无机化学卤素习题答案及评分标准

一、选择题

1、ICl2? 离子的几何形状为直线型，其中心原子 I 的杂化态为 (D) (A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d

2、在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生 (B)

(A)金属钠、氯气 (B)氢气、氯气 (C)氢氧化钠、氯气 (D)氢氧化钠、氧气 3、下列说法中，性质变化规律正确的是(A)

(A) 酸性:HI>HBr>HCl>HF (B) 还原性:HF>HCl>HBr>HI (C) 沸点:HI>HBr>HCl>HF (D) 熔点:HF>HCl>HBr>HI 4、按F-Cl-Br-I顺序,下列性质递变规律不正确的是 (C) (A) X-离子半径:F-﹤Cl-﹤Br-﹤I- (B) 电负性:F>Cl>Br>I

(C) 电子亲和能:F>Cl>Br>I (D) X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I- 5、在常温下，Cl2，Br2，I2与 NaOH 作用正确的是 (B) (A) Br2生成 NaBr，NaBrO (B) Cl2生成 NaCl，NaClO (C) I2生成 NaI，NaIO (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3 6、高氯酸的酸酐是 (C)

(A) Cl2O6 (B) ClO2 (C) Cl2O7 (D) Cl2O 7、卤素含氧酸下列规律正确的是 (C)

(A) 酸性HClO > HClO3 > HClO4 (B) 热稳定性 HClO > HClO3 > HClO4 (C) 氧化性 HClO > HClO3 > HClO4 (D) 氧化性 HClO3 > HBrO3 > HIO3 8、铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是 (D) (A) 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性 (B) 氢氟酸根本不与以上金属作用

(C) 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用

(D) 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀 二、写出下列反应方程式

1、往酸化的KBrO3溶液中逐滴加入不足量的KI溶液。

参考答案：2BrO3+10I－+12H+――→Br2+5I2+6H2O

?2BrO3+I2――→Br2（棕色）+2IO3

2、往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。

??参考答案：2BrO3?+15I－+12H+――→Br2+5I3?+6H2O

Br2+2I－――→2Br－+I2

3、将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中。

参考答案：紫红色消失，I2析出。

2MnO4?+15I+16H――→2Mn+5I+8H2O 4、 将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中。

－+2+

－参考答案：生成棕黑色沉淀。

2MnO4?+10I+16H――→2Mn+5I2+8H2O 2MnO4?+3Mn2++2H2O――→5MnO2+4H+ 2MnO4?+I2+4H――→2Mn+2IO3?+2H2O

2、往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。 三、推断题

有一种白色的固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C。C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，变成无色透明溶液；另一份通入气体F，也变成无色透明溶液。E溶液遇到盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。请分别写出A→F的分子式。

+

2+

－+2+

参考答案：A：KI，B：浓H2SO4，C：I2，D：KI3，E：Na2S2O3，F：Cl2

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