答案
移动
1.浓度变化对化学平衡的影响
2.压强变化对化学平衡的影响
1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反应方向6.A
7.D8.A9.加水稀释加入AgNO3溶液
3.温度变化对化学平衡的影响
1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反应方向
8.
增大正反应方向减小正反应方向增大不移动减小正反应方向增大逆反应方向减小正反应方向增大不移动9.C10.(1)放(2)＜
4.化学平衡移动原理的应用
1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高温度增大SO2或O2浓度，同时减小SO3浓度7.（1）能。增大反应物浓度，减小生成物浓度，均能使化学平衡向正反应方向移动（2）不能。催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，不影响化学平衡（3）能。增大压强能使合成氨反应平衡正向移动（4）不能。温度升高不利于合成氨反应平衡正向移动8.C
9.（1）a（2）吸（3）b
专题2检测题
1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B
11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1
2mol·L-117.（1）①8②-196③0?08④2?2895%（2）＞
18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0?002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸热
（4）略20.(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反应温度6和7,8和9（4）可能是硫酸过量，金属全部反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近21.30%
专题3溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
1.强电解质和弱电解质
1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③
④11.电离程度有差异取等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与氨水分别做导电性实验前者灯泡的亮度比后者的亮相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水，前者电离程度大
2.弱电解质的电离平衡
1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A
11.
平衡移动H+数目c（H+）c（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加NaOH(s)右移减少减小增大不变增大增大通HCl(g)左移增多增大减小不变减小增大加NaAc(s)左移减少减小增大不变减小增大加Na2CO3(s)右移减少减小增大不变增大增大微热右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不变减小增大加水右移增多减小减小不变增大减小12.（1）0?001mol·L-1（2）小于因为氨水为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以1mol·L-1氨水与0?1mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+4、OH-、H+（3）向右移动NH3、NH3·H2O、OH-浓度减小
,NH+4、H+浓度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液显红色。再加少量氯化铵晶体，如果颜色变淡，说明氨水中存在电离平衡
3.常见的弱电解质
1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A
9.
采取措施电离常数平衡移动电离程度n(OH-)c(OH-)微热增大向右增大增大增大加
答案
少量同浓度稀氨水不变不移动不变增大不变加少量同浓度盐酸不变向右增大减小减小加水不变向右增大增大减小通入少量氨气不变向右减小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1
第二单元溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性
1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B
11.C12.D13.A14.C15.（1）不正确。先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将待测液稀释。如果测定的是中性溶液，则不会产生误差（2）两者的pH均偏大，且后者误差较大
2.酸碱中和滴定（一）
1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D
10.0?1233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）减小误差（3）锥形瓶内溶液变为无色,且半分钟后仍为无色（4）锥形瓶内溶液颜色的变化12.C
3.酸碱中和滴定（二）
1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小烧杯、药匙（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管(或移液管)（4）左酸右锥形瓶中溶液颜色的变化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D
第三单元盐类的水解
1.盐类的水解规律（一）
1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
11.C12.B13.B14.（1）碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
（5）碱性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）碱性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性
碱性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-
2.盐类的水解规律（二）
1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A
11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液加热后颜色加深，是因为加热促进水解，使c（OH-）增大；停止加热后温度降低，水解程度减弱。而乙同学加热碳酸氢钠溶液时，碳酸氢钠分解为碳酸钠，溶液碱性增强13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-
14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-
3.影响盐类水解的因素（一）
1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C
11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.从左至右，从上至下依次为：向右、增大、增大；向右、减小、减小；向右、减小、增大；向右、减小、减小；向左、增大、增大；向左、增大、减小；向右、减小、减小16.红CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液红色加深加热促进水解，OH-浓度增大
4.影响盐类水解的因素（二）
1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀盐酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增强，使平衡向正方向移动，c（HClO）增大，漂白效果增强11.（1）
NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈碱性,使一部分铵态氮肥变成氨气因挥发而损失
第四单元沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C
11.AgCl(s)溶解沉
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