横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）
高二年级化学试卷
考试日期：12月29日
一．选择题（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：常温下，0.01mol?L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ?mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ?mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
A．﹣69.4 kJ?mol B．﹣45.2 kJ?mol C．+69.4 kJ?mol D．+45.2 kJ?mol 2．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中△H=E1﹣E4
3．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（ ） A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度 B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度 C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强 D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度
4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（ ） A．物质A、B的转化率之比一定是1：2 B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1 C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
1
5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ） A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
6．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）?2AgCl（s）+CrO衡常数K=6.25×107
D．在t℃时，以0.001 mol?L﹣1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol?L﹣1 KCl和0.001 mol?L﹣1的K2CrO4的混合溶液，CrO
先沉淀
（aq）平
7．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示： 序号 溶液 pH ① CH3COONa 8.8 ② NaHCO3 9.7 ③ Na2CO3 11.6 ④ NaClO 10.3 下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
8．常温下，将0.1mol?L的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的D．CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的
﹣1
2
9．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2﹣2+O，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ C．总反应可表示为：H2O+CO2
H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（ ）
A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣
﹣4e﹣
═CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 二．填空题（共40分）
11．(每空四分) 如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式
是 ．
（2）合成甲醇的主要反应是2H﹣12（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH 浓度（mol?L﹣1） 0.2 0.1 0.4 ①该时间段内反应速率v（H2）= ．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
3
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）
2
溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中
乙酸的电离常数为 ．
12．(每空五分)某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO
+5H2O2+6H═2Mn+8H2O+5O2↑．
﹣1+
2+
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g?mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； 操作②：用0.100 0mol?L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL． 请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）． A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）． A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗 C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去 D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为 （保留三位有效数字）． 三．附加题（共20分）
13．(每空五分)如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： （1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为 ．
﹣1
4
（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为 ． （3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 （填代号） A．0.01molCu B．0.01molCuO C．0.01molCu（OH）2 D．0.01molCuCO3 E．0.01molCuSO4 F．0.005molCu2（OH）2CO3．
5
横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）
高二年级化学试卷参考答案
1-5 DBBDB 6-10 DBCDB
11. （1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）①0.08 mol?L﹣1?min﹣1；
②＞； ③=； （3）
12. （1）反应中生成的 Mn2+具有催化作用；
（2）C； （3）AD； （4）3.40%
13. （1）C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO2﹣3+11H2O；
（2）224，1； （3）C．
6
横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）
高二年级化学试卷参考答案
1-5 DBBDB 6-10 DBCDB
11. （1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）①0.08 mol?L﹣1?min﹣1；
②＞； ③=； （3）
12. （1）反应中生成的 Mn2+具有催化作用；
（2）C； （3）AD； （4）3.40%
13. （1）C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO2﹣3+11H2O；
（2）224，1； （3）C．
6
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高二化学上学期第十八周周练试题在线全文阅读。
相关推荐：