋
2＋
2＋
3＋
2―
2―
―
2-3+
-3+
+
2----
2+2+2++
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是_________； （2）沉淀b的化学式是__________； （3）沉淀c的化学式是__________；
5
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。 18．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。 阴离子：MnO4、SiO3、CO3、I-、ClO、SO3 阳离子：Fe、Fe、NH4、Ag、Al、K 分子： H2SO3
取该溶液进行以下连续实验。
3+
2+
+
+
3+
+
-2-2--2-
根据以上信息，回答下列问题：
(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________； (2)沉淀I的化学式为_____________；
(3)X溶液中，除H、Al外还肯定含有的微粒是_____________。
19．（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________________； （2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：
+
3+
6
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。 18．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。 阴离子：MnO4、SiO3、CO3、I-、ClO、SO3 阳离子：Fe、Fe、NH4、Ag、Al、K 分子： H2SO3
取该溶液进行以下连续实验。
3+
2+
+
+
3+
+
-2-2--2-
根据以上信息，回答下列问题：
(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________； (2)沉淀I的化学式为_____________；
(3)X溶液中，除H、Al外还肯定含有的微粒是_____________。
19．（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________________； （2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：
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3+
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