高三理科综合模拟试题

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普通高等学校招生全国统一考试（模拟卷6）

理科综合

注意事项：

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分300分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.关于RNA功能的叙述，错误的是

A.可以在细胞内运输物质 B.能在某些细胞内催化化学反应 C.能在细胞内传递遗传信息

D.可以是某些原核生物的遗传物质

2.下列有关生物学实验及操作的叙述，正确的是

A.在糖蛋白溶液中加入双缩脲试剂，溶液中有砖红色沉淀生成

B.经健那绿染色的人口腔上皮细胞，在高倍镜下可观察到蓝绿色颗粒状结构 C.可以用H202酶催化H202分解的实验来探究温度对酶活性的影响 D.在观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，漂洗的目的是洗去多余的染液

3.某高等动物的一个细胞中DNA分子的双链均被32P标记（不考虑细胞质DNA),将其放在含31P的细胞培养液中培养，正确的是

A.若该细胞进行有丝分裂，则完成一个细胞周期后产生的子细胞100%具有放射性 B.若该细胞进行无丝分裂，则产生的子细胞均不具有放射性

C.若该细胞是精原细胞，则其进行减数分裂产生的子细胞50%具有放射性 D.若该细胞为精细胞，则其增殖产生的子细胞具有放射性

4.下图是某基因控制蛋白质合成的示意图，有关叙述正确的是

A.①过程正处于解旋状态，形成这种状态需要RNA解旋酶 B.②过程形成的产物都能够直接承担细胞的生命活动

C.①过程碱基互补配对时发生差错，形成的多肽可能不发生改变 D.浆细胞合成大量抗体主要是通过①过程形成大量mRNA完成 5.关于人体生命活动体液调节的叙述，正确的是

A.饮水不足时，下丘脑抗利尿激素产生量会增加 B.促甲状腺激素的靶器官是甲状腺和垂体

C.胰岛素主要通过催化葡萄糖的氧化分解使血糖含量降低

D.促甲状腺激素（TSH)受体的抗体可以阻断TSH的效应，体内含有该抗体的患者的血液中TSH含量

应比正常值低

6.生命系统的各个M次都普遍存在稳态现象，下列关于稳态的叙述ff的是

A.细胞的分化、衰老和凋亡体现了在分子水平上存在基因表达的稳态 B.人体内环境稳态的调节机制主要是神经一体液一免疫调节网络

C.自然条件下，种群数量是在K值附近上下波动，体现生命系统中种群层次的稳态 D.草原生态系统结构简单，抵抗力稳定性低，但受到极度放牧后，可在短时间内恢复

7 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

8.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

9.对于物质的量浓度均为0.01mol·L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)

＋

－

－3

＋

－1

c(HCO－3)

B．②升高温度，2－减小

c(CO3)

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大

D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO)＋c(OH)>c(CH3COOH)＋c(H)

M(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a c(M)＝b mol·L时，溶液的pH等于

2＋

－

2＋

－1

－

＋

10.室温时，M(OH)2(s)

1b1a1a1bA.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg() 2a2b2b2a 2

11.下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClB.碳酸钠溶液显碱性:CO3+H2O

NH4Cl

HCO3+ OH

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3eFe

CaCO3↓+H2O

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2

12．CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

13、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为：

对以上反应说法正确的是

A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应 C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

二、选择题：本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，17、19、21有多个选项是符合题目要求,其它题目只有一个选项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,不选或选错的得O分。

14．下列叙述正确的是( )

A．伽利略理想斜面实验说明了力不是维持物体运动状态的原因 B．宇宙飞船内物体将会失去惯性

C．第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是开普勒 D．牛顿第一定律无法用实验直接验证，所以它没有实验依据

15．如图所示，真空中Ｍ、Ｎ处放置两等量异号电荷，a、b、c 表示电场中的3条等势线，d 点和 e 点位于等势线a 上，f 点位于等势线 c 上，d f 平行于 M N．已知：一带正电的试探电荷从 d 点移动到 f 点时，试探电荷的电势能增加，则以下判断正确的是

