高中新课程作业本 化学 选修4-化学反应原理答案

答案

答案与提示
专题1化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
1.化学反应的焓变（一）
1.ΔΗ=E2-E1放2.D3.B4.D5.B6.D7.C8.A9.A
10.C11.A12.B13.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔΗ=-22.4QkJ·mol-1
2.化学反应的焓变（二）
1.C2.D3.（1）ΔΗ=E1-E2（2）H—H、N≡N、NHHH391kJ945.6kJ
4.（1）H2(g)＋12O2(g)H2O(l)ΔΗ=-286kJ·mol-1(2)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔΗ=-283kJ·mol-1(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔΗ=+131.5kJ·mol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(g)ΔΗ=-1427.2kJ·mol-15.9.66.14.53
7.C8.E1>E2>E3ΔH1<ΔH29.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔΗ=-280kJ·mol-1
3.反应热的测量与计算
1.C2.D3.C4.C5.（1）环形玻璃搅拌棒（2）3（3）偏小。因为实验过程中有热量损失（4）不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关6.(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔΗ＝-2165kJ·mol-1(2)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）ΔΗ=-25kJ·mol-1(3)2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔΗ=-221kJ·mol-17.C8.B
4．能量的充分利用
1.A2.D3.B4.C5.B6.B7.-392.928.-2900kJ·mol-1
C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔΗ=-2900kJ·mol-19.D
10.(1)Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量热量，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳（2）Mg(OH)2Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1＝1.41kJ·g-1，Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1＝1?12kJ·g-1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多（3）③四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2、Al(OH)3高温时无烟、无毒、腐蚀性小11.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-641.5kJ·mol-1
(2)产物对环境无污染
第二单元化学能与电能的转化
1.原电池的工作原理（一）
1.D2.D3.D4.D5.D6.B7.（1）活动性不同的金属或金属和非金属
（2）没有。构成闭合回路（3）C8.（1）Mg-2e－Mg2+2H＋＋2e－H2↑
(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al(3)D
2.原电池的工作原理（二）
1.C2.C3.C4.A5.A6.D7.D8.C9.(1)2H2+4OH－-4e－4H2OO2＋2H2O＋4e－4OH－(2)Zn-2e－+2OH－Zn(OH)22MnO2+2e－+2H2O2MnOOH+2OH－
3.化学电源
1.B2.(1)Pb(2)PbO2＋4H+＋SO2-4+2e－PbSO4＋2H2O(3)增大（4）负（5）正负（6）PbSO4氧化还原Pb＋PbO2＋2H2SO43.（1）Zn减小Zn+Ag2OZnO+2Ag（2）负阴ZnO+H2O+2e－Zn+2OH-4.C5.B6.C7.C
8.C9.（1）作电解质溶液（2）Al（3）硫化银得到银
4.电解池的工作原理及应用（一）
1.C2.D3.B4.略5.（1）HNO3（或KNO3）（2）AgNO3(3)HCl（或KCl）
6.（1）原电池电解池（2）负Zn-2e－Zn2+正Cu2++2e－Cu阳2Cl--2e－Cl2↑溶液变红色（3）减少0.65增
加0.017.2H2O电解2H2↑+O2↑B8.B
9.0.2mol·L-1
5.电解池的工作原理及应用（二）
1.D2.B3.D4.C5.（1）①2H++2e-H2↑放出气体，溶液变红
②2Cl--2e-Cl2↑使湿润的淀粉KI试纸变蓝（2）①纯铜Cu2++2e-Cu

答案

②粗铜
Cu-2e-Cu2+6.B7.D8.（1）正（2）Ag2.16（3）不变增大减小
第三单元金属的腐蚀与防护
1.金属的电化学腐蚀
2.金属的电化学防护
1.B2.D3.（1）中性或弱酸吸氧2Fe-4e－2Fe2+2H2O+O2+4e－４OH－
(2)酸析氢Fe-2e－Fe2+2H＋＋2e－H2↑4.A5.A6.B7.C
8.D9.A10.D11.（1）铝表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属（2）NaCl溶液起电解质溶液的作用，增强导电能力（3）铝及氧化铝均能与碱反应12.（1）2Fe-4e－2Fe2+2H2O+O2+4e－４OH－2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2（2）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
专题1检测题
1.A2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.A9.D10.C
11.B12.B13.B14.B15.D16.D17.B18.（1）HCl（或CuCl2）
（2）H2SO4（或Na2SO4）（3）CuSO4（或NaCl）19.（1）还原2Cu2++4e－2Cu（2）氧化
４OH－-4e－2H2O+O2↑（3）6.4g1.12L变小（4）12.8g不变20.（1）放热＜（2）1molH2和0.5molO2分子中的化学键断裂时需要吸收的热量1molH2(g)和0.5molO2(g)在一定条件下反应生成1molH2O放出的热量21.（1）能能218～330kJ·mol-1（2）反应热等于反应物的键能减去生成物的键能
专题2化学反应速率和化学平衡
第一单元化学反应速率
1．化学反应速率的表示方法
1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1
7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C
8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C
2.影响化学反应速率的因素（一）
1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的浓度，反应速率增大（2）不变容器容积不变，H2、I2和HI的浓度都不变（3）减小容器容积增大，H2、I2和HI的浓度均减小7.A8.B9.C10.（1）0?25mol·L-1·min-1（2）0?25mol·L-1·min-1（3）前2min比较快。因为前2min内溶液中的H+浓度比后4min内溶液中的H+浓度大
3.影响化学反应速率的因素（二）
1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大减小增大增大增大
8.A使用催化剂能增大反应速率，而汽车排气管的压强无法改变，温度也已经很高9.A10.B
第二单元化学反应的方向和限度
1.化学反应的方向
1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸热，体系混乱度增大（2）放热，体系混乱度减小（3）放热，体系混乱度增大7.前者是熵减小的反应，而后者是熵增大的反应8.B
9.D10.A
2.判断化学反应方向的依据
1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略
3.化学平衡状态
1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化9.可逆反应都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反应时，生成的NH3总是少于2mol，因此放出的热量总是小于92?4kJ10.C11.A

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