河南2015中考黑白卷狂押到底 扫扫刊（化学）(4)

捡来的树枝架空后燃烧得更旺，其原因是增大了可燃物与氧气的接触面积。 类型二 用化学原理解释 1.（1） CuO+ H2SO4

CuSO4+ 2H2O

（2）Si+O2

点燃 SiO2

NaCl+ 2H2O + CO2↑

（3）NaHCO3+HCl2.（1）CaO+H2O

Ca(OH)2

（2）C2H5OH+3 O2

点燃 2 CO2＋3H2O

（3）2CO2+6H2

催化剂 C2H4+4H2O

? 【解析】化学方程式的书写，左写反应物，右写生成物。（3）根据题中信息：将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水。可知反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，反应条件是催化剂和加热，写出反应表达式，然后配平得出化学方程式。 3.（1） Fe2O3+3CO

高温2 Fe+3CO2

（2）CH4+2 O2

点燃 CO2+2 H2O

（3）2AgNO3

光照2Ag+O2↑+2NO2↑

类型三 有关金属知识类

1.（1）无明显现象。 （2）铁丝上有气泡产生，铁丝逐渐减少，溶液逐渐变成浅绿色。（3）铝丝 三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜。 类型四 气体制备类

1.（1）长颈漏斗 （2）2H2O2

MnO2 2H2O +O2↑

（3）可随时控制反应的发生和停止。 （4）CaCO3 + 2HCl

CaCl2 + H2O + CO2↑

【解析】（1）根据常用仪器可知ａ是长颈漏斗。（2）根据实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的分析，Ｂ装置是过氧化氢分解反应所用的发生装置，故写2H2O2

MnO2 2H2O +O2↑ 。（3）装置Ｃ可以控制反应随时发生，随时停止。（4）实验

室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和大理石，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl

CaCl2 + H2O + CO2↑。

2.（1）①酒精灯 ②锥形瓶 （2）2KClO3（3）Ｂ

MnO22KCl +3O2↑ ｇ

? 【解析】（2）装置Ａ是固－固加热型发生装置，可用于高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，书写化学方程式时注意反应条件和箭头的标注。若产生的氧气经干燥后收集，不能用排水法，只能用向上排空气法，Ｅ装置长管进气是向上排空气法，即气体从装置Ｅ的长管ｇ进入集气瓶中，把空气从短管ｆ排出。故导管口的连接顺序应是ａ→ｃ→ｄ→ｇ。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，是固－液不加热型，应选用的发生装置是Ｂ。 3.（1）2KClO3

MnO2?2KCl +3O2(或2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑

? （2）固体和液体（或液体和液体）常温制取气体 （3）将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体（或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气）。 （4）将丙装置中装满水，将气体由ｂ通入。

【解析】（1）甲装置适用于固－固加热型制取气体，可以是加热氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）制取氧气。（2）乙装置适合于固体和液体（或液体和液体）常温制取气体。（3）乙装置ａ和丙装置ｃ连接，可以制取和收集二氧化碳气体（或氧气），将气体通入澄清石灰水看其是否变浑浊（或将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃）。（4）将丙装置中装满水，将气体由ｂ通入，即可用作排水法收集气体。 类型五 酸碱盐类

1.（１）不变色 （２）探究二氧化碳和水的反应。 （３）H2O+CO2

H2CO3 （４）因为实验（Ⅲ）已经可以观察到只喷水的纸花没

有变色，然后把喷了水的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变红。

【解析】该实验是课本上一个重要的实验，对比实验的目的是探究二氧化碳和水的反应，要

先排除不是水、也不是二氧化碳使石蕊变红，而是二氧化碳和水反应生成的新物质碳酸使紫 色石蕊变红。 2.（１） 2 NaOH+ CO2

2 Na2CO3＋H2O

（２）不能，因为NaOH和Na2CO3都能使酚酞溶液变红。 类型六 其他类型

1.（１）产生大量白烟，放出大量的热。 （２）４Ｐ＋５Ｏ２

点燃２Ｐ２Ｏ５ （３）不能，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然消

耗了氧气，但又生成了二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。 2.（１）氢原子和氧原子结合成水分子。 （２）2H2 +O2

