选修4第二章复习(教案)(3)

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

c2－c1

t2－t1

解析：B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应混合物的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。

答案：D

15．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)

nZ(g)

＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )

A．1

B．2 C．3

D．4

解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol 的Z。v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，Δc(Z)＝v·Δt＝0.01 mol/(L·min)×5 min＝0.05 mol/L，则Δn(Z)＝0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol。n∶2＝0.1∶0.2，所以n＝1。

答案：A

16．(2012·朝阳模拟)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)

与图像相符的是( )

A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响

解析：①中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1>p2，A错误；升高温度，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释

ΔH<0的平衡逆向移动，N2的转化率降低，图像②错误；催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，故有催化剂时先达平衡，④错误；向平衡体系中加入N2瞬间，v正增大，v逆不变，v正>v逆，平衡正向移动，C正确。

答案：C

1.(2012

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(6分)(2012·长春调研)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。 (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：(1)温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。 (2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol/2 L＝0.8 mol/L，v(B)＝

0.4 mol

mol/(L·min)，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1

2 L×2 min

mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)。

(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。

c2C×c2D答案：(1)>

cA×cB(2)0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min) (3)不变

18．(6分)(2010·天津高考，节选)，已知反应2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常

数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)正逆(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。

解析：(1)此时的浓度商Q＝

正

0.6×0.6

1.86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v

0.44×0.44

>v逆。

(2)设反应在上表基础上又生成了CH3OCH3，浓度为x，则由题述方程式可知，平衡时生成物CH3OCH3和

0.6＋xH2O的浓度为0.6＋x，则甲醇的浓度为(0.44－2x)有：400＝

0.44－2x＝0.04 mol·L－2x＝0.04 mol·L。

－1

－1

22

，解得x＝0.2 mol·L，故c(CH3OH)

－1

由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44＋1.2) mol·L＝1.64 mol·L， 其平衡浓度为0.04 mol·L， 10 min变化的浓度为1.6 mol·L， 故v(CH3OH)＝0.16 mol·L·min。

答案：(1)> (2) 0.04 mol·L 0.16 mol·L·min

－1

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1－1

1.(2012

19．(10分)已知2A2(g)＋B2(g)

2C3(g) ΔH＝－a kJ·mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积

－1

－1

的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L，放出热量b kJ。

(1)比较a____b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(C3)＝2v(B2) c．v逆(A2)＝2v正(B2)

b．容器内压强保持不变[来源:Z*xx*] d．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。 a．及时分离出C3气体 c．增大B2的浓度

b．适当升高温度 d．选择高效的催化剂

2C3(g) ΔH＝－a kJ·mol表示2 mol A2

－1

解析：(1)由热化学方程式的含义知，2A2(g)＋B2(g)

与1 mol B2反应生成2 mol C3时放出a kJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的C3少于2 mol，放出的热量小于a kJ。

(2)温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。

(3)因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明达到平衡状态；因容积固定且反应物和生成物均为气体，反应过程中气体密度始终不变，故密度不变，无法判断是否平衡；在反应过程中始终存在如下关系：v(C3)＝2v(B2)，因此无法确定是否达到平衡。由化学方程式知，v正(A2)＝2v正(B2)，此时v

正

(A2)＝v逆(A2)，说明反应达到平衡状态。综合分析b、c

(4)为使化学反应速率增大可升高温度、增大B2的浓度、使用催化剂；为使平衡向正反应方向移动，

可及时分离出C3气体、增大B2的浓度，综合分析，满足条件的为c项。

答案：(1)> (2)减小 (3)bc (4)c 20．(8分)在一定条件下，可逆反应A＋B

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