A．Ｍ点处放置的是正电荷

B．d 点的电势高于f 点的电势 C．d 点的场强与f 点的场强完全相同

D．将带正电的试探电荷沿直线由d 点移动到 e 点，电场力先做正功、后做负功

16．如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为α)

A．ω＝

vsin α

B．ω＝ hv

D．ω＝ hsin α

vsinα

C．ω＝

17．如图理想变压器铁芯上绕了三个线圈m p q，则( )

A．线圈m中输入恒定电流，穿过pq两线圈的磁通量为零

B．线圈m中输入恒定电流，穿过pq两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势也不为零

C．线圈m中输入均匀增大的直流电，穿过pq两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势与pq线圈的匝数成正比

D．线圈m中输入交流电，线圈q输出的交流电会对m线圈的磁场产生影响 18．一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场如图所示，则下列叙述正确的是

A．电子做匀加速运动 B．电子做匀减速运动 C．电势能先增加后减小 D．动能先增加后减小

19．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为m、2m，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h，物体B静止在地面上.放手后物体A下落，与地面即将接触时速度为v，此时物体B对地面恰好无压力．若在物体A下落的过程中弹簧始终处在弹性限度内，则此时，

A．物体A的加速度大小为g，方向竖直向下 B．弹簧的弹性势能等于mgh?C．物体B处于平衡状态

D．弹簧对A物体拉力的瞬时功率大小为2mgv

20．如图所示，两根足够长的平行金属导轨与水平面的夹角为θ，两导轨间距为L，上端接有阻值为R的电阻。一根质量为m的均匀直导体棒ab放在两导轨上，并与导轨垂直。整套装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，导轨和导体棒的电阻可忽略。让导体棒沿导轨由静止开始下滑，导轨和导体棒接

1mv2 2

触良好，不计它们之间的摩擦。重力加速度为g。下列选项错误的是( )

A．导体棒下滑时的最大加速度为gsin θ B．导体棒匀速运动时所受到安培力为mgsin θ mgtan θ

C．导体棒匀速运动时产生的电动势为R BLmgRsin θ

D．导体棒匀速运动时的速度为22 2BLcos θ

21．在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨

道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。图为追赶过程轨道示意图。下列叙述正确的是( ) A．图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”

B．“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向 C．“拦截器”在上升的过程中重力势能会增大 D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题?第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题?第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一）必考题（11题，共129分）

22．(5分)现要测量一个电流表的内阻，要求多测几组数据，并且最小测量电流不低于0.1 A。可选的器材如下：

A．待测电流表A(量程0.6 A ，内阻约0.1 Ω) B．电压表V(量程3V) C．滑动变阻器R(最大电阻5 Ω) D．定值电阻R0(阻值5 Ω) E．电源E(电动势3V) F．开关S及导线若干 (1)如测得电压表的读数为U，电流表的读数为I，则电流表的内阻表达式为： RA＝________。 (2)画出实验电路原理图

23．(10分)某同学用如图所示实验装置来探究加速度与物体质量、物体所受力的关系．滑道水平，用钩码所受的重力作为滑块所受的拉力，得到滑块的加速度与拉力的关系图像。重力加速度为g＝10 m/s (1)图像不过原点的原因是____________；滑块所受的滑动摩擦力f＝______N。

(2)随着拉力F的增大，图像明显

偏离直线，造成此现象的主要原因是________。

(3)若拉力F无限增大，图像将趋于________，加速度a＝________m/s。

(4)滑块的质量M＝________kg；滑块和轨道间的动摩擦因数μ＝________，计算结果比动摩擦因数的真实值________(填“偏大”或“偏小”)。

24．(14分)一个质量为m的物体受到一个水平向右的外力作用，静止在倾角为30°的光滑斜面上，求水平外力的大小。若保持水平外力大小不变，仅改变其方向，仍能使物体静止在光滑的斜面上，设此时外力与斜面的夹角为α，求α的大小，并求出这两种情况下斜面对物体支持力的大小之比。