点燃2H2O

【解析】（１）化学反应的本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程。从图示可看出②属于氢原子和氧原子结合成水分子的过程。（２）从微观模拟示意图可看出该反应是氢气和氧气反应生成水的过程，其化学方程式为2H2 +O2

点燃2H2O。

3.（１）４４Ｐ＋５Ｏ２塞被气体冲出。

点燃２Ｐ２Ｏ５ 燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止胶

（２）是 小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应产生的二氧化碳气体逸散使天平不再平衡，反应后烧杯中的物质质量加上逸散的二氧化碳气体质量等于反应前烧杯中物质的质量，该反应仍遵循质量守恒定律。 题型二 综合应用题

1.（１）Ｄ （２）铝的表面生成了一层致密的氧化膜，可以阻止铝与氧气的进一步反应。 （３）氧气 （４）①2 NaOH+ CO2

2 Na2CO3＋H2O

②检验反应生成的二氧化碳是否被氢氧化钠吸收完全 干燥气体 ③Fe2O3+3CO

高温2 Fe+3CO2

（５）解：设参加反应硫酸溶液中含有溶质的质量为ｘ

Zn+ H2SO4 65 98 6.5g x

Zn SO4 +H2↑

656.5g? 98x x＝9.8g

稀硫酸溶液中溶质质量分数为

9.8g×100％＝9.8％ 100g答：稀硫酸溶液中溶质质量分数为9.8％。

【解析】（１）金属元素在化学反应中易失去电子，故选Ｄ。（２）铝在常温下与氧气发生反应，在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应。（３）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。（４）①Ｂ装置内装的是氢氧化钠溶液，目的是除去混合气体中的二氧化碳，反应的化学方程式为2 NaOH+ CO2

2 Na2CO3＋H2O ；

②二氧化碳通入澄清石灰水可以使澄清石灰水变浑浊，若装置Ｃ内出现明显现象，则说明二氧化碳没有被氢氧化钠吸收完全，若无明显现象，则说明二氧化碳已被吸收完全；浓硫酸具有很强的吸水性，可以作干燥剂，干燥气体；③Ｅ处发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，据此写出化学方程式即可。（５）先根据化学方程式计算出反应后溶质硫酸的质量为9.8g，然后求出硫酸溶液中溶质的质量分数。 2.（１）Ｄ （２） CuSO4、Na2SO4 Ba(OH)2+ Na2CO3

Ba CO3↓＋2 Na OH

CaCO3↓+H2O

（３）①可以 ②CO2+Ca(OH)2 ③碳酸钾 盐

（４）解：（１）硫酸的质量为9.8 t×20%=19.6t （２）设可以处理的废水质量为x H2SO4 +2NaOH98 80 1.96t 1.6%×x

Na2SO4＋2H2O

981.96t? 801.6%?x x＝100t 答：略。

【解析】（１）用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化；灼烧化纤和羊毛，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有的是化纤；活性炭只能除去色素和异味，硬水软化是将可溶性钙镁化合物除去，常用煮沸或蒸馏可以除去。

3.（１）碳是第六号元素，最外层电子数为４，不容易失去电子也不容易得到电子，因此碳的化学性质比较稳定。 （２）CO CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O （３）①

Fe2O3+3CO

高温2 Fe+3CO2 ②排除装置内的空气 ③产生蓝色火焰

（４）很难得到纯净的二氧化碳。 （５）解：设原样品中纯净的碳酸钙质量为x CaCO3

高温 CO2↑+CaO

100 44

x 44g

100x? 4444gx=100g

石灰石样品的纯度为：

100g×100％＝83.3% 120g答：该石灰石样品的纯度为83.3%。

【解析】（１）碳是第六号元素，最外层电子数为４，既不容易失去电子也不容易得到电子，因此碳的化学性质比较稳定。（２）碳单质在反应中可生成两种氧化物：二氧化碳和一氧化碳，两种物质满足条件可相互转换，所以括号中的物质应为一氧化碳；碳酸钠属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水。因此二氧化碳与氢氧化钠反应可满足条件。化学方程式为：CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O。（３）工业炼铁的原理是Fe2O3+3CO

高温2 Fe+3CO2，

用酒精喷灯加热之前先通入一氧化碳是为了排除装置内的空气，以免加热时引起爆炸；由于

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