化学方程式的计算
【2018年上海闵行区一模节选】25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：
④ 为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是 （18） mol；
II. 氢氧化钠溶液的质量分数是 （19） 。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（19）设： NaOH为xmol NaOH+HCl →NaCl+ H2O 1 1
x 0.1 1/x = 1/0.1
x=0.1mol
0.1×40/50 ×100%=8% 答：略
【2018年上海普陀区一模节选】51.实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用）
③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？ （10）
若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算） （11）
1
【答案】（10）0.64/32=0.02mol （11）设需要Xmol铁丝
3Fe + 2O2
3 2 X 0.02
Fe3O4
3/X=2/0.02 X=0.03mol 答：需要铁丝0.03mol。
【2018年上海崇明区一模节选】49．根据实验装置图，回答问题。
（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。
（10） （根据化学方程式列式计算）。 【答案】（10）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmol
CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
2 1 x 0.2mol
2/x = 1/0.2 x = 0.4 mol
HCl的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g 答：略
【2018年上海黄埔区一模节选】50. 实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。 ④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。
2
容器中盐酸的质量 气体质量m/g 10 1.1 20 2.2 40 m 50 4.4 根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ. 当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是 （9） g。
Ⅱ. 大理石中碳酸钙的质量分数是 （10） 。（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%） 【答案】 (9)4.4 （10）设需要碳酸钙Xg
?CaCl2 + H2O + CO2?????????1分 CaCO3 + 2HCl??x 4.4
100 44
100/X=44/4.4??????????????1分（合理给分）
x=10g
CaCO3%=66.7%或2/3 ???????1分
【2018年上海金山区一模节选】37．请结合图示实验装置，回答下列问题。
④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
a．生成氧气的质量是 (17) g；
b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（请根据化学方程式计算） 【答案】（17）3.2（18）O2的物质的量=3.2/32=0.1mol 设所取溶液中过氧化氢的物质的量为xmol
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