25．(18分)如图在第一象限存在匀强磁场，第四象限存在正交电场和磁场，磁感应强度均为B，一个电子从y轴上的c点平行x轴射入磁场，经x轴的P点沿PC直线射出第四象限，已知AC的长度为L；∠CAP＝30°；电子质量为m，电量为q。求：

(1)电子射入磁场时的速度v；(2)电子在第一象限运动时间； (3)电场强度E的大小和方向；(4)电子在第四象限运动时间．

26．Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式电离平衡常数K 请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H) B．c(H)/c(CH3COOH) C．c(H)·c(OH) D．c(OH)/c(H) (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H

＋

－

＋

CH3COOH 1.8×10 －5H2CO3 HClO 3.0×10 －8K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 )________醋酸溶液水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

－

＋

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO)－c(Na)＝

________(填准确数值)。

Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(6)若滤液中Ba 浓度为1×10mol·L，依据下表数据可以推算滤液中Sr物质的量浓度为________。

SrSO4 3.3×10 －72＋

－5

－1

2＋

BaSO4 1.1 × 10－10Sr(OH)2 －4Fe(OH)3 －39Fe(OH)2 4.87× 10－17Ksp 3.2 × 10 2.6× 10 27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1m(标准状况)CO所需热量为__________ (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = ____ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以?(2—3)、

?(5—6)、?(l2－13)表示]的大小____________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：?(5－6) _____?(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。 28．（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______ （3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为

29. (14分)某中学生物兴趣小组分工合作，探究密闭装置中环境因素对草本沉水植物水蕴草光合作用强度影响的实验。实验数据如下表： (表中初始值、终结值是指溶解氧含量，单位为mg.L)

-1

分析表中数据回答下列问题：

(1)实验一的自变量是____，因变量是_______;自来水和冷开水中溶解氧数值均下降，说明_________ (2)实验二第_______组植物的光合作用强度最强，实验二结果说明_______。

(3)实验三第_______组植物的有机物积累量最多，造成这种现象的原因可能是_______。

30． (8分)下图为人体内控制某块肌肉收缩的反射弧模式图，a、b为灵敏电流计F的两个微型电极，置于神经细胞B和神经细胞D的膜外。请据图分析：

(1)如果d处给一适当的刺激，则d处细胞膜外的电位变化是______，电流计指针发生两次方向______ (相反/相同）的偏转。

(2) 在反射弧中，决定神经冲动单向传导的结构是______。

(3)若从a处切断神经纤维，刺激d处，效应器______(能/不能）发生反应 31. (8分）下图为赛达伯格湖的能量流动图解（图中数字为能量数值，单位是J/cm2.a)。请据图回答下列问题：

(1)图中数字“464.6”的含义是_____, “未利用”的含义是_____。

(2)第一营养级到第二营养级的能量传递效率是______________。 (3)植食性动物粪便中的能量包含在图中数据_______中。

①12.5 ②2.1 ③62.8 ④12.6

32.(15分）果蝇是一种小型蝇类，喜食腐烂水果，饲养方便，繁殖速度快，广泛应用于生物学研究的各个方面。根据所学知识,回答以下相关问题： (1) 右图为雌、雄果蝇体细胞的染色体图解：

①若II与II之间互换了某一片段，则该变异属于______。

②摩尔根发现果蝇红眼（W)和白眼（w)基因只位于x 染色体上,W和w的根本区别是______________ (2)摩尔根用纯种灰身长翅雌果蝇与纯种黑身短翅雄果蝇杂交（两对基因都位于常染色体上)，获得的F1全为灰身长翅果蝇；让F1雌、雄果蝇交配获得F2, F2出现四种性状，数据统计见下表：（无致死现象，存活率为1)

①根据F2性状统计数据，每一对相对性状的遗传_______ (是或否）遵循基因分离定律，理由是_______

②F2四种表现型的比例不是9:3:3:1,不遵循基因自由组合定律的原因可能是_______。 (3)果蝇的翅形有长翅与残翅之分，受基因A、a控制；眼形有棒眼与圆眼之分，受基

