高中化学考点解析复习专题辅导1.氧化还原反应及其配平(2)

相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.

，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。

答案：C、D。

点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。

氧化还原反应方程式配平：

一、配平氧化-还原反应方程式的步骤：

（１）标价：标出有变化的化合价。

（２）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。

（３）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。

（４）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。

二 ．氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）

A.分子间的氧化还原反应： B.分子内的氧化还原反应：

三 . 氧化还原反应的配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒

四． 配平技巧

1. 从左向右配。

A 常规配平法

步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 变化 × 系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 根据得失电子守恒将还原剂和氧化剂配平；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O

B 整体总价法

，对比

适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化

或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。

例1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S + HNO3 ------ Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

H3AsO4 + S↓ + NO↑ As2S3 + HNO3 + H2O

2. 从右向左配平法：以氧化产物和还原产物为基准物

使用范围：⑴部分参加氧化还原反应的类型（如硝酸、浓硫酸的反应）。

例1、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性

例2 、K2Cr2O7 + HCl(浓) ---- KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

⑵ 自身氧化还原反应类型

例 Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O

1．(NH4)2PtCl6

2．KMnO4

3、缺项配平

技巧：一般先确定氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物的化学计量数。然后把反应物和

生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：

①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；

②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物一般为H2O ，H+， OH-。

例1、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

例2 MnO4- + Cl-+ ______ — Mn2+ + Cl2 + H2O

例3、（上海高考试题）KClO3

(浓)→

2↑

2↑

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。

4.有机氧化还原反应方程式的配平

一般来讲，有机物中氢元素显+1价，氧元素显- 2价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均和化合价。

例 KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 ----- CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Pt + N2 + NH4Cl + HCI K2MnO4 + MnO2 + O2

五．练习

1. ［2001年南昌测试题］ 五种物质

定条件下有如下转化关系（未配平）：

，它们是硫及其化合物，已知在一

则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）

2. ［2000年天津调考试题］对于反应

A. 属于置换反应 B.

C. 是还原剂 D. 是还原剂 既是氧化产物又是还原产物 的正确说法是（ ）

3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是（ ）

A. 反应 可以进行

B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱顺序是

D. 还原性由强到弱顺序是

4．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

5、（03年上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

2＋－（3）CuI可由Cu与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

2＋

－

3－

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