因B、b控制。某科研小组用一对表现型都为长翅圆眼的雌、雄果蝇进行多次杂交试验，子代的表现型及比例如下表所示：

①上表子代中的残翅圆眼雌果蝇中纯合子所占比值为_______。

②有人猜测，子代中雌性个体出现长翅圆眼与残翅圆眼之比为5:2的原因可能是某些

个体不能正常发育成活造成的，这些个体的基因型可能是_______。若要获得更明确的结论，可用基因型为_______的个体与基因型为AAXBY的个体进行杂交，依据子代有无雎性个体，即可验证。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 (物理选考题，15分）

33．【物理——选修3-3】(15分)

(1)(6分)关于物体的内能、温度和分子的平均动能，下列说法正确的是( )

A．温度低的物体内能一定小 B．温度低的物体分子平均动能一定小 C．外界对物体做功时，物体的内能不一定增加

D．物体自由下落时速度增大，所以物体分子的平均动能也增大

(2)(9分)如右图所示，将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭一定质量的气体。在活塞上面放置一个物体，活塞和物体的总质量

为m，活塞的横截面积为S。已知外界的大气压为p0，不计活塞和汽缸之间摩擦。在汽缸内部有一阻值为R的电阻丝，电源的电压为U，在接通电源t时间后，发现活塞缓慢上升h高度。已知重力加速度为g，求(1)外界对气体做多少功；(2)在这一过程中气体的内能改变了多少？ 34．【物理——选修3-4】(15分)（略） 35．【物理——选修3-5】 (15分)

(1)(6分)下列关于光的说法错误的是( )

A．原子从高能态向低能态跃迁会放出光子

B．光子打在金属表面会发生光电效应，光子可以转化为光电子 C．光子既有波动性，又有粒子性 D．光子具有质量、能量和动量

(2)(9分)如图所示，带光滑弧形槽的小车质量 m，静止在光滑水平面上。一

质量也为m的小球以速度v0从槽口水平冲上小车。已知小车水平槽口离地面的高度为h，重力加速度为g。

①求小球在车上上升的最大高度。

②当小球返回到小车的右端时，小车的速度、小球的速度各为多少？ ③当小球落地时车与球之间的水平距离是多少？ (化学选考题，15分）

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分) （略）37.【选修——选修3：物质结构与性质】(15分) （略） 38.【选修——选修5：有机化学基础】(15分)

38.（15分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1） B的结构简式是

（2）A可能属于下列哪类物质___________ a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是________。

反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：

（已知：）

（4）甲的结构简式是 _________。由甲苯生成甲的反应类型是_________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是（6）丙中官能团的名称是。（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。 (生物选考题，15分） 39．【生物——选修模块1：生物技术实践】(15分) （略）

40．【生物——选修模块3：现代生物科技专题】(15分)

抗虫稻是一种被导入了bt毒蛋白的转基因稻，下图是获取目的基因的流程：

苏云金水稻芽孢杆菌回答下列问题 (1)图中基因组文库 (小于/等于/大于)cDNA文库，B过程需要的酶是；A、C过程中 (可以／不可以)使用同一种探针筛选含目的基因的菌株。

(2)构建基因表达载体时用限制酶切割DNA后可能产生黏性末端，也可能产生平末端，后者需用 (E·coil／T4) DNA连接酶通过催化键使目的基因与质粒连接起来，为了检测目的基因是否成功翻译，可能需要用做探针来检测是否转录出mRNA。

(3)抗虫水稻的培育还需要借助技术才能得到完整植株，培育过程中的受体细胞可以选用愈伤组织细胞，与采用叶肉细胞相比较，其优点是。

(4)上述基因工程中的核心步骤是，其目的是使目的基因在中稳定存在，并且可以遗传给下一代，同时使目的基因能够表达和发挥作用。

(5)稻蟹种养是根据稻养蟹、蟹养稻、稻蟹共生的理论，在稻蟹种养的环境内，蟹能清除田中的杂草，吃掉害虫，排泄物可以肥田，促进水稻生长；而水稻又为河蟹的生长提供丰富的天然饵料和良好的栖息条件，互惠互利，形成良性的生态循环。生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、和等原理。

理综生物答案

1-6 DBACAD

29．（每空2分，共14分）（1）CO2浓度光合作用强度(或O2的释放量) 植物呼吸作用强度大于光合作用强度，且无CO2时植物光合作用几乎不能进行（答案合理即可得分）

（2）2 在一定光照强度范围内，植物光合作用强度随光照强度的增加而增强（缺少“在一定光照强度范围内”不得分）（3）2 此温度下光合作用速率与呼吸作用速率的差值最大（答案合理即可得分） 30．（每空2分，共8分）（1）由正电位变为负电位相反（2）突触（3）不能

31（每空2分，共8分）（1）流经该生态系统的总能量（生产者固定的太阳能的总量）未被自身呼吸作用消耗，也未被后一个营养级和分解者利用的能量（2）13.5% （3）①

32.（除注明的外，每空1分共9分）（1）①染色体变异（易位）②碱基对排列顺序不同（2）①是（1分） F2中灰身:黑身=3:1，长翅:短翅=3:1 ② 两对基因不是分别位于两对同源染色体上（答案合理即可得分，2分）（3）①1/2 ②AAXX或AAXX AAXX

39（1）高压蒸汽灭菌（2分）既要考虑消毒效果又要考虑材料的耐受能力（或保持外植体的活性）（2分）（2）真菌（2分）不能（1分）被污染的培养瓶用高压蒸汽灭菌后再清洗处理（2分）（3）萃取（1分）水浴（1分）（4）平板划线法（1分）稀释涂布平板法（1分）

（5）透明圈的大小（2分）

40（1）大于（1分）逆转录酶（1分）可以（1分）（2）T4 （1分）磷酸二酯（1分）

带标记的目的基因（2分）（3）植物组织培养（2分）全能性高（分裂能力强，全能性高）（2分）（4）基因表达载体的构建（1分）受体细胞（1分）（5）物质循环再生（1分）物种多样性（1分）。化学答案

7 D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D

－

26. 答案：Ⅰ.(1)abdc(2)pH＝3 B、D(3)大于大于 (4)9.9× 107mol/LⅡ.(5)B、D BaSO4、Fe(OH)3 (6)不大于0.03 mol·L1(或≤0.03 mol·L

－

－1

仅答0.03 mol·L

－1

不得分)

27. 答案：

解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,?这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×10 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

28. 解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。

（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。

（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O （4）做电解质溶液，形成原电池。

答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。 38.（共15分）（1）CH2=CH2（2）ab（3）C2H4O 2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl

（4）取代反应（硝化反应）（5）（2分）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①

② （2分）

③

物理答案

（2分）

14．A 质量是物体惯性的唯一量度，宇宙飞船内物体不会失去惯性，惯性也不会减少；所以B错；第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是牛顿，C错；牛顿第一定律虽然无法用实验直接验证，但牛顿是在前人实验基础上，总结推理出的结论。D错。

15.D 16．C 把人的速度分解为垂直于旗杆的速度v1和沿杆的速度v2，如图v1＝vsin α，h

此时手握旗杆的位置到O点的距离为，则ω＝

sin α

v1vsinα

＝，所以答案C正确。 hhsin α

17．CD 线圈m中输入恒定电流，穿过pq两线圈的磁通量不为零，恒定不变，不会产生感应电动势，所以

AB错；对C选项，虽为直流电，但均匀增大，磁通量会发生变化，所以会产生感应电动势，由变压器原理知，

感应电动势与匝数成正比。所以C正确。

18．D 由A→O电场力与运动方向一致，O→B电场力运动方向相反，所以电子的运动是先加速后减速，动能先增加后减小，电势能先减小后增加。只有答案D正确。

19.BCD 20．B 导体棒刚开始下滑时所受合外力最大为mgsin θ，所以产生的加速度最大为gsin θ，AFmgtan θ

对；当导体棒匀速运动时，由受力分析知，安培力F＝mgtan θ，所以B错；由F＝BIL得I＝＝BLBLmgtan θmgRsin θ

所以电动势E＝IR＝R，C对；由E＝BLvcos θ得v＝22，所以D对。

BLBLcos θ

21．BC 图中B是“目标卫星”，A是“拦截器”，所以选项A错；由于“拦截器”轨道低、速度大，应落后于“目标卫星”，绕行方向应为图中的顺时针方向，所以选项B对；“拦截器”在上升的过程中要克服重力GM

做功，所以重力势能会增大，C选项对；由a＝2知“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度大，D选项

r错。

U－IR0

22．(1)(2分)(2)

(3分)

23．解析：(3)设滑块的质量为M，钩码的质量为m，滑块所受的滑动摩擦力为f。由牛顿第二定律得mg－f

fg－mmg－f

＝(M＋m)a a＝＝ M＋mM

＋1m

当m?M时a＝g＝定值，图像趋于一条水平直线

(4)由图像知当F＝2 N时，a＝2 m/s，此数据不在图线的直线部分，说明不满足m?M的条件。由F＝mg＝2

N，得m＝0.2 kg。再由牛顿第二定律得 mg－f＝(M＋m)a M＝0.3 kg

ff1

由f＝μFN得 μ＝＝＝＝1/3

FNMg0.3×10

上述分析中，f＝1 N应包含纸带和限位孔之间的摩擦力，所以在利用f＝μFN计算滑动摩擦因数时，计算值比真实值要大一些。

答案：(1)没有平衡摩擦力；1 N(2分)(2)所挂钩码的总质量太大(3分)(3)一条水平直线，g(2分)(4)0.3 kg 1/3 偏大(3分) 24．解析：受力分析如图甲、乙 F＝mgtan 30°＝3

mg(3分) 3

FN1＝mg/cos 30°＝mg(3分)

Fcos α＝mgsin 30°(3分)

即mgcos α＝mg 32

α＝30° 2

FN2＋Fsin α＝mgcos 30°(3分)

FN2＝mg(1分) FN1/FN2＝2∶1(1分)

25．解析：(1)设电子在第一象限做圆周运动的半径为R，由几何知识得∠ACP＝30° OC＝2OP 又OP＝R OC＝L－R；(2分)

所以L－R＝2R R＝L(2分)

2mvLqB

由qvB＝得 v＝(2分)

R3m

cos α＝

(2) 由几何知识得，电子在第一象限转过的圆心角α＝120°＝π(2分)

3αα2πm2πm

电子在第一象限运动时间t1＝T＝＝(2分)

2π2πqB3qBLqB

(3)由qE＝qvB得E＝vB＝(2分)

由二力平衡知，电场强度的方向在纸面内斜向下与x轴成30°(2分) CPRcot 30°33m

(4)电子在第四象限运动时间t2＝＝＝(4分)

vvqB33．(1)BC 15

(2)解析：①设汽缸内气体的压强为p，选活塞为研究对象，根据力的平衡得P0＋mg＝pS(2分)

P＝p0＋mg/S

活塞在上升h高度的过程中气体对外界做功，做功的大小为 W＝pSh＝(p0S＋mg)h(2分) 外界对气体做的功为W′＝－W＝－(P0＋mg)h(1分) U

②电阻丝在t时间内产生的热量为Q＝t(2分)

根据热力学第一定律得，气体内能增加了ΔU＝W′＋Q＝－(P0S＋mg)h＋t(2分)

R35．(1)B

(2)①设小球上升到最大高度时的高度为h，共同速度为v1

1212

由水平方向动量守恒得mv0＝2mv1(1)(1分) 由机械守恒得mv0＝2mv1＋mgh(2)(1分)

221v0

由(1)(2)式联立得v1＝v0 h＝(1分)

24g

②设小球返回到小车的右端时，小车的速度为v2、小球的速度为v3 由动量守恒和机械能守恒得mv0＝mv2＋mv3(3)(1分) 121212

mv0＝mv2＋mv3(4)(1分)v2＝v0 v3＝0(1分) 22212

③设小球落地的时间为t 由h＝gt得t＝

(1分) g

(2分 g

则：小球落地时，车与小球的水平距离为x＝v2t＝v0t＝v0